《含硫化合物的性質(zhì)和應用》教案3.doc

含硫化合物的性質(zhì)和應用教案二氧化硫的性質(zhì)和作用【學習目標】1.了解SO2物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要化學性質(zhì)。2. 了解SO2對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法?！菊n堂導學】一、課本導讀1(1)物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水2化學性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：(請與CO2對比學習) a與水反應： (H2SO3容易被氧化，生成硫酸 )b與堿反應：與NaOH溶液反應 與Ca(OH)2溶液反應 SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性(以還原性為主)SO2的漂白性：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)(如品紅等)化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì) ，見光、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復到原來的顏色(與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別)SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。3二氧化硫的污染 SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于 。SO2直接危害人體健康形成硫酸形酸雨減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。4二氧化硫的用途：二、課堂探究1. 關于SO2的敘述，正確的是 ( )A.它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色硫酸的制備和性質(zhì)【學習目標】1了解接觸法制硫酸的反應原理；2了解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強氧化性；【課堂導學】一、課本導讀1硫酸的工業(yè)制法(1)原理：(2)設備：2硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。(2)硫酸的化學性質(zhì)1、吸水性： 2、脫水性：如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是吸水性和脫水性的區(qū)別：3、強氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。b活潑性在H以后的金屬也能反應(Pt、Au除外) c與非金屬反應：3硫酸的用途:二、課堂探究1.在下述反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 ( )A.CH2SO4 B.Na2SO3H2SO4C.NaClH2SO4 D.CuH2SO4硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【學習目標】 1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化， 2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學性質(zhì)【課堂導學】一、課本導讀1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常見化合價有 。3、物理性質(zhì)：顏色 ；俗名 ；溶解性 。4、化學性質(zhì)：做氧化劑： H2+S Fe+S Cu+S做還原劑： 既做氧化劑，又做還原劑 3S+6KOH 2K2S+3K2SO3+3H2O(此反應用于除去試管中殘留的硫)特性：H在常溫下雖跟O2不反應，但卻易跟S反應Hg+SHgS (此反應用于消除室內(nèi)灑落的Hg)P94整理與歸納： 二、課堂探究1.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應，且硫作還原劑的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn