[高中化學(xué)方程式大全]高中化學(xué)方程式總結(jié).doc

高中化學(xué)方程式大全高中化學(xué)方程式總結(jié)一：高中化學(xué)方程式總結(jié)高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 在化學(xué)的復(fù)習(xí)過(guò)程中，我們必須學(xué)會(huì)將相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納分類。下面是小編為大家整理的高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎翻閱。 高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一) 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 (2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二) 有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三) 離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。 (4)離子方程式正誤判斷(六看) 高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(四) 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。 (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體. (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體. (9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 (10)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 (11)打片可治療胃酸過(guò)多。 (12)液可洗滌油污。 (13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.二：高中化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)期中考試總結(jié)三篇 引導(dǎo)語(yǔ)：考試后做好總結(jié)是一件非常重要的事情，有總結(jié)才會(huì)查缺補(bǔ)漏，才能有所進(jìn)步，那么有關(guān)化學(xué)期中考試總結(jié)要怎么寫呢？接下來(lái)是小編為你帶來(lái)收集整理的文章，歡迎閱讀！ 化學(xué)期中考試總結(jié)一 高一期中考試按計(jì)劃已圓滿地結(jié)束了。從考試的結(jié)果看，考試前讓學(xué)生做的一些事情都或多或少有了一定的效果。現(xiàn)將考前考后的一些做法做一小結(jié)，以便以后教學(xué)中參考。 考試的內(nèi)容：本次考試主要考查內(nèi)容為高中化學(xué)必修1第一、二章以及第三章第一節(jié)的內(nèi)容。 從卷面上看，第I卷為選擇題部分，共20小題，共六十分，每題三分。其中，4、9、10、11、15、17題對(duì)學(xué)習(xí)能力差的同學(xué)較難。第4題、第17題涉及實(shí)驗(yàn)部分知識(shí)點(diǎn)考察，可能因?yàn)槠綍r(shí)實(shí)驗(yàn)做得較少，因此學(xué)生對(duì)涉及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的內(nèi)容理解不到位，正確率較低。第II卷非選擇4道小題，其中，21題為實(shí)驗(yàn)題，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題型常規(guī)比較，但學(xué)生答題術(shù)語(yǔ)不夠準(zhǔn)確，答案不夠精準(zhǔn)而十分。針對(duì)該題要將基礎(chǔ)知識(shí)繼續(xù)鞏固加強(qiáng)，保證會(huì)就要對(duì)，要拿分。第22，23為涉及到離子方程式的書寫：體現(xiàn)學(xué)生讀題不細(xì)，理解能力欠缺。學(xué)生將離子方程式寫成化學(xué)方程式，對(duì)題目解讀不正確而做錯(cuò)。要提高學(xué)生的理解和應(yīng)用能力。第24題為計(jì)算題，計(jì)算題一直以來(lái)是學(xué)生的一大弱點(diǎn)，要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，對(duì)公式，化學(xué)方程式一定要求學(xué)生掌握。 從成績(jī)來(lái)看，這學(xué)期我教兩個(gè)班，成績(jī)基本反映出學(xué)生近期的學(xué)習(xí)狀態(tài)，也基本上是班級(jí)情況的反映，當(dāng)然也存在一些不真實(shí)的情況。其中，高一（26）班，近一段時(shí)間整體氣氛比較浮躁，課堂效果有所下降，成績(jī)也下降了。高一（25）班，雖然成績(jī)還不是很理想，但無(wú)論是整體成績(jī)還是化學(xué)單科成績(jī)都成上升趨勢(shì)，有所進(jìn)步，學(xué)生們也為進(jìn)步而高興，也對(duì)未來(lái)充滿信心，這段時(shí)間狀態(tài)較好。 我覺(jué)得在接下來(lái)的實(shí)習(xí)中應(yīng)該做好以下這幾項(xiàng)：第一必須每天都扎實(shí)在做好備課與輔導(dǎo)工作。上課時(shí)間少了，只有從課堂效率上入手，課前將學(xué)生定時(shí)定量應(yīng)知應(yīng)會(huì)的東西整理好，在課堂上比較流暢的講解，適當(dāng)控制好學(xué)生的學(xué)習(xí)行為。想盡一切辦法，提高學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)效率。第二輔導(dǎo)工作要加強(qiáng)，高中課程比較重，課余時(shí)間較少，兩次周內(nèi)的輔導(dǎo)就成了加強(qiáng)學(xué)習(xí)的重要時(shí)刻，因此在晚自習(xí)輔導(dǎo)時(shí)要盡可能的調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。第三、自己要獨(dú)立思考，哪些東西講，哪些東西不講，哪些先講，哪些后講要根據(jù)學(xué)情做。 化學(xué)期中考試總結(jié)二 上初三以來(lái)，我對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)都建立在做題的基礎(chǔ)上，最多也就是背一背化學(xué)方程式，但這次考試卻讓我在細(xì)節(jié)上得到了不少教訓(xùn)。 這次的錯(cuò)誤除了因?yàn)橹R(shí)沒(méi)有掌握，及時(shí)復(fù)習(xí)而扣掉兩分以外，其余的兩分都是因?yàn)榧?xì)節(jié)的錯(cuò)誤，發(fā)下卷子來(lái)才覺(jué)得后悔莫及：氫氧根的氫原子和氧原子寫反，題目中含有的取值范圍自己在書寫時(shí)卻漏掉，這些問(wèn)題從小學(xué)開始到現(xiàn)在，像一只永遠(yuǎn)都無(wú)法斷線的風(fēng)箏，無(wú)論我如何努力，如何都擺脫不掉，但經(jīng)過(guò)這次考試我感覺(jué)到還是自己一直在逃避這個(gè)問(wèn)題，從來(lái)沒(méi)有認(rèn)真思考與改進(jìn)過(guò)，又怎么能說(shuō)是努力過(guò)呢？ 為此，我認(rèn)真的反思了這次考試，在我的記憶中，在平時(shí)的習(xí)題練習(xí)中，曾經(jīng)有氫氧根的錯(cuò)誤出現(xiàn)過(guò)，但是并沒(méi)有引起我的重視，導(dǎo)致使錯(cuò)誤再次出現(xiàn)在期中考試之中，這次失誤讓我明白只有在平時(shí)把基礎(chǔ)打好，才能在考試中百戰(zhàn)不殆。其實(shí)考試就是對(duì)平時(shí)學(xué)習(xí)成果的一個(gè)間接反映，任何問(wèn)題都可以展現(xiàn)出來(lái)，只不過(guò)是每次考試之后都將其扔在一邊不用來(lái)分析原因罷了。宏觀看來(lái)，每一門考試都存在著同樣的問(wèn)題。所以我做出了如下計(jì)劃：在做完任何習(xí)題之后，都要認(rèn)真分析答案，無(wú)論對(duì)錯(cuò)都要和答案對(duì)比自己的答題思路，找到更加簡(jiǎn)便的方法，取其精華，去其糟粕，來(lái)達(dá)到提升自己的目的。另外，對(duì)于難題的掌握一定要在老師講完之后及時(shí)鞏固，只有不斷的溫故而知新，才能達(dá)到永恒記憶的目的。 這次的考試反思令我感觸很深，正如段老師所說(shuō)，如果考試之后不反思就等于白白浪費(fèi)自己的時(shí)間，浪費(fèi)生命。 化學(xué)期中考試總結(jié)三 高二的期中考試已經(jīng)結(jié)束了，現(xiàn)在我將考試情況及以后的化學(xué)組的具體奮斗措施總結(jié)如下： 一、對(duì)此次考試試卷的分析： 針對(duì)化學(xué)學(xué)科的進(jìn)度及學(xué)科特點(diǎn)，此次考試格外注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系的考察也比較全面。主要涉及到的內(nèi)容有熱化學(xué)的全體和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響的之前的部分。試題內(nèi)容緊密聯(lián)系平時(shí)的講解和測(cè)驗(yàn)內(nèi)容，也體現(xiàn)了一定的能力測(cè)試導(dǎo)向，考查了學(xué)生的分析問(wèn)題和總結(jié)問(wèn)題的能力。考試題中選擇題側(cè)重基礎(chǔ)理論知識(shí)，符合高二化學(xué)的方向，具有一定的導(dǎo)向性；非選擇題部分側(cè)重考察了同學(xué)們的計(jì)算能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S能力，能力要求適中。 從考試情況來(lái)看，對(duì)于這次的試卷，易中難的比例大致為4：4：2，但是一些題目對(duì)于同學(xué)們來(lái)說(shuō)，還是有些把握不了。例如選擇題14題，二卷的18題的第四問(wèn)及19題的第三問(wèn)，考查的是蓋斯定律的綜合運(yùn)用，在之前的作業(yè)中我們都作了大量的針對(duì)性的練習(xí)，但從答題情況發(fā)現(xiàn)我們的學(xué)生綜合計(jì)算能力還不是很強(qiáng)，不會(huì)全面的分析問(wèn)題，再加上個(gè)別基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢，很難在腦中建立一個(gè)邏輯性比較強(qiáng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，導(dǎo)致出現(xiàn)了一些學(xué)生中等難度的題目分?jǐn)?shù)拿不全，而難題就很難拿到分的情況。 二、教與學(xué)中存在的問(wèn)題： 1、通過(guò)分析同學(xué)們的答題情況，反映出我們的中有些細(xì)節(jié)做的還不是很到位： 基礎(chǔ)知識(shí)的反饋沒(méi)有具體落實(shí)到每個(gè)同學(xué)的頭上，導(dǎo)致學(xué)生知識(shí)網(wǎng)存在漏洞。 題目訓(xùn)練與應(yīng)試訓(xùn)練還缺少明顯的針對(duì)性，導(dǎo)致學(xué)生考試時(shí)準(zhǔn)確率和速度下降。 課后查漏補(bǔ)缺工作沒(méi)有及時(shí)跟上，以致出現(xiàn)了本來(lái)不該出現(xiàn)的低分學(xué)生現(xiàn)象。 2、學(xué)生學(xué)習(xí)中的問(wèn)題主要表現(xiàn)在： 基礎(chǔ)知識(shí)掌握不到位，比如熱化學(xué)反應(yīng)方程式的表達(dá)好多學(xué)生不注意細(xì)節(jié)和規(guī)范步驟而導(dǎo)致丟分。 有些知識(shí)在考查時(shí)學(xué)生粗略地知道，一但用文字回答，細(xì)節(jié)上導(dǎo)致扣分。 對(duì)錯(cuò)題不能加以思考，歸納知識(shí)規(guī)律，錯(cuò)題本沒(méi)有真正用到位，疑點(diǎn)和盲點(diǎn)依然存在。 對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握重視不夠，部分同學(xué)存在眼高手低的情況。自我感覺(jué)挺好，結(jié)果是能拿分的得不了分，導(dǎo)致分?jǐn)?shù)不理想。 三、到下次考試，化學(xué)組的奮斗目標(biāo)是共同努力，共同進(jìn)步，使老師們能夠在一個(gè)良好的競(jìng)爭(zhēng)氛圍內(nèi)發(fā)揮出自己的最大潛力，使化學(xué)能夠成為同學(xué)們的優(yōu)勢(shì)學(xué)科，老師們能夠共同提高，盡量減少老師們之間的差距，能夠完成化學(xué)單科的指標(biāo)。這就需要我們今后采取更加有效的措施，具體如下： 1、充分發(fā)揮集體力量，嚴(yán)格落實(shí)常規(guī)。 全組教師要做到重點(diǎn)落實(shí)備課常規(guī)和課堂常規(guī)，對(duì)出現(xiàn)的問(wèn)題大家及時(shí)反饋交流，運(yùn)用大家的智慧，提高備課和上課質(zhì)量。注意教學(xué)常規(guī)管理中的各個(gè)細(xì)節(jié)，并且盡量落實(shí)細(xì)節(jié)，養(yǎng)成老師們良好規(guī)范的教學(xué)習(xí)慣。 2、鞏固基礎(chǔ)，提高能力要求；因此，教學(xué)中要切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)，講究方法，注重實(shí)效，努力使同學(xué)們把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚。 3、善于總結(jié)，把握知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：同學(xué)們要想考場(chǎng)得高分，學(xué)會(huì)僅是一方面，還應(yīng)該有完整的知識(shí)體系，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。 4、把握重點(diǎn)，消除盲點(diǎn)，切實(shí)做好糾錯(cuò)：要使同學(xué)們走出“越基礎(chǔ)的東西越易出差錯(cuò)”的怪圈，除了上要予高度重視外，還要對(duì)作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯(cuò)，及時(shí)反思，及時(shí)糾正；對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)有意識(shí)地加以有針對(duì)性的強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次練習(xí)或考試后，都要對(duì)差錯(cuò)做出詳盡的分析，找出錯(cuò)誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識(shí)性的失誤。從而不斷消除化學(xué)學(xué)習(xí)中的疑點(diǎn)、盲點(diǎn)。 5、重視每次的測(cè)試，力求每次考試都對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一次考場(chǎng)適應(yīng)，之后做好試卷分析，分析其中得失，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)。力爭(zhēng)經(jīng)過(guò)不懈的努力，使學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)、學(xué)習(xí)習(xí)慣、能力水平都有所增強(qiáng)。 四、在提優(yōu)補(bǔ)差方面 首先要做好學(xué)生的工作，經(jīng)常和學(xué)生談心，讓學(xué)生覺(jué)得老師是重視他們的，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。從而根據(jù)學(xué)生的思想心態(tài)進(jìn)行相應(yīng)的有針對(duì)性的輔導(dǎo)。提優(yōu)時(shí)根據(jù)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)，應(yīng)主要以擴(kuò)大學(xué)生知識(shí)面，培養(yǎng)學(xué)生思維及發(fā)展多種能力為目標(biāo)，為這次考試分?jǐn)?shù)達(dá)到九十分以上的學(xué)生提供專門的習(xí)題訓(xùn)練，并爭(zhēng)取做到及時(shí)批閱，并對(duì)出現(xiàn)的問(wèn)題加以更正。 老師們之間也可以及時(shí)的交流溝通，通過(guò)各班的對(duì)比找出差距，正視不足，以做到這些同學(xué)的能力的真正提高。補(bǔ)差時(shí)可采取分組、個(gè)別輔導(dǎo)的方式，幫助他們查漏補(bǔ)缺，彌補(bǔ)基礎(chǔ)知識(shí)的不足，他們的主要問(wèn)題一般都是是學(xué)習(xí)習(xí)慣和基礎(chǔ)知識(shí)掌握等方面存在問(wèn)題，因此輔導(dǎo)的重點(diǎn)就在于這些。課下可以多聽寫一些基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)反應(yīng)方程式，并對(duì)之間出現(xiàn)的問(wèn)題及時(shí)進(jìn)行總結(jié)并找出相應(yīng)的解決辦法，發(fā)揮全組老師的能力，爭(zhēng)取做到在補(bǔ)差的同時(shí)提高學(xué)生的分析能力和理解能力，最終做到讓優(yōu)生更優(yōu)，差生不差，以提高化學(xué)組的整體水平。三：高中化學(xué)方程式總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。今天，小編為您帶來(lái)的是初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，感謝您的閱讀! 一、基本概念 1、 物質(zhì)的變化及性質(zhì) (1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。 例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。 (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。 (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 2、 物質(zhì)的組成 原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。 離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。 元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 3、 物質(zhì)的分類 (1)混合物和純凈物 混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。 純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示; 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。 (2)單質(zhì)和化合物 單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。 化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。 (3)氧化物、酸、堿和鹽 氧化物:由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。 堿:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。 鹽:電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 4、 化學(xué)用語(yǔ) (1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子-原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律 (2)元素符號(hào)的意義 某一種元素。 這種元素的一個(gè)原子。 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如: 、S、P等。 (3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。 化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。 (4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。 (6)化學(xué)反應(yīng)類型 (7)質(zhì)量守恒定律 5、 溶液 (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。 (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液 (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用 溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 影響固體溶解度大小的因素: 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。 影響氣體溶解度的因素: 溫度:溫度越高，氣體溶解度越小; 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。 6、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié)) 化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 如:A + B = AB 分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 如:AB = A + B 置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 如:A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 如:AB + CD = AD + CB 7、還原反應(yīng):在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。 緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 8、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變) 9、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 10、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。) 11、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 12、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl=H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH=K+ + OH- NaOH=Na+ + OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 13、酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 14、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O FeSO4 7H2O 27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。 風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。 15、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 燃燒的條件: 可燃物; 氧氣(或空氣); 可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 二、基本知識(shí)、理論 1、空氣的成分 氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0、94%, 二氧化碳占0、03%,其他氣體與雜質(zhì)占0、03% 。 2、主要的空氣污染物 NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 。 3、其他常見氣體的化學(xué)式 NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。 4、常見的酸根或離子 SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng): 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1) (單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0) 5、化學(xué)式和化合價(jià) (1)化學(xué)式的意義 宏觀意義 a、表示一種物質(zhì); b、表示該物質(zhì)的元素組成; 微觀意義 a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; 量的意義 a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的: a、金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b、固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c、稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) 酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式: 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟: a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià); b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比; c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6、核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律 每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)) 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)) 先排滿內(nèi)層再排外層 注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原則 以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法-pH 說(shuō)明:(1)pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性;pH 7，溶液呈堿性。 (2)pH越接近0，酸性越強(qiáng);pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表: (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說(shuō)明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái); (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名 金剛石、石墨:C 水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4 5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16、6 冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3 H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。 3、紅色固體:Cu、Fe2