金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)評(píng)一致性教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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教學(xué)評(píng)一體教學(xué)設(shè)計(jì)模板課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)評(píng)一致性教學(xué)設(shè)計(jì)【目標(biāo)確定的依據(jù)】1相關(guān)課程標(biāo)準(zhǔn)陳述（摘錄課標(biāo)相關(guān)內(nèi)容）化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011版）第40頁(yè)中，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)有如下建議：在探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的評(píng)價(jià)目標(biāo)的基礎(chǔ)上，建立與之相應(yīng)的評(píng)價(jià)目標(biāo)。可采用描述性語(yǔ)言呈現(xiàn)評(píng)價(jià)目標(biāo).目標(biāo)1：在幾種常見的物質(zhì)中，指出哪些是金屬，哪些是非金屬，并闡明區(qū)分的依據(jù)。目標(biāo)2:列舉幾種常見的金屬如鐵、銅、鋁等，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究她們的導(dǎo)熱性、延展性和導(dǎo)電性。目標(biāo)3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究常見金屬分別與氧氣、稀酸、其他金屬的鹽溶液的化學(xué)反應(yīng)，能總結(jié)出金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。目標(biāo)4：在實(shí)驗(yàn)探究中進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)。2學(xué)情分析現(xiàn)在的學(xué)生思想開放，思維活躍，知識(shí)面廣，初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力。本節(jié)課從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，通過(guò)對(duì)金屬和酸的反應(yīng)現(xiàn)象，金屬和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律的分析，層層引導(dǎo)，從而引出金屬活動(dòng)性順序。進(jìn)而通過(guò)比較，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的定義，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。3教材分析本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問題的能力也得到提高，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也為酸堿鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野?！窘虒W(xué)目標(biāo)】（分條陳述）1.能說(shuō)出鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、知道金屬與氧氣反應(yīng)的難易的影響因素；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鎂、鋅、鐵、銅能否與鹽酸、硫酸反應(yīng)，并能通過(guò)對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象劇烈程度的分析歸納金屬的活動(dòng)性順序。3.能說(shuō)出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并能判斷某化學(xué)反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序之間的關(guān)系5.能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性的順序。【課時(shí)安排】 共1課時(shí)【評(píng)價(jià)任務(wù)】（可以針對(duì)教學(xué)目標(biāo)分別設(shè)計(jì)：一對(duì)一，一對(duì)多，多對(duì)一等）教學(xué)目標(biāo)1的評(píng)價(jià)任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們觀察并說(shuō)出純凈的鎂片、銅片的顏色。把這些金屬在空氣中點(diǎn)燃后哪些能燃燒？有火焰產(chǎn)生嗎？燃燒后的物質(zhì)什么顏色的？那種金屬不能燃燒？灼燒后表面有什么變化？教學(xué)目標(biāo)2的評(píng)價(jià)任務(wù)：在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，教師問：鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？你判斷的依據(jù)是什么？由此你認(rèn)為哪類金屬更活潑些？為什么？據(jù)此你能把金屬分為哪兩類？鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序怎樣？教學(xué)目標(biāo)3的評(píng)價(jià)任務(wù)：請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？教學(xué)目標(biāo)4的評(píng)價(jià)任務(wù)：把鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出鋁片，觀察鋁片表面有什么變化？溶液顏色有什么變化？把銅片放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后取出銅片，觀察銅片表面有什么變化？溶液顏色有什么變化？把銅片放入硝酸鋁溶液中，一段時(shí)間后取出銅片，觀察銅片表面有什么變化？溶液顏色有什么變化？【教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)】板塊一： 情景引入教師：黃銅（Cu-Zn合金）只從顏色外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，一些不法分子常用黃銅冒充黃金來(lái)謀取暴利。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)想一想可以用什么方法來(lái)鑒別真假黃金。討論：1人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)？2現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。學(xué)生：學(xué)生相互討論并積極回答：1.通過(guò)測(cè)密度；2.硬度不同，相互刻畫；3.用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金【教師小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。【教師過(guò)渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。板塊二：探究活動(dòng)一 -：金屬與氧氣反應(yīng)教師指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：教師：請(qǐng)大家觀察每個(gè)人桌面上保的銅片、鎂條的顏色，用砂紙打磨后有什么變化？把這些金屬在空氣中點(diǎn)燃會(huì)有什么現(xiàn)象？每?jī)扇艘唤M，動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。（教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）學(xué)生：分組實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并回答：“鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光生成白色固體，銅表面有生成黑色的固體”。教師：請(qǐng)大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式,請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫。教師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生：思考學(xué)過(guò)的內(nèi)容回答：“鐵能與氧氣發(fā)生反應(yīng)”，寫出反應(yīng)方程。教師：是不是所有金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)？（教師從金屬的反應(yīng)條件的不同引導(dǎo)學(xué)生）真金不怕火煉說(shuō)明了什么？（教師在學(xué)生回答后講解金屬的活潑程度不同導(dǎo)致。）學(xué)生思考回答：不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)所以金屬與氧反應(yīng)能與氧發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同。真金在高溫下不發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明黃金耐高溫。教師：你能由以上實(shí)驗(yàn)歸納金屬的活動(dòng)性順序嗎？學(xué)生歸納：金屬的活動(dòng)性順序：MgAlFe，CuAu板塊三：探究活動(dòng)二:金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)與金屬活動(dòng)性順序的關(guān)系學(xué)生實(shí)驗(yàn)：學(xué)生分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（由老師指導(dǎo)：PPT展示步驟） 取四支試管分別加入（各一片）Mg、Zn、Fe、Cu， 向每支試管分別加入等量的稀鹽酸（A組）或稀硫酸（B組) 觀察每只試管中的金屬表面是否有氣泡冒出及氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)記錄：A組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生,速度如何化學(xué)方程式MgZnFeCuB組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生,速度如何化學(xué)方程式MgZnFeCu教師：【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為MgZnFeCu教師在探究實(shí)驗(yàn)二基礎(chǔ)上進(jìn)行設(shè)問：在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？學(xué)生思考、討論并得出結(jié)論：結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。板塊四：PPT投影：鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的方程式教師：過(guò)渡大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2教師點(diǎn)撥：請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？學(xué)生討論后歸納：這些反應(yīng)的特點(diǎn)是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。教師小結(jié)：講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 置換反應(yīng)：A+BCAC+B板塊五：實(shí)驗(yàn)探究三：金屬與鹽溶液的反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序之間的關(guān)系教師過(guò)渡：鐵釘放在硫酸銅溶液中會(huì)有什么現(xiàn)象？結(jié)合上面已學(xué)過(guò)的置換反應(yīng)來(lái)解釋該現(xiàn)象與金屬的活動(dòng)性的關(guān)系。教師展示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生近距離觀察反應(yīng)前后變化。（提示學(xué)生通過(guò)溶液及鐵釘顏色變化來(lái)推斷）學(xué)生：觀察現(xiàn)象并交流積極踴躍回答：鐵釘上會(huì)有紫紅色的銅生成溶液由藍(lán)色變淺綠色。說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)教師追問：其他金屬是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？PPT展示實(shí)驗(yàn)探究三的步驟及注意事項(xiàng)，教師指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，展示成果。藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液銅與硝酸鋁溶液教師點(diǎn)撥：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究你能總結(jié)出金屬的活動(dòng)性？學(xué)生分析：鋁能置換出銅，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅_。鐵能置換出銅，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅_。鐵、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性順序比鐵、銅_。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序依次是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。板塊六：課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)1、下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（ ）A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2、能用鐵制容器盛放的試劑是（ ）A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.酒精3、下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵 B鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣 C氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水 D鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣4.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY5.將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是（ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 附：板書設(shè)計(jì) 課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 金屬與氧反應(yīng) 二、金屬與酸反應(yīng)2Mg+O22MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H24Al+3O2 2Al2O3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Cu+O22CuO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣氧化物 金屬+酸金屬化合物+氫氣金屬的活動(dòng)性順序： 金屬的活動(dòng)性順序：MgAlFe，CuAu MgZnFeCu3、 置換反應(yīng)：A+BCAC+B4、 金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序：由強(qiáng)變?nèi)酢窘虒W(xué)反思】：1. 本教學(xué)設(shè)計(jì)突出了實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程形成金屬的活動(dòng)性順