《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)》教案1.doc

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)教案【目標(biāo)要求】1、認(rèn)知電解池的裝置和特點(diǎn)，能夠正確辨別原電池和電解池。2、了解電解反應(yīng)的原理，能夠根據(jù)電解產(chǎn)物正確書寫電解時(shí)各極電極反應(yīng)式。3、認(rèn)識(shí)電解在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，能夠運(yùn)用電解的知識(shí)加深對(duì)電解飽和食鹽水、氧化鋁、氯化鎂等有關(guān)知識(shí)的理解?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】電解原理?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】原電池和電解池的比較。【教學(xué)過程】你知道嗎在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里，涉及不少利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子?；貞浕驈?fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)，填寫表2-7。實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式電解食鹽水電解熔融氯化鈉制取金屬鈉電解熔融氧化鋁制取金屬鋁電解熔融氧化鋁制取金屬鋁設(shè)疑在電解過程中，電能是如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的呢？被電解的物質(zhì)又是如何轉(zhuǎn)化為生成物的呢？觀察與思考按圖所示連接好儀器，在U型管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察陰極(與電源負(fù)極連接的石墨棒)表面的顏色，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽極(與電源正極連接的石墨棒)上放出的氣體。(1)陰極的現(xiàn)象為出現(xiàn)紅色物質(zhì)，解析該紅色物質(zhì)是銅，這說明溶液中的Cu2+在該電極上得電子被還原成了銅單質(zhì)；發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e- = Cu(還原反應(yīng))(2)陽極的現(xiàn)象為有氣體放出，且該氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)。解析該氣體是氯氣，是溶液中的Cl-在電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)所致。發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl- 2e- = Cl2 (氧化反應(yīng))(3)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2 Cu + Cl2(4)在上述反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氯化銅，被還原的物質(zhì)是氯化銅。(5)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。板書設(shè)計(jì)1、電解氯化銅溶液(1)陰極出現(xiàn)紅色物質(zhì)銅，電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e- = Cu(還原反應(yīng))(2)陽極有能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體放出氯氣電極反應(yīng)為：2Cl- 2e- = Cl2 (氧化反應(yīng))(3)電解方程式為：CuCl2 Cu + Cl2講解這種借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。板書2、電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。思考原電池與電解池有什么不同？原電池電解池能量轉(zhuǎn)化_能 _能。_能 _能。反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)電極名稱由電極材料本身決定。負(fù)極：活潑金屬，正極：不活潑金屬(或非金屬)。由連接電源的正、負(fù)極決定。陰極：與負(fù)極相連，陽極：與正極相連。裝置特征無電源，兩極材料一般不同。有直流電源，兩極相同，也可不同。聯(lián)系兩者都是在兩電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)【經(jīng)典范例】下圖中電極A、B都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在B極上收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體?；卮穑?1)A極為 極，B極為 極(填陰極或陽極)。(2)A