福建省莆田第八中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

福建省莆田第八中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80一、選擇題。1.下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 （ ）A. 氯氣作水的殺菌消毒劑 B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是 ()A. HF的電子式:H+- B. HClO的結(jié)構(gòu)式:HOClC. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D. CaO的俗名:熟石灰3. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ()A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+B. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HC數(shù)為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數(shù)目為4NA D. 23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OB. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- Al+2H2OC. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CD. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O5. 常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. pH=1的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B. 能使酚酞試液變紅的溶液中:Ca2+、K+、HC、CC. =10-12的溶液中:N、Cu2+、N、SD. 水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N6. 硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關(guān)說法正確的是 ()A. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為16.021023B. SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性C. 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀7. 從石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下:SiO2+2CSi(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(純)+4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是()A. 是置換反應(yīng),是化合反應(yīng)B. 高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅C. 任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g硅,均轉(zhuǎn)移4 mol電子D. 高溫下在爐子里將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按比例混合就能得到高純硅8. 從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液 I2下列關(guān)于海帶制碘的說法正確的是()A. 實驗室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并用玻璃棒不斷攪拌B. 向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為萃取,可用乙醇代替CCl49. 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是 ()A. 碳酸鈣粉末B. 稀硫酸 C. 氯化鈣溶液D. 二氧化硫水溶液10. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收11下列說法正確的是( )A 用濕潤的pH試紙測定NaCl 溶液的pH時會影響測定結(jié)果B 檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍C 液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小12關(guān)于右圖進行的實驗的說法中正確的是()A.若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B.選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C.若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D.若X為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生13由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSi14下表所列各組物質(zhì)中，通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( )選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO415下列說法不正確的是( )A 硫酸鋇俗稱鋇餐，用作胃腸造影劑B 鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作C 二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維D 溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷必不可少的部分16高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備如下所示，下列說法正確的是( )A 步驟的化學(xué)方程式為：SiO2CSiCO2B 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D SiHCl3（沸點33.0）中含有少量的SiCl4（沸點67.6），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl317下列說法中正確的是( )A Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B 小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D 堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物18某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下,下列說法正確的是( )A 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B 裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度D 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO219生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、nAl(OH)3隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )A 生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO32B b 點與c點溶液所含微粒種類相同C a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2、OHD NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L19題圖 20題圖20向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如上圖所示。實驗發(fā)現(xiàn)：i. a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；ii. c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是( )A 向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象B b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3D 向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深二、填空題。21ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.(1)消毒時ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有_ _性,寫出ClO2將水中的Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2難溶物的離子反應(yīng)方程式 。(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ _。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學(xué)方程式:_ _(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2= S4O62-+2I-）加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_ _。在操作過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是_ _。若水樣的體積為1.0L，在操作時消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_ _ mg/L。22中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如下實驗（1）寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式_ _；（2）海水淡化的方法還有_（寫出一種）；（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_ _ ；（4）II中的離子反應(yīng)方程式 ；中，加入適量CaCl2固體的目的是_；（5）寫出IV中反應(yīng)的離子方程式_ _；（6）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_ mg/L。23硫酰氯 (SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1，沸點69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問題：（1）儀器C的名稱是_，冷凝管的進水方向_（填“a”或“b”）。（2）乙、丁中的試劑是 。（3）下列操作或描述正確的是_。A將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_。（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_ _。（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。（產(chǎn)率100%）14某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_ _，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_ _(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊