氧化還原反應(yīng)專題.doc

氧化還原反應(yīng)專題高考考點：1理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等的概念。2能掌握判斷氧化性、還原性強弱的一些規(guī)律并能靈活運用；3能正確配平，并能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例、對于反應(yīng)：H- + NH3 = H2 + NH2-的正確說法是 （ ）屬于置換反應(yīng) H-是還原劑NH3是還原劑 H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 例、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-Fe2+H2O2I-CAB （B）DABC （C）DBAC （D）BADC【例5】已知氧化性?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是： ； 。（2）寫出有關(guān)的離子方程式： ； ?！纠?】下列敘述中，正確的是：（A）含金屬元素的離子不一定都是陽離子 （B）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑（C）某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原（D）金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)【例7】（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴入少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為 ，反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸溶液溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為 ，反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）對比（1）和（2）實驗所得，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為 ?！纠?】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為：（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5【例9】鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。 （1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式： Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 = Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O （2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 ?！纠?0】將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應(yīng)的離子方程式：NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 【例11】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)在NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2，比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。 （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）若以上反應(yīng)完全進行，試計算原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？課后練習(xí)1已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。不知它們的化學(xué)式，便知道它們在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GQ+NaCl Y+NaOHG+Q+H2O Z+ NaOHG+X+H2O 在這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是_ _。2根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是： H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3（A）H2SO3 I- Fe2+ NO （B）I- Fe2+ H2SO3 NO（C）Fe2+ I- H2SO3 NO （D）NO Fe2+ H2SO3 I- 3某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是：（A）NO2 （B）NO （C）N2O （D）N24R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-離子，若反應(yīng)后R2O8n-離子變成RO42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n-中R元素的化合價為：（A）+3 （B）+5 （C）+6 （D）+75在一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為：（A）5：3 （B）5：4 （C）1：1 （D）3：56硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：（A）1：3 （B）2：3 （C）1：1 （D）4：37下列敘述中，可能說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是：（A）在氧化還原中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多（B）同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強（C）甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能（D）將甲、乙組成原電池時，甲是負極8某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為：（A）21:5 （B）11:3 （C）3:1 （D）4:19制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是：（A）燒杯中有銅無鐵 （B）燒杯中有鐵無銅 （C）燒杯中鐵、銅都有 （D）燒杯中鐵、銅都無10用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將210-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是：（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+411在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4克FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。 （1）推算出x = , y = （2）配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）（3）反應(yīng)中氧化劑為 （4）用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。12在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若0.3mol H2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是：（A）0.15mol （B）0.2mol （C）0.3mol （D）0.4mol13配平下列化學(xué)方程式，將化學(xué)計量數(shù)填在短線上。K2Cr2O7+ CH3CH2OH + H2SO4 - Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O此反應(yīng)可用于檢查司機是否酒后開車。試回答：（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；反應(yīng)中鉻元素的化合價從 價變到 價。（2）若反應(yīng)中生成1mol Cr3+離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 。14針對以下四個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫空白。 Na2O2 + HCl H2O2 + NaCl Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2OH2O2 -H2O + O2 H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH - K2CrO4 + K2SO4 + H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同） ，該反應(yīng)配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是 ，其理由是 。15KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃色的易爆物二氧化氮。其變化可表述為： KClO3 + HCl - KCl + ClO2+ （1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)） （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號，多選倒扣）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。 （4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。16在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問題到目前還沒