基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題單項選擇題1. 理想氣體絕熱自由膨脹時，則 B A. ， B.， C. ， D.，2.下面關(guān)于標準摩爾生成焓的描述中，不正確的是 CA.生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)B.穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓被定為零C.生成反應(yīng)的溫度必須是298.15KD.生成反應(yīng)中各物質(zhì)所達到的壓力必須是100KPa3. 理想氣體在可逆的絕熱膨脹過程中是 B A. 內(nèi)能增加 B. 熵不變 C. 熵增大 D. 溫度不變4. 封閉系統(tǒng)中吉布斯函數(shù)G與熱力學(xué)U的關(guān)系是 DA. G U B. G U C. G = U D. 無固定關(guān)系A(chǔ). 零級反應(yīng) B. 一級反應(yīng) C. 二級反應(yīng) D. 三級反應(yīng)5.工作在100和25的兩個大熱源間的卡諾機其效率是 A A. 20% B. 25% C. 75% D. 100%6若將人作為一個體系，則該體系是 CA孤立體系 B.封閉體系 C.敞開體系 D.半封閉系統(tǒng)7.在100，101.325 kPa下，1 mol水全部向真空氣化為100，101.325 kPa的水蒸氣，則該過程為 B A. G 0，不可逆 D. G U B. A U C. G U D. H U B. A （冰） C. （水） G B. A_ 0。11. 糖可以順利溶解在水中，說明固體糖的化學(xué)勢較糖水中的糖的化學(xué)勢高。12. 卡諾熱機在T1=600K的高溫熱源和T2=300K的熱源間工作，其熱機效率= 50% 。13. 按標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間， C（石墨）的標準摩爾燃燒焓正好等于 CO2(g) 的標準摩爾生成焓。14.在總壓不變時，加入惰性氣體的結(jié)果與降低壓強的結(jié)果是相同的。15. 在絕熱、體積恒定的容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，使容器中溫度、壓力都增加，則該過程的U_=_0。名詞解釋1. 偏摩爾量 均相系統(tǒng)中，系統(tǒng)的廣度性質(zhì)Z在恒溫恒壓除B組分其它組分保持不變的條件下，Z函數(shù)隨B組分的變化量為B組分的偏摩爾量：2. 分解壓 化合物的分解壓是指該化合物（純液體或純固體）分解出氣體的分解反應(yīng)在指定溫度下達到平衡時，生成物氣體的總壓力。3. 化學(xué)勢 均相系統(tǒng)中，系統(tǒng)廣度性質(zhì)吉布斯函數(shù)在恒溫恒壓除B組分其它組分保持不變的條件下，吉布斯函數(shù)隨B組分的變化量為B組分的化學(xué)勢（即偏摩爾吉布斯函數(shù)）：4. 卡諾循環(huán) 熱機以理想氣體為工作介質(zhì)，工作過程由兩個等溫可逆過程和兩個絕熱可逆過程組成，它的循環(huán)工作過程成為卡諾循環(huán)。5. 吉布斯自由能 吉布斯自由能G是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的組合（即G=H-TS）,也是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。封閉系統(tǒng)在恒溫恒壓非體積功為零的條件下，吉布斯自由能的變化量可以作為判據(jù)，判斷過程的方向。6. 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的定義：設(shè)化學(xué)反應(yīng) ，反應(yīng)速率定容反應(yīng)時反應(yīng)速率7. 卡諾定理在兩個不同溫度熱源之間工作的所有熱機，以可逆熱機效率最大。熱機效率只與兩個熱源的溫度有關(guān)： （T1是高溫熱源的溫度，T2是低溫熱源的溫度）8. 亥姆霍茲自由能 亥姆霍茲自由能A是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的組合（即A=UTS）,也是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。封閉系統(tǒng)在恒溫恒容非體積功為零的條件下，亥姆霍茲自由能的變化量可以作為判據(jù)，判斷過程的方向。9. 稀溶液依數(shù)性 稀溶液（溶質(zhì)是非揮發(fā)性的）的某些性質(zhì)只依賴溶液中溶質(zhì)分子的數(shù)量，而與溶質(zhì)分子本性無關(guān)的性質(zhì)。如溶劑蒸汽壓降低，凝固點降低，沸點升高和滲透壓。10. 標準平衡常數(shù) 標準平衡常數(shù)K的定義式： 標準平衡常數(shù)在理想氣體化學(xué)反應(yīng)中是一定溫度下平衡時的壓力商，即計算題1、4mol N2 在27，1.0MPa等壓升溫至127，求此過程的W、Q、U和H 。 該氣體可視為理想氣體，其 Cp.m=28.00 J.mol-1.K-1。解： 2. 已知在298.15K時的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)-76.00-241.5-394.120186.52188.95213.93130.75計算該反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)在298.15K時的和。解：反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的（298.15K）=(B,298.15K)=( CH4,g) +2( H2O,g)- ( CO2,g) -4( H2,g)=-164.88kJ/mol=( CH4,g) +2( H2O,g)- ( CO2,g) -4( H2,g)=-172.51J/mol.K所以 K=7.53x10193、已知水在100，101.325kPa下的摩爾蒸發(fā)焓，試計算1kg水在100，101.325kPa條件下，蒸發(fā)為水蒸氣的Q、W、U及H。（水蒸氣可按理想氣體處理）解：. 4. 化學(xué)反應(yīng)，已知25時熱力學(xué)數(shù)據(jù)-74.81-393.509-110.5250186.264213.14197.674130.684-50.72-394.359-137.1680（1）利用，求上述反應(yīng)在25時，（2）利用，求上述反應(yīng)在25時及。解：（1）反應(yīng)（2） K1=1.22x10-305. 25下，密閉恒容的容器中有10g固體萘在過量的中完全燃燒成和。過程放熱401.727kJ。已知 ，求（1）的反應(yīng)進度；（2）的；（3）的。解：(1) (2) (3) 6、 已知下列數(shù)據(jù)（298.15K）物質(zhì)CO（g）H2(g)CH3OH(g)197.67130.68239.5-110.52-200.7求298.15K時，下列反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的和。解：反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 的 所以 K=2.15x1047. 2mol雙原子理想氣體從始態(tài)300K、50dm3，先恒容加熱至400K，再恒壓加熱至體積增大到100 dm3，求整個過程的Q,W.U,及H。已知 解：過程為（2）為定壓過程 所以 8、 已知25時的下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)Ag2O（s）CO2(g)Ag2CO3(s)121.3213.74167.4-31.05-393.509-505.8求25時Ag2CO3(s)的分解反應(yīng)Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)的和。解：25時反應(yīng)Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g) 所以 K1=3.31x10-69. 1mol理想氣體于27，101.325kPa狀態(tài)下等容升溫至97，則壓力升到1013.25kPa。求整個過程的Q,W, U及H。已知該氣體的Cv,m恒定為20.92kJ/mol。 解：已知: 1mol 理想氣體 Cv.m = 20.92 J/K.molQ =U = nCv.m(T2 T 1) = 1.46 kJH = nCp.m(T2 T 1) = 2.05 kJW = 010、已知在298.15K有如下數(shù)據(jù)物質(zhì)CO2（g