高一化學(xué)必修2期中考試試題及答案.doc

化學(xué)必修2期中考試試題注意：出現(xiàn)相同題號(hào)的普通班和實(shí)驗(yàn)分開(kāi)做，其余共同做。一.選擇題(本大題共20小題,110小題每題2分,1120小題每題3分,共50分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)119世紀(jì)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A.提出了原子學(xué)說(shuō) B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D.提出了分子學(xué)說(shuō)2（普）Ar、K、Ca三種原子, 它們具有相同的（ ）A電子數(shù) B中子數(shù) C電子層數(shù) D質(zhì)量數(shù) *2（實(shí)）下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量4（普）下列屬于共價(jià)化合物的是（ ）ANa2OBKOHCCaCl2 DCO2*4（實(shí)）下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25（普）電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)，離核最近，能量最低的在( )AN層 B.M層 C.K層 D.L層*5（實(shí)）關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D原子的次外層電子數(shù)都是86（普）在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是（ ）A鋼鐵腐蝕 B.食物腐蝕 C. 工業(yè)煉鋼 D.塑料老化*6（實(shí)）下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量7（普）哪一個(gè)周期元素種類(lèi)最多（ ）A第三周期B第四周期 C第五周期 D第六周期*7（實(shí)）同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為 （ ）A6B12C18 D308對(duì)于反應(yīng)A23B22C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)9.下列說(shuō)法正確的是（ ）A 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C 可以找到一種催化劑使水變成油D 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素10（普）根據(jù)元素周期表和周期律，下列推斷正確的是（ ）A. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B. KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)C. HBrO4酸性比HClO4強(qiáng) D. Na的金屬性比Al的弱*10（實(shí)）下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（ ） A它位于周期表中第四周期，第IA族 B氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A C在鈉、鉀、銣 3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D硝酸銣?zhǔn)请x子化合物11下列各組電解材料和電解液，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）A.鋅片，銅片，稀硫酸 B. 銅片，石墨，稀硫酸C.銅片，石墨，硝酸銀溶液 D.鋅片，鋁片，稀硫酸12.元素周期表某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（ ）A、左、下方區(qū)域的金屬元素 B、金屬和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素 C、右、上方區(qū)域的非金屬元素 D、稀有氣體元素13A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ） AABC BACB CBAC DBCA14（普）下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是（ ）ANaOH BNaCl CH2 DH2S*14（實(shí)）如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是 （ ）位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有6個(gè)電子 沒(méi)有放射性 屬于氧族元素 屬于錒系元素 A B C D15元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化 D元素原子的半徑呈周期性變化16.某元素原子L層電子數(shù)是K層的3倍，該元素是（ ）A.鋰 B.鈹 C.氧 D.鈣17（普）在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間里生成n molA2，同時(shí)生成n mol B2 B容器中的密度不隨時(shí)間而變化CA2、B2、AB的濃度不再改變 D單位時(shí)間里A2的質(zhì)量不再變化*17（實(shí)）在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間里生成n molA2，同時(shí)生成n molAB B容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化CA2.B2.AB的物質(zhì)的量之比滿(mǎn)足1：2：3 D單位時(shí)間里生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2。18在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ） 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D 19已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量20（普）下列關(guān)于充電電池的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B充電電池可以無(wú)限制的反復(fù)充電、放電C充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放*20（實(shí)）右下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是 （ ）Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過(guò)燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池二.填空題(44分)21（8分）鹵素元素包括_、_、_ 、_（填元素符號(hào)），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次（2分）_，單質(zhì)的氧化性依次（2分）_。22.(6分)用電子式表示下列過(guò)程： KCl形成過(guò)程_ H2O的形成過(guò)程_23（普）（12分）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是（2分） 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式（3分） ,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 ，銅為 極,電極上發(fā)生的是（2分） 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電子從 極流向 極，電流剛好相反。*23（實(shí)）（13分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是（2分） 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為（3分） ,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 銀為 極,電極上發(fā)生的是（2分） 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是（2分） ，銀片上觀察到的現(xiàn)象是 。24（普）（16分）下表列出了AH8種元素在周期表中的位置： 族周期I A A A A A A AO2EF3ACDGH4B（1）這8種元素分別為A ， B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ，G ，H 。其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。（2）A、B、C三種元素按原子半徑有大到小的順序排列為 。（3）F元素氫化物的化學(xué)式是 ，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2分） ，所得溶液的PH 7.（4）G元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是 ，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈 色*24（實(shí)）（15分）下表是周期表中的一部分,根據(jù)AI在周期表中的位置,第(1) (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）（8）小題按題目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 . (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 . (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ， （5）A和D組成化合物的電子式 ， （6）A和E組成化合物的化學(xué)式 ， （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程（2分） （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式（2分） 。25（2分）化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是 .三、計(jì)算題(6分)26（普）反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？（2分）若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？（2分）各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比是多少？（2分）*26（實(shí)）在體積為2 L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A2B3C。經(jīng)2 min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2 molL1。則：2 min末B的濃度是多少？（2分）C的物質(zhì)的量是多少？（2分）2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）？（2分）。班級(jí)- 姓名- 學(xué)號(hào) - - 座位號(hào)-高一化學(xué)期中考試答題卡一、選擇題(本大題共20小題,110小題每題2分,1120小題每題3分,共50分.)1234567891011121314151617181920二填空題（44分）21（8分） 、 、 、 、 （2分）， （2分）。22（6分） 23（普）（12分） 、 （2分） （3分）、 、 、 （2分） 、 。23（實(shí)）（13分） 、 （2分）、 （3分）、 、 、 （2分）、 （2分） 。24（普）（16分）（1） 、 、 、 、 、 、 、 、 。（2） ，（3） ， （2分）、PH 7。（4） ， 。24（實(shí)）（16分）（1） 、 、 、 （2） 、 、 （3） （4） （5） （6） （7） （2分） （8） （2分）25（2分） .三、計(jì)算題(6分)26.參考答案普通班一選擇題。1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D9.A 10.B 11.B12.B 13.C14.D15.A16.C 17.C18.A19.D 20.B二填空題。21. F Cl Br I 增大 減弱22. 略23. 負(fù) 氧化反應(yīng) 略 鋅片被腐蝕 正 還原反應(yīng) 負(fù) 正24. （1）Na K Mg Al C O Cl Ar Ar（2）BAC （3）H2O 略 （4）NaCl 黃25.氧化還原反應(yīng)26. 0.002molL1S1 0.0025molL1S1 4:5:4:6實(shí)驗(yàn)班一選擇題。 1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C