高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段回扣排查（二）（第三章）課件.ppt

階段回扣排查 二 含第三章 一 鈉及其化合物1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 金屬鈉露置在空氣中最終變成碳酸鈉 2 金屬鈉著火后 應(yīng)立即用水滅火 3 金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水電離產(chǎn)生的h 反應(yīng) 4 將1mol金屬鈉投入足量cuso4溶液中 反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少 5 電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉 提示 1 2 3 4 5 6 na2o和na2o2都是堿性氧化物 7 na2o2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1 1 8 當(dāng)na2o2與co2和h2o反應(yīng)時(shí) na2o2只作氧化劑 9 利用澄清石灰水可鑒別na2co3溶液與nahco3溶液 10 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 提示 6 7 8 9 10 2 按要求書寫方程式 1 na2o2和h2o反應(yīng)的離子方程式 2 na2o2和co2反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 nah和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 將na2co3溶液與石灰乳混合的離子方程式 5 將nahco3溶液與少量澄清石灰水混合的離子方程式 6 向飽和na2co3溶液中通入過量co2氣體的離子方程式 7 侯氏制堿法的原理 提示 1 2 3 4 5 6 7 二 鎂 鋁及其化合物3 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 鋁在常溫下不能與氧氣 氯氣反應(yīng) 2 鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿 3 氧化鋁只能與酸反應(yīng) 不能與堿反應(yīng) 4 氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng) 5 將alcl3溶液分別滴入足量的naoh溶液和足量的氨水中 現(xiàn)象不同 6 明礬可以用于飲用水的殺菌消毒 7 工業(yè)上用電解熔融alcl3的方法來冶煉鋁 4 按要求書寫方程式 1 鎂在co2中燃燒 2 al和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式 3 al oh 3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 4 al2o3和naoh反應(yīng)的離子方程式 5 al2o3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 6 naalo2和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 7 將naalo2溶液與nahco3溶液混合的離子方程式 8 將alcl3溶液與nahco3溶液混合的離子方程式 三 鐵及其化合物5 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 鐵能被磁鐵吸引 且純鐵易被腐蝕 2 鐵與氯氣反應(yīng)時(shí) 若鐵過量 則生成fecl2 3 fe3 遇kscn溶液生成紅色沉淀 4 用磁鐵礦煉鐵 1molfe3o4被co還原成fe 轉(zhuǎn)移9mole 5 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率 純鐵 生鐵 6 fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得的氯化物相同 7 fe oh 3膠體的制備 向沸水中滴加飽和fecl3溶液 繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色 停止加熱 提示 1 2 3 4 5 6 7 6 寫出方程式或試劑 1 fe和過量稀hno3的反應(yīng) 2 過量的fe和稀hno3的反應(yīng) 3 fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng) 4 fe2o3和al的反應(yīng) 5 fe oh 2長時(shí)間置于空氣中 6 febr2和cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式 7 febr2和過量cl2反應(yīng)的離子方程式 8 檢驗(yàn)fe3o4中鐵元素的價(jià)態(tài)所需的試劑有 提示 1 2 3 4 四 銅及其化合物7 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 金屬在自然界中都以化合態(tài)存在 故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來 2 鐵的冶煉屬于熱還原法 還原劑為co 3 合金是混合物 合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì) 4 鎂合金的硬度與強(qiáng)度均高于純鎂 提示 5 6 7 8 9 10 5 銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定 但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕 生成銅綠 6 銅與氯氣 氧氣 硫分別反應(yīng) 得到的產(chǎn)物中銅的化合價(jià)均為 2價(jià) 7 濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中 銅元素都發(fā)生了還原反應(yīng) 8 無水硫酸銅常常被用來檢驗(yàn)水蒸氣的存在 9 無水硫酸銅生成cuso4 5h2o屬于物理變化 10 銅綠在灼燒條件下會(huì)分解生成氫氧化銅和