溶液的形成(一)作業(yè)

課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1 下列液體不屬于溶液的是 B A 氯化鈉投入水中 B 冰投入水中 C 碘酒 D 二氧化碳通入水中 解析解析 冰投入水中 只由一種分子 水分子構(gòu)成 所以是純凈物 不屬于溶液 答案 答案 B 2 下列物質(zhì)屬于溶液 且溶質(zhì)是單質(zhì)的是 C A 鹽酸 B 少量的粉筆灰加入水中 C 少量的碘溶于酒精中 D 少量鋅粉溶于稀硫酸中 解析解析 A 項(xiàng) 溶質(zhì)是 HCl 是化合物 B 項(xiàng) 粉筆灰不溶于水 形成的是懸濁液 C 項(xiàng) 溶質(zhì)是碘 是單質(zhì) 溶劑是酒精 D 項(xiàng)中 Zn 與稀 H2SO4反應(yīng)生成 ZnSO4和 H2 溶劑仍是水 但溶質(zhì)變成了 ZnSO4 是化合物 注意 當(dāng)兩種物質(zhì)間可以簡(jiǎn)單相溶時(shí) 可形成溶液 若因化學(xué)反應(yīng)而溶解的 反應(yīng)后生成的新物質(zhì)為溶質(zhì) 答案 答案 C 3 從溶液的定義分析 清新的空氣是不是一種溶液 解析解析 從溶液的定義分析 清新的空氣是溶液 是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一 種物質(zhì)形成的均一 穩(wěn)定的混合物 從溶液的定義上來(lái)看 并沒(méi)有對(duì)溶質(zhì) 溶劑的狀態(tài)作 出限定 溶質(zhì)可以是氣體 液體 固體 溶劑也可以是氣體 液體或固體 空氣是溶液 合金也是一種溶液 判斷是否是溶液 關(guān)鍵還是要抓住溶液的特征 看其是不是均一 穩(wěn) 定的混合物 課后練習(xí)課后練習(xí) 1 下列關(guān)于生理鹽水的說(shuō)法中 錯(cuò)誤的是 D A 生理鹽水的溶劑是水 B 各部分一樣咸體現(xiàn)了溶液成分的均一性 C 飲用生理鹽水可以為人體補(bǔ)充無(wú)機(jī)鹽 D 水分子是保持 NaC1 性質(zhì)的最小微粒 解析解析 B 項(xiàng) 生理鹽水是溶液 其均一性體現(xiàn)在各部分濃度一樣 所以一樣咸 D 項(xiàng) 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 生理鹽水中的溶劑是水 水分子是構(gòu)成水的 粒子 保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子 所以保持 NaC1 化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是離子 答案 答案 D 2 下列與溶液有關(guān)的說(shuō)法 不正確的是 D A 溶液雖均一穩(wěn)定 但未必?zé)o色 B 溶液中各部分的性質(zhì)是相同的 C 如果溫度不變 水不蒸發(fā) 食鹽溶液久置也不會(huì)分離出食鹽晶體 D 一種溶液中只能含一種溶質(zhì) 解析解析 溶液具有以下特征 1 各部分的組成 性質(zhì)完全相同 一般外觀(guān)看起來(lái)均勻 透明 澄清 這一特征為 均一性 2 只要不改變?nèi)芤旱臈l件 如溫度 壓強(qiáng)等 不蒸 發(fā)水分 溶液長(zhǎng)期放置也不會(huì)有溶質(zhì)分離析出 這一特征為 穩(wěn)定性 因此 對(duì)于題中有 關(guān)溶液的敘述 很容易判斷出 B C 是正確的 溶液是均一 透明的 但不一定無(wú)色 如 CuSO4溶液就是藍(lán)色的 FeCl3溶液是黃色的 由此可判斷 A 也是正確的 一種溶液可同時(shí) 溶解多種溶質(zhì) 形成 混合溶液 故 D 的說(shuō)法不正確 答案 答案 D 3 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中 正確的是 B A 澄清 潔凈的液體一定是純凈物 B 靜置一段時(shí)間分層的液體一定不是溶液 C 必須經(jīng)攪拌后溶液里各部分的性質(zhì)才完全相同 D 兩種液體混合后充分振蕩 一定得到溶液 解析解析 A 項(xiàng) 澄清 潔凈的液體可能是混合物 D 項(xiàng) 兩種液體混合后充分振蕩 可能 形成的是乳濁液 比如水和植物油的混合 溶液的基本特征就是均一性 與是否攪拌無(wú)關(guān) 溶液內(nèi)的粒子擴(kuò)散形成溶液 故 C 不正確 B 項(xiàng) 靜置一段時(shí)間分層的液體一定是懸濁液 因?yàn)槿苜|(zhì)和溶劑分離出來(lái)了 答案 答案 B 4 試從微觀(guān)的角度說(shuō)明溶質(zhì)在溶液中是怎樣存在的 由此說(shuō)明為什么在溶液中進(jìn)行的化學(xué) 反應(yīng)比較快 舉例說(shuō)明這一道理在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中的應(yīng)用 解析解析 在溶液中 分散在溶劑中的是溶質(zhì)的分子或離子 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子或離 子之間的作用 所以在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快 答案 答案 溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間 兩種或多種溶液混 合時(shí) 發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸 反應(yīng)物間接觸面積大 因此反應(yīng)速率是比較 快的 所以在實(shí)驗(yàn)室或在化工生產(chǎn)中 我們通常把兩種能反應(yīng)的固體配成溶液來(lái)反應(yīng) 可 大大提高反應(yīng)的速率和生產(chǎn)效率 5 琳琳同學(xué)認(rèn)為很多因素可以加快物質(zhì)的溶解速率 在對(duì)這些影響因素進(jìn)行探究的過(guò)程中 需解決如下一些問(wèn)題 1 怎樣測(cè)定溶質(zhì)溶解的速率大小 用秒表測(cè)溶質(zhì)完全溶解的時(shí)間 2 琳琳在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí) 考慮到下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響 水的量 水的溫度 1 2 溶解的物質(zhì)顆粒大小 是否攪拌 溶解的物質(zhì)是否同時(shí)放入水中 溶質(zhì)的種類(lèi) 3 4 5 6 溶質(zhì)的質(zhì)量等 請(qǐng)幫助琳琳同學(xué)完成下表 7 實(shí)驗(yàn)序 號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖宰兞恳蜃兞靠刂频淖兞?用序 號(hào)填 甲攪拌對(duì)物質(zhì)溶解速 度的影響 攪拌溶解的快慢 乙溶質(zhì)顆粒大小對(duì)溶 解速度的影響 丙水的溫度對(duì)溶解速 度的影響 解析解析 本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的溶解速率受哪些外界因素的影響 結(jié)合生活知識(shí)以 及題目的提示部分不難根據(jù)控制變量法完成填寫(xiě) 答案 答案 溶解物質(zhì)的 顆粒大小 溶解的快慢 水的溫度溶解的快慢 6 為了測(cè)定石灰石中含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取石灰石 25g 加入盛有 200g 稀鹽酸的燒杯中 兩者恰好完全反應(yīng) 假設(shè)其他雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng) 也不溶解 燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?216 2g 1 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 生成 CO2氣體 8 8 g 3 25g 石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80 4 200g 鹽酸中的溶質(zhì)是 HCl 填化學(xué)式 下同 溶劑是 H2O 5 完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有 5 g 不溶雜質(zhì) 燒杯內(nèi)生成的溶液是 氯化鈣 填 名稱(chēng) 溶液 所得溶液的質(zhì)量為 211 2 g 其溶劑的質(zhì)量與稀鹽酸中溶劑的質(zhì)量 不 相等 填 相等 或 不相等 解析解析 2 本題意在復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 CO2的質(zhì)量 25 200 g 216 2 g 8 8 g 3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 可求出 CaCO3質(zhì)量為 20 g 25g 石灰石含 CaCO3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 20g 25g 100 80 4 結(jié)合本課題 具體分析反應(yīng)物中溶質(zhì)和溶劑的組成 5 循序漸進(jìn) 學(xué)會(huì)分析兩種物質(zhì)混合 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后 溶液中溶質(zhì)的變化 溶液的質(zhì) 量為 216 2g 5 g 211 2 g 溶劑的變化 主要結(jié)合化學(xué)方