高三化學(xué)《晶體類型與性質(zhì)和膠體》單元測(cè)試.doc

高三化學(xué)晶體類型與性質(zhì)和膠體單元測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：35.5；一、選擇題(本題包括22小題，共44分。每小題只有一個(gè)正確答案。)1有一種橙色膠體溶液，在電泳實(shí)驗(yàn)中其膠粒向陰極移動(dòng)。對(duì)這種膠體溶液進(jìn)行下列處理，發(fā)生凝聚效果最好的是：A加Na2SO4溶液；B加酒精溶液；C加硅酸膠體；D加氫氧化鐵溶膠。2下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是：ASO3和SiO2；BCO2和H2O；CNaCl和HCl；DCCl4和KCl。3在水泥、冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減小對(duì)空氣污染，這種作用應(yīng)用的原理是：A丁達(dá)爾現(xiàn)象； B電泳； C滲析； D凝聚。4下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是：A四氯化碳；B石墨；C金剛石；D水晶。5下列有關(guān)晶體的說法中，正確的是：A分子晶體中一定存在共價(jià)鍵； B離子晶體中不一定存在離子鍵；C原子晶體的熔、沸點(diǎn)均較高； D金屬晶體的硬度均較大。6關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是：A溶液呈電中性，膠體帶有電荷；B溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶電荷；C溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律；D溶液中通過一束光，無特殊現(xiàn)象，而膠體中有“光亮的通路”。7下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說法中，正確的是：A有可能是離子化合物； B一定是共價(jià)化合物；C其晶體不可能是原子晶體； D其晶體不可能是離子晶體。8下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是：A氯化銨(NH4Cl)； B二氧化硅(SiO2)；C白磷(P4)；D硫酸鎂(MgSO4)。9. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是：A分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高； B冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；C每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵； DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。10下列與膠體無關(guān)的事實(shí)是：A明礬用于凈水； B用FeCl3止血；C澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁； D用石膏點(diǎn)豆腐。11三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是：ANCl3晶體為原子晶體； B分子中NCl鍵是非極性共價(jià)鍵；CNCl3是一種含極性鍵的極性分子； DNCl鍵能大，故NCl3沸點(diǎn)高。12下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低；F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。13將可溶性淀粉溶于熱水制成淀粉溶液，該溶液可能不具有的性質(zhì)是：A電泳； B布朗運(yùn)動(dòng)； C聚沉； D丁達(dá)爾效應(yīng)。14最近，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2 轉(zhuǎn)化為類似SiO2 的原子晶體結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于CO2 晶體的敘述中不正確的是：A晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1：2； B該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度大；C晶體中C一O一C鍵角為180； D晶體中C、O原子，最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。15微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是：A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚；B微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚；C微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫而使血液凝固；D以上說法都正確。Cl-Cs+16、如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為MNAa3M a3NAM a38NA8MNAa3A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm17、由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為：A、2：1； B、1：1； C、1：2； D、1：3。18、已知富勒烯可與足量的氟氣加成生成C70F70，可推測(cè)其分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳單鍵的數(shù)目為：A、30； B、35； C、70； D、105。19、將O2經(jīng)過適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)可制得O2-、O2+、O22-的化合物，四種微粒中原子間距離最小、鍵能最大的是：A、O2； B、O2+； C、O2-； D、O22-。20下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是：ACH4GeH4SnH4； BKClNaClMgCl2MgO；CRbKNaLi； D石墨金剛石MgOSi。21合金有許多特點(diǎn)，如NaK合金為液體，而Na、K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè)生鐵、純鐵、石墨三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是：A純鐵；B生鐵；C碳；D無法確定。22、測(cè)定硫酸銅晶體中含結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)，造成結(jié)果偏高的原因是：A坩堝用水洗滌后沒有把水烘干直接實(shí)驗(yàn)； B坩堝內(nèi)壁附有受熱不分解的雜質(zhì)；C把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻； D晶體中含有少量的NaCl。二、填空題(本題包括7小題，共46分) 23現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰；金剛石；晶體硫；晶體硅；過氧化鈉；二氧化硅晶體；溴化銨；氖，請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：通過非極性鍵形成原子晶體的是_；固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_；屬于分子晶體，且分子為直線型的是_；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是_；含有非極性鍵的離子化合物的是_；24、Pt(NH3)2Cl2成平面四邊形結(jié)構(gòu)(Pt原子位于四邊形的中心，NH3與Cl分別位于四邊形的四個(gè)角上)，它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度較?。涣硪环N為黃綠色，在水中溶解度較大。畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖： _、_；黃綠色固體溶解度大的原因是：_。25、A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱： ， 。寫出中形成分散系的離子方程式 。寫出中形成分散系的化學(xué)方程式 。26、足球烯C60結(jié)構(gòu)形如足球(見下圖)，可以認(rèn)為它由正二十面體切掉十二個(gè)頂點(diǎn)形成的。則C60中有_個(gè)六員環(huán)，有_個(gè)五員環(huán)，當(dāng)它與F2或H2加成時(shí)，生成物的分子式為_。27、水分子間由于氫鍵的作用彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的四面體，通過氫鍵相互連接成晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則1mol冰中有 mol氫鍵。28、二氧化硅是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如上圖所示，請(qǐng)認(rèn)真觀察該晶體模型后回答以下問題：二氧化硅晶體中最小環(huán)為 元環(huán)；每個(gè)硅原子為 個(gè)最小環(huán)共有；每個(gè)最小環(huán)平均擁有 個(gè)硅原子， 個(gè)氧原子。29、金屬鈮能與鹵素形成簇狀化合物，下圖所示為三種NbaXb的結(jié)構(gòu)單元。它們的共同特點(diǎn)是六個(gè)Nb原子形成八面體骨架，鹵原子通過雙橋基(X)或三橋基()與Nb原子相連，結(jié)構(gòu)單元之間通過雙橋基相連。請(qǐng)據(jù)圖寫出以下三個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：三、計(jì)算題(本題包括1小題，共10分。可從以下兩題中選做一題，只給一個(gè)題的分。)30A、SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。右圖為兩個(gè)中心重合，各面分別平行的大小兩個(gè)正方體，其中心為一Si原子，試在小正方體的頂點(diǎn)上畫出與Si最近的C的位置，在大正方體的棱上畫出與Si最近的Si的位置。兩大小正方體的邊長之比為_；SiCSi的鍵角為_(用反三角函數(shù)表示)；若SiC鍵長為a cm，則大正方體邊長為_cm；求SiC晶體的密度。(NA為阿伏加德羅常數(shù))30B、在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，右圖(a)是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，在離子晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球形對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們可以被看作是不等徑的剛性圓球，并彼此相切如NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖(b)，已知a為常數(shù)。(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+ 同時(shí)吸引 個(gè)Cl；Na+ 數(shù)目和Cl數(shù)目之比為 ；(2)Na+ 半徑與Cl半徑之比r+/r-= (已知=1.414)；(3)NaCl晶體中不存在分子，但在1.013105Pa，1413時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在?，F(xiàn)有29.25克NaCl晶體，在1.013105Pa時(shí)強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1501.5，測(cè)得氣體體積為36.4L，試應(yīng)用有關(guān)物理、化學(xué)知識(shí)計(jì)算此時(shí)氯化鈉氣體的分子式(不寫計(jì)算過程)；(4)若a=5.610-8cm，求NaCl晶體的密度(已知5.6 3=175.6，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol)。高三化學(xué)晶體類型與性質(zhì)和膠體單元測(cè)試參考答案1、C；2、B；3、B；4、C；5、C；6、D；7、A；8、C；9、A；10、C；11、C；12、D；13、A；14、C；15、B；16、C；17、C；18、C；19、B；20、D；21、B；22、A。23(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。24、PtCl2(NH3)2可能的平面正方形結(jié)構(gòu)有： a中結(jié)構(gòu)對(duì)稱，因此分子無極性。由相似相溶原理可知，它在極性分子水中溶解度小，而b的分子有極性，所以水溶性大。25、A、懸濁液；B、溶液；C、膠體；Fe3+3OH-=Fe(OH)3；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl26、20；12；C60F60或C60H60。27、2。28、12；12；1/2，1。29Nb6F15 Nb6I11(各2分)30A(11分)如右圖所示(碳原子在小正方體不相鄰的四個(gè)頂點(diǎn)上，硅原子在大正方體的十二條棱的中點(diǎn)上)(2分) 2：1(2分)；arcos(1/3)(2分)； 4/3(2分)；15/2NAa3(2分)本題考查了物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，空間想象能力，三維分析，幾何計(jì)算，宏觀和微觀間的轉(zhuǎn)化。該類試題使目前競賽中的最熱點(diǎn)問題，應(yīng)有足夠重視。30B、【解