高二水平2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)必修試題.doc

11-12學(xué)年度第一學(xué)期省句中高二期末考試化學(xué)（必修科目）試卷2012年1月 命題人：潘正彪考試時(shí)間：60分鐘 滿分：100分本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Ag：108第卷（選擇題 共69分）一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中。只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的(本部分23題，每題3分。共69分)。12011年被第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)年”。聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)在開(kāi)發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是（ ）A推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) B使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料2下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ） ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH23在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ） ANa+ K+ OH Cl BNa+ Cu2+ SO42 NO3CMg2+ Na+ SO42 Cl DBa2+ HCO3 NO3K+4我國(guó)高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先。高速鐵路的無(wú)縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的。對(duì)于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列說(shuō)法中正確的是（ ）AFe元素的化合價(jià)升高 BAl被還原CFe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) DAl是還原劑 5下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀能重新溶解6對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+6D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱CFeAl氫氧化鈉分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸過(guò)濾8下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（ ） A B全部 C D9下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）ANO2HNO3 BCl2HClOCSiO2H2SiO3 DH2SO4(濃)SO210下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（ ）A鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象B二氧化硅在氫氟酸、氫氧化鈉溶液中都能溶解CH2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率D次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色11鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）A加入適量的鋁粉 B加入適量的水C加入少量的硫酸銅溶液 D加入濃度較大的鹽酸12氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A溶液褪色、不生成沉淀 B溶液不褪色、生成沉淀 C溶液褪色、生成沉淀 D溶液不褪色、不生成沉淀13實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ） A實(shí)驗(yàn)中溶液變黃色 B實(shí)驗(yàn)試管中混合溶液變紅色C實(shí)驗(yàn)中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色 D實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)磚紅色沉淀14將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（ ）A稀鹽酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鈉晶體 D氯化亞鐵晶體15對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（ ） A ；取代反應(yīng)BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br ；加成反應(yīng) CCH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置換反應(yīng)D ；酯化反應(yīng)16下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（ ）A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC氯化鎂的電子式：D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH217下列離子方程式中，正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C銅粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2+Cu2+D醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+ H+ CO2+ H2O 18在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 Bv正(X): v逆(Y)= l：2C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2mol Z19下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是（ ）A鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CH2H+H的變化需要吸收能量D吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)20用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)約為3NAB常溫常壓下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子C1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NAD2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA含NH4Cl的瓊脂鋅粉MnO2鋅片碳棒21已知離子可在瓊脂中移動(dòng)。某簡(jiǎn)易電池如圖所示。放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e- Zn2+BMnO2得電子被還原CNH4+ 離子通過(guò)瓊脂向鋅極移動(dòng)D外電路電流的方向從碳棒到鋅片22短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)； A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（ ）AB、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng) B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：ACCA的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的 D四種元素中B形成化合物的種類最多23某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是（ ） A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L第卷（非選擇題 共31分）24.化學(xué)與生活(共3小題，共15分。)（1）（3分）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是 ；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是 。（2）（5分）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 。每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)為： ，并寫出兩種不同類型的防腐的方法 、 。 （3）(7分)保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。 人類的生命活動(dòng)需要糖類、 、 維生素、水、和無(wú)機(jī)鹽(或礦物質(zhì))等六大素營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。 維生素C也稱抗壞血酸。血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患?jí)难?病，是因?yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收。維生素C在抗壞血病方面的作用原理是 。 阿司匹林具有 作用。長(zhǎng)期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打(NaHCO3)溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。三、非選擇題，共16分。25（6分）下圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的元素在元素周期表中的位置是 ，物質(zhì)B的電子式為 。上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。在I的水溶液滴加B溶液至過(guò)量的過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象為 。26（10分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應(yīng)原理如下：4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 裝置C的作用是 。裝置F的作用是 。（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。已知： NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II） 當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是 （填字母）。A1.3 B1.6 C1.8將1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示： 圖中線段a表示 離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2 %的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為 。（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是 。11-12學(xué)年度第一學(xué)期省句中高二期末考試化學(xué)（必修科目）試卷答卷紙24.化學(xué)與生活(共3小題，共15分。)（1） ； 。（2） （3） 三、非選擇題，共16分。25 ， ， 26（1） （2） （3） 參考答案：123456789101112131415161718192021222324（15分）（1）殺菌消毒 (1分) A13+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (2分)（2）甲醛(或HCHO) (1分)Fe2e=Fe2+ （2分） 在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法、電鍍等) (每空1分，共2分) (3)蛋白質(zhì) 油脂 (每空1分。共2分) 將從食物中獲取的Fe3+還原