分析化學-哈工大講課.doc

水分析化學-哈爾濱工業(yè)大學屬部門哈爾濱工業(yè)大學課程名稱水分析化學課程層次本科專業(yè)分類體系所屬一級學科名稱工學所屬二級學科名稱土建類課程負責人黃君禮水分析化學教學設計1、課程名稱：（中文）水分析化學（英文）Water Analytic Chemistry2、課程定位：給水排水工程專業(yè)的專業(yè)技術基礎課，是專業(yè)指導委員會指定的十門骨干課程之一，全國統(tǒng)編教材的主編單位和教學基本要求起草單位。本課程在第二學年的第二期開設，教學時數60學時，其中課堂教學40學時，實踐教學20學時。在學習本課程前要求學生具有較好的普通化學、有機化學和物理化學基礎，通過本課程的學習使學生系統(tǒng)地掌握水質指標分析中的基本概念、基本理論和基本方法，并能熟練解決給水排水工程研究中的水質分析問題。重點強化學生的實驗組織和動手能力。為后續(xù)水質工程學等課程的學習奠定扎實的水質分析的科學基礎。3、課程的主要內容和特色本課程主要內容包括：水質指標體系的建立及在工程研究中的應用，水樣的保存及預處理技術，標準溶液的獲得，堿度的測定原理及應用，硬度的測定原理及應用，重量分析及氯離子的測定，有機污染物綜合指標的測定方法及應用，吸收光譜法原理及應用，電化學分析原理及應用，原子吸收分光光度法原理及應用，氣相色譜原理及應用。本課程的特色是建立在傳統(tǒng)分析化學基礎之上，以水質指標體系為講授脈絡，突出水質指標的工程應用地位，由水質分析技術引出相關的理論內容，最終實踐教學效果的“綱舉目張”。4、教學設計及教學安排第一次課：上好本課程第一節(jié)十分重要。講清本課程的性質、講授內容、基本要求及教學定位。請同學們觀看水質分析技術發(fā)展的多媒體素材。接下來要系統(tǒng)講授水質指標體系的建立，分類及相關標準。以色度、濁度、總殘渣的分析方法為主介紹目視比色法和重量分析的初步知識，其它水質指標講解概念。第二次課：水質分析方法的選擇及評價，重點講解加標回收率和相對標準偏差在水質分析方法評價中的應用。略講準確度和精密度之關系。介紹水樣的取、存原則及水樣預處理方法。作業(yè)是查找一篇具有加標回收率和CV內容的分析方法文章。準確稱量粗稱標定第三次：物質量濃度，基準物質，標準溶液獲得，如何標定，濃度的其它表示方法，滴定度Ts/x?；鶞饰镔| 標準溶液非基準物質 溶液 標準溶液介紹酸、堿概念，重點是共軛酸堿對概念的建立，酸堿強度的表征方法，KaKb=Kw，pKa+pKb=pKw=14。作業(yè)是推導HB/B-之間的Ka與Kb之關系。T（甲基橙堿度）=P（酚酞堿度）+MP 酚酞堿度pH=8.3MpH=4.8甲基橙堿度第四次課：區(qū)分效應和拉平效應，緩沖溶液理論，酸堿指示劑：pH=pK11，重點講解水中堿度的來源及組成，介紹連續(xù)滴定法測定水中堿度。要求學生熟練應用下面圖示。作業(yè)：教材P79，6-9第五次課：復習配位化學的基礎知識，引入乙二胺四乙酸（EDTA），講授其化學結構，配位特征。介紹影響絡合平衡的主要因素，以酸效應為主，講主體反應、副反應，重點講解酸效應系數與lgK穩(wěn)及l(fā)gK不穩(wěn)之間的關系，Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+被準確滴定的最低pH值，金屬指示劑介紹及作用原理。第六次課：重點講解金屬指示劑封閉現象、僵化現象產生的原因，解決措施。介紹三種常用掩敝劑三乙醇胺，NH4F和KCN，EDTA的配制與標定，總硬度的測定原理，暫時硬度與永久硬度之間關系，水垢的形成及去除方法。作用：教材P121，5-8第七次課：沉淀理論，影響沉淀形成的主要因素分析，介紹同離子效應，舉CaCO3+Na2CO3作例子，鹽效應講解時復習一下離子強度概念。酸效應和絡合劑效應略講。以水中SO42-測定為例講授重量分析原理。講清分步沉淀原理，討論莫爾法測定水中Cl-時需要注意的幾個問題。其它教材上內容要求學生自行閱讀。作業(yè)：教材P138，2-5第八次課：氧化還原反應特征，影響氧化還原反應速度的因素，判斷氧化還原反應完全程度，氧化還原指示劑（自身，專用和試亞鐵靈），對比講解PI和COD，如下圖。有機污染物綜合指標 高錳酸鹽指數（PI） 化學需氧量（COD） （給水、污染輕） （排水，污染重） 80-90 100回流 氧化能力弱（中間產物） 氧化能力強（無中間態(tài)） 催化劑 沉淀掩敝（Cl-） Ag2SO4 HgSO4 （絡合掩敝Cl-）第九次課：碘量法原理、溶解氧、BOD520講概念，測定方法自學或開放實驗時選做。余氯和ClO2測定過程中的對比分析，設計一個O3測定的裝置并開展課堂討論。溴酸鉀法測苯酚，介紹水中甲醇和硫化物的分析方法。作業(yè)：教材P192-193，2-12第十次課：本次課設計為大綜合，包括作業(yè)問題講解，習題演算，思考題問答，授課形式以課堂討論為主。進實驗室前的集中講授實驗目的、意義和基本要求。擬定的實驗題目有：（1）堿度的測定；（2）硬度的測定；（3）Cl-的測定；（4）高錳酸鹽指數或COD測定；（5）溶解氧測定（對比碘量法和溶解氧儀）；（6）BOD520測定；（7）濁度和色度的測定；（8）總殘渣，可濾殘渣，不可濾殘渣的測定；（9）硫酸根含量測定，可選擇厭氧廢水進行實際水樣測定；（10）松花江水和生活污水大綜合試驗。第十一次課：介紹電化學分析的基本內容，方式和方法。重點講授指示電極和參比電極，略講電極種類，詳講pH值的測定原理及應用，pH計的使用，擴展內容ORP測定。電位滴定的用途，終點突躍的幾種表示方法。電導部分要求學生自學。實驗內容：pH值的測定，熟悉復合電極的使用及保養(yǎng)。作業(yè)：教材P256，1第十二次課：吸收光譜產生原理，介紹一些分子軌道理論，電子躍遷方式及判斷方法。朗伯-比爾定律是本章的重點內容。對吸收光譜中涉及到的基本概念要用圖文并茂的方式交代清楚。第十三次課：講授顯色反應及影響因素。重點講授721或752分光光度計的使用及操作要領。介紹鐵、揮發(fā)酚及氨氮的測定方法。實驗內容：鐵吸收光譜手繪和儀器自動繪制的對比，鐵、揮發(fā)酚及氨氮的測定。作業(yè)：教材P233，1-10第十四次課：色譜產生，歷史，用途。色譜的分離原理。色譜的分類。本章以氣相色譜應用為重點。講授氣相色譜的基本概念。講清楚色譜流出曲線，以色譜流出曲線為例，講授所涉及到的基本概念。交待一下氣相色譜儀的組成。第十五次課：重點講授色譜柱分類制備方法及選擇，突出柱效率相關內容。以ECD，TCD，FID和FPD四種檢測器為例講授它使用原理，要求學生能正確選用檢測器，區(qū)分質量型和濃度型檢測器。介紹氣相色譜的定性方法。第十六次課：繼續(xù)講解GC的定量方法，引入質譜。講授MS的初步知識，介紹飲用水水樣進行GC/MS分析時水樣預處理方法。第十七次課：本次課重點是原子吸收分光光度基本原理，AAS基本組成，結構簡圖，陰極射線燈、原子化器等基本概念。難點是對共振吸收和共振發(fā)射的理解以及銳線光源特譜線的選擇。第十八次課：重點講授AAS的定性，定量方法。難點是干擾的消除技術，介紹水質指標中重金屬離子的分析方法。第十九次課：介紹水質分析技術發(fā)展的最新進展。重點內容包括：LC和IC技術在水質分析中的應用。以討論形式研討分析檢測技術的自動化問題。第二十次課：總復習。先復習儀器分析部分內容，然后對實踐教學中出現的問題集中講解。對課后思考題和作業(yè)進行評述。安排期末考核和答疑時間。5、考核方式及成績評定本課程采取百分制。閉卷筆試。題型設計為：基本概念（10分），填空（10分），論述題（20分），試驗設計題（20分），計算題（40分）。分數核定為：作業(yè)（10%），實踐教學（20%），期末卷面（70%）。原則上實踐教學不合格者，不允許參加期末考試。6、教材及參考書教材：黃君禮編著，水分析化學（2）。中國建筑工業(yè)出版社。教參：薛華等，分析化學。清華大學出版社。水分析化學教學基本要求一、課程性質與任務水分析化學是研究水及其雜質、污染物的組成、性質、含量和它們的分析方法的一門學科。水分析化學是給水排水專業(yè)的重要專業(yè)技術基礎課、必修課。主要培養(yǎng)學生的水質工程分析技能，為專業(yè)課的學習打下堅實的基礎。二、 基本要求水分析化學是研究水中雜質及其變化規(guī)律的重要方法。通過水分析化學的學習，掌握水分析化學的四大滴定方法（酸堿滴定法、絡合滴定法、沉淀滴定法和氧化還原滴定法）和主要的儀器分析法（吸收光譜法、色譜法以及原子吸收法等）的基本原理、基本理論、基本知識、基本概念和基本技能，掌握水質分析的基本操作，注意培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度，樹立準確“量”的理念，培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決實際問題的能力。三、 其它課程的聯系與分工根據給水排水專業(yè)培養(yǎng)計劃的要求，水分析化學授課建議安排在普通化學、有機化學和物理化學課程結束之后，一般宜安排在第二學年的第四學期。在學習水分析化學之前，要求學生必須具有扎實的化學基礎理論和基本技能。水分析化學服務于本專業(yè)的后續(xù)專業(yè)課學習，是學好給水排水設計、水處理工藝、水環(huán)境評價、廢水綜合處理工藝等課程的基本保證，正確的分析結果是工程正確與否的主要評價標準。四、 總學時授課時數：40實踐環(huán)節(jié)教學（實驗）時數：20總學時：60五、 基本內容、學時分配及重點、難點序號 授課內容及重點、難點 學時分配1 第一章 緒論（1）水分析化學的任務與分類 2重點：化學分析與儀器分析的主要方法2 （2）水質指標與水質標準 1.5 重點：水質物理指標和化學指標、微生物指標 （3）水樣的保存和預處理、取樣與分析方法的選擇 0.53 （4）分析方法的評價 1 重點：精確度與精密度的定義、二者關系 加標回收率實驗設計 （5）標準溶液與物質的量濃度 1 重點：量濃度與基本單元4 第二章 酸堿滴定法（1） 酸堿質子理論 1.5（2） 酸堿指示劑 0.5重點：指示劑的變色范圍5 （3）酸減滴定曲線和指示劑選擇 1.5 （4）酸度（概述） 0.56 （5）堿度 1.0重點：連續(xù)滴定法測堿度與計算第三章 絡合滴定法（1） 概述 1.0（2） EDTA重點：EDTA金屬絡合物的結構特征、穩(wěn)定性7 （3）pH對絡合滴定的影響 1.0重點：酸效應、條件穩(wěn)定常數與酸效應曲線（4）金屬指示劑 1.0重點：金屬指示劑的作用原理金屬指示劑僵化作用與封閉作用鉻黑T與鈣指示劑8 （5）提高絡合滴定選擇性 0.5（6）絡合滴定的方式與應用 1.5重點：硬度的測定與計算9 第四章 沉淀滴定法 2.0（1） 沉淀溶解平衡與影響因素（2） 沉淀滴定法的應用重點：莫爾法原理與滴定條件10 第五章 氧化還原滴定法（1） 氧化還原反應的特點 0.5（2） 提高氧化還原反應速度的方法 0.5（3） 氧化還原平衡與電極電位的應用 1.011 （4） 氧化還原指示劑 2.0（5）高錳酸鉀法（6） 重鉻酸鉀法重點：高錳酸鹽指數與COD的測定、計算12 （7）碘量法 1.5重點：碘量法的指示劑與終點余氯、溶解氧的測定與計算（8） 溴酸鉀法 0.5（9） 有機污染物綜合指標重點：高錳酸鹽指數、COD、BOD5、TOC、TOD的定義及在水質監(jiān)測中的作用13 第一章第五章 階段復習（1） 重點內容概述 1.0（2） 習題講解 1.014 第六章 吸收光譜法（1） 吸收光譜 2.0重點：朗伯比爾定律、吸收光譜曲線（2） 顯色反應與影響因素15 （3）比色分析方法與儀器 1.0重點：分光光度計的工作原理與使用方法（4）天然水中鐵的測定 1.0（5）吸收光譜法的定量方法重點：標準曲線法16 第七章 電化學分析法（1）電位分析法 1.5重點：指示電極、參比電極、PH測定（2）電導分析法 0.517 第八章 大型儀器分析技術（1） 色譜產生 0.5（2） 色譜構成與分類（3） 色譜分離原理 0.5（4） 氣相色譜 1a.結構 b.色譜術語重點：色譜分離原理、色譜結構、色譜柱的分類與制備、檢測器分類18 （4）氣相色譜 2c.定性與定量方法 d.GC用于水質分析 重點：氣象色譜水質分析水樣預處理19 （5）色質聯機的原理與結構 2（6）液相色譜的特點與結構（7）離子色譜工作原理與水中無機離子測定20 （8）原子吸收光譜法 1.5重點：工作原理、組成儀器分析部分 0.5六、實踐性環(huán)節(jié)實驗課程共20學時，其中18學時學生操作實驗，2學時演示實驗，實驗授課按小班進行，每班少于36個，2人一組進行實驗。序號實驗題目學時1標準溶液的配制及標定12堿度（酸堿滴定法）13硬度（絡合滴定法）24氯化物（沉淀滴定法）25高錳酸鹽指數26COD（重鉻酸鉀法）27溶解氧（碘量法）28鐵（吸收光譜法）49PH值（電位分析法）色度（目視比色法）濁度210大型儀器分析演示實驗氣相色譜儀離子色譜儀色質聯用儀原子吸收分光光度計2七、教學方式理論授課以課堂講授為主，配以多媒體課件和少部分投影圖片，儀器分析部分課以VCD演示儀器結構和使用方法。第一章 緒論知識點1 水分析化學的地位及作用2 水分析化學分析方法的分類1水中污染物包括無機：金屬離子Ca2+、Mg2+ + 重金屬離子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有機：酚、農藥、洗滌劑等以上污染物都需要水分析方法去定量2分析方法包括 重量分析稱重的辦法用途：殘渣分析化學分析借助化學反應a. 酸堿滴定質子傳遞(最基礎的滴定分析)用途：檢驗堿度、酸度b.絡合滴定絡合反應M+Y MY 用途：測定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，絡合反應可用于掩蔽技術，消除非測定離子的干擾c.沉淀分析沉淀反應Ag+Cl- AgCl用途：測定水中Cl-d.氧化還原滴定氧化還原反應(特點：電子轉移)用途：測COD等有機污染指標氧化還原反應也用于廢水的化學處理,(如脫CN-，CN-+ClO2 N2)儀器分析a.吸收光譜法 用途：分析有機分子、無機離子b.色譜法：氣相色譜 用途：如氯仿測定 液相色譜 用途：如多環(huán)芳烴測定離子色譜 用途：如陰離子測定c.原子吸收法 用途：金屬元素測定d.電化學分析法 用途：pH值的測定 3水質指標與水質標準1 水質指標 物理化學微生物學一、物理指標(特點：不涉及化學反應，參數測定后水樣不發(fā)生變化) 水溫 臭味(臭閾值)文字描述 色度：表色(懸浮性物質、膠體核溶解性物質共同引起，定性描述)真色(膠體和溶解性物質引起，定量測量)色度的測定方法：標準比色法（目視比色法）a. 用具塞比色管配制標準色階（PtCo色階，K2PtCl6+CoCl2，穩(wěn)定性高，1mgPt/L定義為1度） b. 未知水樣置于同規(guī)格比色管中（如混濁先靜置澄清），俯視與標準色階對比 濁度：由懸浮物及膠體物質引起的水樣的渾濁程度，是混凝工藝重要的控制指標。濁度的測定方法a.目視比濁法：用具塞比色管配制標準濁度階，1mg漂白土/L定義為1度，水樣俯視對比b.分光光度法：680nm分光光度計測定標準濁度單位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲 聚合物為1度，測定結果單位FTU）c.散射法，濁度儀（也以甲 聚合物為標準濁度單位，測定結果單位NTU）殘渣（總殘渣=可濾殘渣 + 不可濾殘渣），重量法測定電導率，電導率儀測定UVA254：反映水中有機物含量氧化還原電位(ORP):廢水生物處理過程重要控制參數二、化學指標pH值 pH=-lgH+酸度和堿度：給出質子物質的總量(酸度) 接受質子物質的總量(堿度) 硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀總鹽量（水中全部陰陽離子總量）有機污染物綜合指標(宏觀地描述水中有機污染物，是總量指標，不針對哪類有機物)a.高錳酸鹽指數(Pi)：用KMnO4作氧化劑氧化水中有機物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化學需氧量(COD)：在一定條件下水中能被得重鉻酸鉀氧化的水中有機物的量，用mgO2/L表示c.生物化學需氧量（BOD）：在一定時間溫度下，微生物分解水中有機物發(fā)生生物化學反應中所消耗的溶解氧量，單位mgO2/Ld.總有機碳（TOC）：水體有機物總的碳含量，用總有機碳分析儀高溫燃燒水樣測定，單位mgC/Le.總需氧量（TOD）：水中有機物和還原性無機物在高溫下燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的需氧量，單位mgO2/L三、微生物學指標保障供水安全的重要指標細菌總數 大腸菌群游離性余氯：Cl2/HOCl/OCl- 2 水質標準：根據不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯為下界，其他指標均為上界限值，不可超越 4取水樣、保存、預處理1取水樣根據試驗目的選取取樣點，取樣量，容器和取樣方法取樣點：河流水系沿上下游和深度布設，處理設施在進出水口取樣量：保證分析用量3倍以上，至少做2次平行樣容器：玻璃或塑料瓶，容器清潔（化學指標）或無菌（微生物指標）取樣方法2保存意義：采用一些措施終止或減緩各種反應速度冷藏 控制pH值，加酸調pH 1，在水中完全解離，強酸Hac，Ka=1.810-5，Ka10存在、pH8.32存在、pH4.5存在2連續(xù)滴定法測水中堿度同一錐形瓶中，連續(xù)用酚酞和甲基橙作指示劑。測定步驟：先加酚酞，當酚酞由紅色無色，HCl的消耗量為P(ml)后加甲基橙，當甲基橙由橙黃橙紅，HCl的消耗量為M(ml)P和M的數值判斷堿度的組成，并且計算相應的含量。概念：P相當的堿度叫酚酞堿度；直接在水樣中加入甲基橙，用HCl滴定相應的堿度，叫甲基橙堿度，又叫總堿度。發(fā)生反應：酚酞變色， 甲基橙變色， 水中的總堿度：=P+M5種組合的判據： P0 M=0 (酚酞紅無，甲基橙加入即呈橙紅) 、 PM P=M 、 P0 P=0 (酚酞加入即無色，甲基橙橙紅) =M5堿度計算首先由P和M的數值判斷堿度的組成確定堿度的表示方法以mg/L計，以mol/L或mmol/L計，以mgCaO/L或mgCaCO3/L計記住一些常用的摩爾質量 17g/mol 30g/mol 61g/mol 28g/mol 50g/mol寫出堿度計算的正確表達式CHCL: HCl的量濃度mol/l例：當P0，M=0時OH-堿度(mol/L)=OH-堿度(mmol/L) OH-堿度(當P和M呈其它關系時，用f(P,M)代替上式中P即可例：已知某酸，求其共軛堿的PKb 第三章 絡合滴定法知識點：1絡合反應及特征前提中心離子(金屬離子)，一定能提供空的軌道配體：提供孤對電子的化合物配位鍵：一個原子提供一對電子對 例：配位原子：提供孤對電子對的原子配位數：與中心離子絡合的配位原子數目中心離子和配體一定時，絡合比可以不一樣，多級絡合2氨羧絡合劑特征：同時存在氨基和羧基最常見：EDTA 乙二胺四乙酸(鹽)，EDTA可同時提供6個配位原子2個N，4個O一般定義EDTA用Y表示EDTA呈現六元酸的特點，存在六級解離，七種型體七種型體存在量的相對多少取決于溶液的pH值常用乙二胺四乙酸二鈉鹽（Na2H2Y）來配制EDTA水溶液，因為H4Y的溶解度小于Na2H2Y3EDTA絡合物的特征 絡合比1：1為什么1:1?因為EDTA可以同時提供6個配位原子，則中心離子提供6個空軌道空間因素：排列使原子與原子排斥最小，使配位原子從中心離子四面按最近形成籠狀化合物，由5個五元環(huán)組成，將金屬離子包夾在中間，形成螯合物EDTA絡合滴定也稱螯合滴定(分析)EDTA與無色金屬離子生成無色絡合物，與有色金屬離子形成絡合物顏色會加深4 EDTA的絡合平衡1. 穩(wěn)定常數 (1:1) （逆反應） 穩(wěn)定常數用途：用穩(wěn)定常數大小判斷一個絡合物的穩(wěn)定性，絡合物越穩(wěn)定，絡合反應越易發(fā)生2.EDTA的酸效應 (副反應)EDTA的酸效應消耗了參加主反應的絡合劑，影響到主反應定義：由于的存在，使絡合劑參加主反應能力下降的現象叫EDTA的酸效應酸效應的大小用酸效應系數表示，：所有EDTA存在型體之和，：有效濃度，只有Y4-能與金屬離子絡合 1 0；反之pH降低，酸效應系數越大，說明對EDTA的絡合反應影響越大只有pH12才有=0；pH0(有副反應) 3.條件穩(wěn)定常數(描述客觀實際的反應程度) 無副反應 則有副反應 1 則條件穩(wěn)定常數的用途判斷絡合物的穩(wěn)定性判斷絡合反應的完全程度，判定條件：當 8由繪制酸效應曲線EDTA酸效應系數可以判斷某金屬離子被準確滴定的最低pH值 5金屬指示劑1.影響金屬指示劑的主要因素絡合滴定曲線突躍范圍 金屬離子M的初始濃度 2.金屬指示劑(有機絡合劑)金屬指示劑的作用原理金屬指示劑加入金屬離子M溶液中顯示生成的絡合物的顏色加入EDTA后發(fā)生 要求穩(wěn)定值，比高2個數量級以上，保證置換完成種類a.鉻黑T，EBT(pH=10)，紅藍b.鈣指示劑,NN(pH12.5)，紅藍c.PAN(pH=5-6)，紅黃d.二甲酚橙，XO(pH12.5 其他應用：測高錳酸鹽指數，掩蔽，用， 氧化還原掩蔽：變更干擾離子的價態(tài) 例： 7絡合滴定的方式1.直接滴定法：直接用EDTA標準溶液來滴定要求：絡合反應快，生成絡合物穩(wěn)定應用：標定EDTA(非基準物質)溶液a.EDTA與金屬離子的計量關系(1:1)確定基本反應單元(Na2Y)b.由摩爾質量計算出所需質量，稱重c.準確標定其濃度，用Zn粒（HCl溶解）或CaCO3 標準溶液標定基準溶液放在錐形瓶(加入金屬指示劑)，EDTA的滴定劑用酸式滴定管對于pH應在56(二甲酚橙作指示劑)終點：紅色亮黃色對于CaCO3 pH應在10 (KB作指示劑)終點：紅色藍色計算公式：硬度測定：暫時硬度：由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2或CaCO3、MgCO3形成的硬度，可加熱煮沸除去永久硬度：主要指CaSO4、MgSO4轉化形態(tài)+測總硬度：用堿性緩沖溶液 調pH=10，EBT指示劑，EDTA滴定，終點紅色藍色（其他常用緩沖溶液：中性緩沖-，酸性緩沖鄰苯二甲酸或HAc-NaAc)總硬度單獨測硬度需要掩蔽，硬度計算得到用NaOH調pH12.5 ，NN指示劑，EDTA滴定，終點紅色藍色 硬度硬度2.返絡合滴定鋁鹽混凝劑中含量分析()，絡合滴定在水質工程學中的應用該金屬離子與EDTA生成絡合物的反應速度慢 pH=3.5加熱，避免Al在高pH時，發(fā)生水解冷卻，調pH=56, 加指示劑二甲酚橙，用Zn2+返滴定EDTA，終點黃變紅計算：Ba2+測定，無合適指示劑 第四章 沉淀滴定法知識點 1沉淀平衡1活度積常數 當離子強度I氧化性 在發(fā)生還原反應經歷地中間價態(tài)比多，減弱了的氧化性空白實驗9甲醇的測定：重鉻酸鉀法1 測定方法及相應反應含甲醇廢水，加入重鉻酸鉀（C1，V1）、濃硫酸，反映完成后，加試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨回滴出現紅色終點，硫酸亞鐵銨消耗C2，V2。2 計算公式： （）10碘量法用于測定氧化性物質，如、O3、H2O2等，水質指標余氯、溶解氧和BOD等1 基本原理：利用，電位居中，可做氧化劑和還原劑的特點。在酸性條件下，水樣中氧化性物質與KI作用，定量釋放出I2，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定至藍色消失，由Na2S2O3消耗量求出水中氧化性物質的量。反應： 2注意：歧化 (pH9)Na2S2O3 (非基準，配制后標定)a.光照：S，有單質S析出 b.堿性： c.強酸性：碘量法最佳pH值范圍：中性或弱酸性，48.53 應用余氯的測定： 取水樣，用HAc-NaAc緩沖液調節(jié)pH=4，加Na2S2O3至淡黃色，再加12滴0.5%淀粉指示劑繼續(xù)加Na2S2O3至藍色消失（C,V）余氯D