高三化學準與高考考試命題走向課件課程標.ppt

課程標準與高考考試命題走向 個人看法僅供參考 王云生fwys048 2009 1 發(fā)言內(nèi)容基礎(chǔ)教育課程改革對高考考試改革的要求從高考試卷編制看課程標準對高考的影響高考化學考試要求與新課程理念高考怎樣體現(xiàn)化學新課程的基礎(chǔ)性 選擇性關(guān)于高考改革與減負 一些看法 高考化學考試命題走向的研究 一些看法 基礎(chǔ)教育課程改革對高考考試改革的要求 國家課程標準是教材編寫 教學 評估和考試命題的依據(jù) 是國家管理和評價課程的基礎(chǔ) 應體現(xiàn)國家對不同階段的學生在知識與技能 過程與方法 情感態(tài)度與價值觀等方面的基本要求 規(guī)定各門課程的性質(zhì) 目標 內(nèi)容框架 提出教學和評價建議 普通高中課程標準應在堅持使學生普遍達到基本要求的前提下 有一定的層次性和選擇性 并開設(shè)選修課程 以利于學生獲得更多的選擇和發(fā)展的機會 為培養(yǎng)學生的生存能力 實踐能力和創(chuàng)造能力打下良好的基礎(chǔ) 基礎(chǔ)教育課程改革綱要 高等學校招生考試制度改革 應與基礎(chǔ)教育課程改革相銜接 要按照有助于高等學校選拔人才 有助于中學實施素質(zhì)教育 有助于擴大高等學校辦學自主權(quán)的原則 加強對學生能力和素質(zhì)的考查 改革高等學校招生考試內(nèi)容 探索提供多次機會 雙向選擇 綜合評價的考試 選拔方式 考試命題要依據(jù)課程標準 杜絕設(shè)置偏題 怪題的現(xiàn)象 基礎(chǔ)教育課程改革綱要 課改給了高考改革一個很好的機會 高考改革分成考試內(nèi)容改革和考試錄取方式改革 而錄取方式的改革是高考改革最關(guān)鍵的部分 高考改革的目標 實現(xiàn)分層次 多元錄取的招收方式 改革方式 不單單看一次考試 要結(jié)合綜合成績 平時表現(xiàn)和高考成績?nèi)矫?高中新課程強調(diào)綜合性的素質(zhì)考查 建立綜合素質(zhì)評價體系 要把高考錄取與課改后的綜合素質(zhì)評價結(jié)合起來 高考內(nèi)容改革 課改本身就起到了對高考內(nèi)容改革的作用 高考改革有了路線圖 沒有時間表 需要穩(wěn)步推進 教育部官員談高考改革 根據(jù)普通高等學校對新生文化素質(zhì)的要求 依據(jù)中華人民共和國教育部2003年頒布的 普通高中課程方案 實驗 和 普通高中化學課程標準 實驗 確定高校理工類招生化學科考核目標與要求 化學科考試 為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生 以能力測試為主導 將在測試考生進一步學習所必需的知識 技能和方法的基礎(chǔ)上 全面檢測考生的化學科學素養(yǎng) 08年實驗區(qū)高考大綱 從高考試卷編制看課程標準對高考的影響 高考化學考試要求與新課程理念 從07 08年全國和實驗區(qū)高考化學試題 包括考綱與考綱說明的示例 設(shè)計的變化 可以看到 新課程理念 目標 課程標準對高考試題編制的影響 多數(shù)試題的特點是 情景真實 鮮活 杜絕臆造的化學背景 從自然 生產(chǎn) 生活現(xiàn)象和科研實際出獲取真實而易于理解的問題情景 注重綜合應用和學習能力考查 不單純考查知識原理的記憶復述和簡單應用 注重各項知識 技能 方法的綜合運用 起點高 落點低 大處著眼小處入手 設(shè)問角度新 有深度 突出學科特點 解答所需知識 方法是學科的核心知識 信息簡明 要求明確 層次清晰 題目給出的信息和問題易于理解 信息表述方式多樣簡明 設(shè)問有不同的層次 示例1 07考試說明 已知化合物甲和乙都不溶于水 甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98 的硫酸 而乙不溶 現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品 通過實驗分離 可得到固體甲 實驗中使用的過濾器是用過濾強酸性液體的耐酸過濾器 請?zhí)顚懕碇锌崭?完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計 分析 題目情景真實 甲乙兩化合物實際存在 如1 8二硝基萘和1 5二硝基萘 而問題新穎 來自學生未學到的實際實驗 起點高 但運用的是中學化學的混合物分離 溶劑選擇 溶解 過濾 沉淀洗滌 濃硫酸稀釋 實驗安全操作 學生如容易忽略沉淀洗滌 純度檢查 題目為降低難度做了提示 但若不理解目的 可能還是難以理解所設(shè)計的步驟 正確回答操作方法 學生易忽略的問題還有 濃硫酸的轉(zhuǎn)移方法 使用玻棒引流 慢慢加入 稀釋程序和方法 溶解和析出操作中的攪拌 這有賴于平時嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和仔細 規(guī)范操作習慣的養(yǎng)成 示例2 08寧 27 為測試一鐵片中鐵元素的含量 某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗 以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值 方案一 將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中 測得生成氫氣的體積為580ml 標準狀況 方案二 將0 1ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中 將反應后得到的溶液用0 02000mol l 1的kmno4溶液滴定 達到終點時消耗了25 00mlkmno4溶液 請回答下列問題 1 配平下面的化學方程式 kmno4 feso4 h2so4 fe2 so4 3 mnso4 k2so4 h2o 2 在滴定實驗中不能選擇式滴定管 理由是 3 根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算 鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和 鐵的相對原子質(zhì)量以55 9計 4 若排除實驗儀器和操作的影響因素 試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析 方案一 填 準確 不準確 不一定準確 下同 理由是 方案二 理由是 答案 1 21085218 2 堿kmno4是強氧化劑 它會腐蝕乳膠管 3 4 不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬 會導致結(jié)果偏高 鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解 但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物 會導致結(jié)果偏低 如果上述情況均不存在 則結(jié)果準確 不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬 生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化 會導致結(jié)果偏高 如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物 生成的fe3 離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化 會導致結(jié)果偏低 如果上述情況均不存在 則結(jié)果準確 08年新課程實驗區(qū)化學高考大綱對考試要求的規(guī)定體現(xiàn)了化學新課程的主旨 測試目標與能力要求 實驗區(qū)考試大綱在原考試大綱 掌握雙基知識 發(fā)展 觀察能力 實驗能力 思維能力和自學能力 能從化學視角觀察 分析問題 的基礎(chǔ)上 強調(diào) 學習潛能和創(chuàng)新精神 的考查 突出 接受 吸收 整合化學信息的能力 分析問題和解決問題的能力 及 化學實驗與探究能力 的考查 重視理論聯(lián)系實際 關(guān)注sest 體現(xiàn)了化學學習的三維目標 對提高科學素養(yǎng)的要求更明確更全面 體現(xiàn)了化學新課程的宗旨 1 嚴格遵循課程標準學習要求 突出綜合能力考查 考試內(nèi)容不超出課程標準 注意選擇具有真實情景的綜合性 開放性問題 綜合考查考生對化學基本概念 原理以及化學 技術(shù)與社會相互關(guān)系的認識和理解 非選擇題打破了以專題學習內(nèi)容為界限設(shè)計考題的傳統(tǒng) 一個大題中往往包含了相互關(guān)聯(lián)的化學原理 實驗 計算 化學用語等方面內(nèi)容的考查 08年實驗區(qū)考試大綱的考試要求有如下特點 這些特點與新課程提高學生科學素養(yǎng)的理念是吻合的 2 以元素化合物知識為載體進行知識應用和能力測試 考題往往以化工生產(chǎn) 能源 材料 環(huán)境等生產(chǎn) 生活方面的常見化學事物為背景 以無機物或有機化合物組成 性質(zhì) 變化內(nèi)容為載體 考查考生對化學概念原理知識 化學實驗方法與技能 定量研究手段和化學符號系統(tǒng)的理解程度和應用能力 幾乎不考單純記憶 復述或簡單應用已學元素化合物 有機物知識的試題 3 突出化學核心內(nèi)容考查 體現(xiàn)基礎(chǔ)性 考試內(nèi)容重視化學原理 規(guī)律性知識的考查 要求運用原理知識理解分析元素化合物的性質(zhì) 變化與應用 分析解決簡單的化學問題 必考內(nèi)容主要涉及物質(zhì)組成 結(jié)構(gòu)最基礎(chǔ)的知識 元素周期表 氧化還原反應 離子反應 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 反應速率 化學平衡原理 平衡轉(zhuǎn)化率 水解平衡 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡等 選考內(nèi)容重視結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系 有機合成反應 化學原理在化工生產(chǎn)技術(shù) 環(huán)境保護上的應用等內(nèi)容的考查 4 實驗方法 技能 化學計算方法和技能的考查 重視通法 通識的靈活運用 體現(xiàn)實驗和計算的研究手段和方法的價值 如怎樣分析化學現(xiàn)象 怎樣利用常用的物質(zhì)分離與提純 離子檢驗方法 實驗條件控制和實驗安全常識來處理簡單的化學實驗 如何分析 處理實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出結(jié)論 如何根據(jù)實驗目的設(shè)計實驗方案 如何依據(jù)題設(shè)信息 利用摩爾單位定量地分析物質(zhì)的組成和反應等 5 重視科學探究方法與探究能力 特別是提高化學實驗進行探究學習能力的考查 考試大綱提出了 了解科學探究的基本過程 學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法 的要求 科學探究試題 十分關(guān)注考生思維敏捷性 縝密性 統(tǒng)攝性 靈活性和創(chuàng)造性的考查 6 重視信息獲取 吸收 整合和加工能力和化學方法的考查 要求考生能從試題以文字 圖表 數(shù)據(jù) 化學符號用語呈現(xiàn)的物質(zhì)組成結(jié)構(gòu) 化學現(xiàn)象 化學實驗中提取有用信息 正確理解題意 并整合已學知識技能 尋找解題思路和方法 上述特點不僅在實驗區(qū)考試中 在非實驗區(qū)的理綜能力測試中也都有所體現(xiàn) 近兩年來更為突出 例突出化學科學特點和研究基本方法的考查 觀點和方法 1 了解化學的主要特點是在原子 分子水平上認識物質(zhì) 了解化學可以識別 改變和創(chuàng)造分子 2 了解科學探究的基本過程 學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法 認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學 3 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 了解化學反應的本質(zhì) 基本原理以及能量變化等規(guī)律 4 了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志 理解摩爾 mol 是物質(zhì)的量的基本單位 可用于進行簡單的化學計算 5 了解科學 技術(shù) 社會的相互關(guān)系 如化學與生活 材料 能源 環(huán)境 生命過程 信息技術(shù)的關(guān)系等 了解在化工生產(chǎn)中遵循 綠色化學 思想的重要性 廣東08 選27 鎂 銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子 工業(yè)上從海水中提取鎂時 先制備無水氯化鎂 然后將其熔融電解 得到金屬鎂 1 以mgcl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時 常加入nacl kcl或cacl2等金屬氯化物 其主要作用除了降低熔點之外還有 2 已知mgo的晶體結(jié)構(gòu)屬于nacl型 某同學畫出的mgo晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示 請改正圖中錯誤 3 用鎂粉 堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火 燃放時 焰火發(fā)出五顏六色的光 請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因 4 mg是第三周期元素 該周期部分元素氟化物nafmgf2sif4的熔點 k依次為1266 1534 183 解釋表中氟化物熔點差異的原因 對焰色的解釋 物質(zhì)的熔點差異 電解mgcl2時加入其他金屬氯化物的作用是什么 5 人工模擬是當前研究的熱點 有研究表明 化合物x可用于研究模擬酶 當其結(jié)合或cu i i表示化合價為 1 時 分別形成a和b a中連接相鄰含n雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn) 說明該碳碳鍵具有鍵的特性 微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用 比較a和b中微粒間相互作用力的差異 微粒間作用力與性質(zhì) 例改進元素化合物知識的考查精簡元素化合物知識記憶內(nèi)容的考查 只概要要求了解na al fe cu等常見金屬元素 h c n o si s cl等常見非金屬元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用 了解常見金屬的活動順序 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 同時強調(diào)以上各部分知識的綜合應用 用生動新鮮的物質(zhì)性質(zhì) 變化現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)問題情景 以元素化合物知識為載體 考查化學原理知識 實驗基礎(chǔ) 化學方法 探究能力和信息能力 08海南 13 下圖表示某固態(tài)單質(zhì)a及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 某些產(chǎn)物和反應條件已略去 化合物b在常溫常壓下為氣體 b和c的相對分子質(zhì)量之比為4 5 化合物d是重要的工業(yè)原料 1 寫出a在加熱條件下與h2反應的化學方程式 2 寫出e與a的氫化物反應生成a的化學方程式 3 寫出一個由d生成b的化學方程式 4 將5ml0 10mol l 1的e溶液與10ml0 10mol l 1的naoh溶液混合 寫出反應的離子方程式 反應后溶液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加熱反應后的溶液 其ph 填 增大 不變 或 減小 理由是 以元素化合物為載體考查化學反應原理知識 廣東08 23 硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣 請回答下列問題 制備硅半導體材料必須先得到高純硅 三氯甲硅烷 sihcl3 還原法是當前制備高純硅的主要方法 生產(chǎn)過程示意圖如下 寫出由純sihcl3制備高純硅的化學反應方程式 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧 sihcl3遇水劇烈反應生成h2sio3 hcl和另一種物質(zhì) 寫出配平的化學反應方程式 h2還原sihcl3過程中若混02 可能引起的后果是 2 下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 填字母 a 碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定 可用于生產(chǎn)耐高溫水混b 氮化硅硬度大 熔點高 可用于制作高溫陶瓷和軸承c 普通玻璃是由純堿 石灰石和石英砂的 其熔點很高d 鹽酸可以與硅反應 故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 3 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃 取少量硅酸鈉溶液于試管中 逐滴加入飽和氯化銨溶液 振蕩 寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 例重視探究能力的考查 了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法 了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程 掌握化學實驗的基本方法和技能 在解決簡單化學問題的過程中 運用科學的方法 初步了解化學變化規(guī)律 并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋 07海南17 下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù) 分析上述數(shù)據(jù) 回答下列問題 1 實驗4和5表明 對反應速率有影響 反應速率越快 能表明同一規(guī)律的實驗還有 填實驗序號 2 僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有 填實驗序號 3 本實驗中影響反應速率的其他因素還有 其實驗序號是 4 實驗中的所有反應 反應前后溶液的溫度變化值 約15 相近 推測其原因 07 廣東22 碘鐘 實驗中 3i s2o82 i3 2so42 的反應速率可以用i3 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量 t越小 反應速率越大 某探究性學習小組在20 進行實驗 得到的數(shù)據(jù)如下表 回答下列問題 1 該實驗的目的 2 顯色時間t2 3 溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律 若在40 下進行編號 對應濃度的實驗 顯色時間t2的范圍為 填字母 a 22 0sb22 0 44 0sc 44 0sd數(shù)據(jù)不足 無法判斷 4 通過分析比較上表數(shù)據(jù) 得到的結(jié)論是 例突出化學計算機和化學實驗在化學學習和物質(zhì)性質(zhì)變化研究中的方法價值 定量研究是化學發(fā)展為一門科學的重要標志 認識摩爾 mol 是物質(zhì)的量的基本單位 可用于進行簡單的化學計算 要求 了解相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量的定義 并能進行有關(guān)計算 能正確書寫化學方程式和離子方程式 并能進行有關(guān)計算 了解摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 阿伏加德羅常數(shù)的含義 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標準狀況下 之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算 了解溶液的組成 理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分的概念 并能進行有關(guān)計算 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度溶液數(shù)的方法 了解熱化學方程式的含義 能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算 理解化學平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算 了解測定溶液ph的方法 能進行ph的簡單計算 考題示例 下列各組物理量中 都不隨取水量的變化而變化的是a 水的沸點 蒸發(fā)水所需熱量b 水的密度 水中通入足量co2后溶液的phc 水的體積 電解水所消耗的電量d 水的物質(zhì)的量 水的摩爾質(zhì)量 什么樣的物理量與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān) 有關(guān) 只與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的物理量與數(shù)量無關(guān) 如水的物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 沸點 密度 摩爾質(zhì)量 一定溫度下的co2溶解度 水中通入足量co2后溶液的ph與水中飽和co2濃度有關(guān) 而后者只決定于co2的溶解度 分析 考題示例 將v1ml1 0mol l 1hcl溶液和v2ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度 實驗結(jié)果如右圖所示 實驗中始終保持v1 v2 50ml 下列敘述正確的是a做該實驗時環(huán)境溫度為22 b該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能cnaoh溶液的濃度約為1 0mol l 1d該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 考題示例 08滬11 常溫下 某溶液中由水電離的c h 1 10 13mol l 1 該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液a b c d 考題示例 08國2 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a 含n個中子 它與1h原子組成的hmx分子 在aghmx分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a a a n m a m molb a a n amolc a a n a m mold a a n m amol 考題示例 在三個密閉容器中分別通入ne h2 o2三種氣體 當它們的溫度和密度都相等時 這三種氣體的壓強 p 從大到小的順序是a p ne p h2 p o2 b p o2 p ne p h2 c p h2 p o2 p ne d p h2 p ne p o2 運用數(shù)學表達式 幫助推理判斷 p n v 即p m mv 得 p d m d相同 p 1 m 答項為d 考題示例 由硫酸鉀 硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液 其ph 1 c al3 0 4mol l 1 c so42 0 8mol l 1 則c k 為a 0 15mol l 1b 0 2mol l 1c 0 3mol l 1d 0 4mol l 1 分析 用不同思考 解題方法對比 啟發(fā) 抓住問題的本質(zhì)特征 快速解決問題 依據(jù)組成計算 k2so4 al2 so4 3 h2so4 各物質(zhì)濃度為a b cmol l 1得c 0 05b 0 2a 0 8 0 05x1 0 2x3 x2 0 3 依據(jù)溶液呈電中性求解 單位體積電解質(zhì)溶液中陰陽離子的電荷總數(shù)相等 離子反應 電解反應對溶液中離子濃度的影響都不違背這一性質(zhì) 這是常練習的 為什么有些學生沒有深刻印象 0 1x1 0 4x3 c k x1 0 8x2 考題示例 某有機化合物僅由碳 氫 氧三種元素組成 其相對分子質(zhì)量小于150 若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50 則分子中碳原子的個數(shù)最多為a 4b 5c 6d 7 運用估算法 含氧原子數(shù)不超過4 m o 75 n o 4 最大是4 則m 128 碳氫原子相對原子量總和 64 設(shè)分子式是xhyo4 x應不大于5 若為5 分子式是c5h4o4 與烷烴比較 缺氫原子8個 分子中若有3個雙鍵 一個碳環(huán) 即可滿足 該結(jié)構(gòu)合理 可以確定是符合題意的答項 高考測試要求幫助學生掌握系統(tǒng)化 結(jié)構(gòu)化的化學知識 高中化學總復習與高考測試 要求考生掌握系統(tǒng)化 結(jié)構(gòu)化的化學知識 做到融會貫通 靈活運用 高考綱要與高考考試說明十分突出地體現(xiàn)了這一要求 課程標準建立模塊化的課程結(jié)構(gòu) 教學內(nèi)容的編排不單純以知識中心 要求密切聯(lián)系社會生產(chǎn)生活 要符合學生心理發(fā)展水平 要考慮學生學習志趣個個性發(fā)展要求 教材內(nèi)容的邏輯結(jié)構(gòu) 編排體系與化學知識的邏輯結(jié)構(gòu) 知識系統(tǒng)并不完全一致 化學教學要注意在單元復習 模塊復習和總復習中注意梳理知識的系統(tǒng) 幫助學生逐步形成 完善結(jié)構(gòu)化的知識系統(tǒng) 更深刻地理解化學概念和化學原理 例溶液中離子反應的知識系統(tǒng) 電解質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài) 完全或不完全電離 形成可自由移動的離子 電解質(zhì)在溶液中的反應是離子反應 離子互換反應 互換反應發(fā)生的條件 離子反應原理的應用 簡單應用 離子檢驗 物質(zhì)制備分離 說明物質(zhì)某些性質(zhì)或變化 有離子參加的氧化還原反應 電離平衡 生成沉淀 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化 生成弱電解質(zhì) 中和反應 鹽水解 生成氣態(tài)物質(zhì) 離子濃度分析 反應方向 限度的理論判據(jù) 原電池與電解反應分析 描述與表示 離子反應 溶液的ph 共價分子空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識系統(tǒng) 共價分子的空間結(jié)構(gòu) 用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu) 共價鍵的方向性 飽和性 鍵長 鍵角和鍵能 雜化軌道理論簡介 分子的對稱性 手性 立體異構(gòu) 極性 用等電子原理 電子對互斥理論預測簡單分子 離子的空間構(gòu)型 用實驗方法測定分子的空間構(gòu)型 共價鍵的形成與本質(zhì) 配合物的空間結(jié)構(gòu) 配位鍵與配合物 甲烷 乙烯 乙炔 苯的分子結(jié)構(gòu)特點 空間結(jié)構(gòu)的說明 核外電子的排布規(guī)律 原子軌道 高考怎樣體現(xiàn)高中化學新課程的基礎(chǔ)性與選擇性高中化學新課程作為 科學 領(lǐng)域科目之一 要求既要讓全體高中學生都學好最基礎(chǔ)的化學知識 以提高科學素養(yǎng) 又允許有不同志趣和不同用發(fā)展傾向的學生學習不同的化學 多數(shù)實驗區(qū)07年 08年要求報考理科考生必須參加理綜能力測試或化學考試 07年山東要求參加包括化學內(nèi)容的基本能力測試和理綜考試 廣東要求參加理科基礎(chǔ)考試 還可選擇化學科考試 這些考試都分必考和選考題兩部分 必考內(nèi)容涵蓋模塊內(nèi)容 包括必修化學中的有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與有機化學常識與基本概念 江蘇08年有機模塊也列入必考要求選考題從其他4個選修模塊 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 有機化學基礎(chǔ) 化學與技術(shù) 實驗化學 中任選一塊內(nèi)容的試題解答 必考內(nèi)容突出基礎(chǔ) 除 化學基本概念和理論 化學實驗基礎(chǔ) 外 把 常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 有機化學基礎(chǔ) 改為 常見無機物及其應用 常見有機物及其應用 增加 化學學科特點和化學研究方法 只要求四種常見的金屬元素和七種非金屬元素的常見無機物 常見有機物的性質(zhì)與應用及其對環(huán)境影響等知識的要求 其中物質(zhì)結(jié)構(gòu) 有機化學的考試內(nèi)容不超出必修模塊的要求 突出 基礎(chǔ) 同時 強調(diào)化學計算是定量研究化學的方法和手段 分散在各部分學習內(nèi)容中 不再單列 高中化學課程標準規(guī)定選修課程模塊是必修模塊的3倍 每個學生可選修1 6個選修模塊 理科修習4個模塊 高考選考要求一要與課程標準規(guī)定的修習要求匹配 又受到實際實施情況等因素的制約 現(xiàn)行考試大綱要求報考理科學生至少要學習3個選修模塊內(nèi)容 化學反應原理 選修模塊列入必考要求 選考內(nèi)容為其他5個選修模塊之一 07 08年自主命題的地區(qū)考試范圍不完全一致 選考多采取二或三選一模式 分值從10 20 選修試題的設(shè)計 以海南為例 每個模塊設(shè)計3道選擇題 1道填空或簡答題 考查面較廣 能充分反映模塊的核心內(nèi)容和特點 能全面考查考生選修模塊的修習狀況 從題目的設(shè)置和考試結(jié)果分析看 三個模塊的試題難度 賦分等幾無差別 基本達到了等分等值的要求 選考內(nèi)容要求稍低于課程標準選修模塊學習要求 內(nèi)容所占分值不大 但覆蓋面廣 要求有趨近課標規(guī)定的傾向 07 08年實驗區(qū)理綜測試與化學考試中的選考題07 08寧夏理綜3選1分值比例15 10007 08山東理綜3選1分值比例8 78 07海南必考化學3選1分值比例20 100 08海南理綜3選1分值比例20 100 07廣東選考化學 必考5模塊 2選1分值比例10 140 必考理科基礎(chǔ)還要求考1個選修模塊 08廣東選考化學2選1 分值比例10 150 08江蘇選考化學 必考內(nèi)容包括有機選修模塊 2選1 分值比例12 120 例區(qū)別必考內(nèi)容與選考內(nèi)容的考試要求 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律必考要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 4 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應用 5 以第3周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6 以ia和viia族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 7 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 8 了解化學鍵的定義 了解離子鍵 共價鍵的形成 選考要求 一 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1 了解原子核外電子的能級分布 能用電子排布式表示常見元素 1 36號 原子核外電子的排布 了解原子核外電子的運動狀態(tài) 2 了解元素電離能的含義 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 3 了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷 了解其簡單應用 二 化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 了解共價鍵的主要類型 鍵和 鍵 能用鍵能 鍵長 鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 3 了解簡單配合物的成鍵情況 4 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 5 理解金屬鍵的含義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 三 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1 了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別 2 了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 能列舉含有氫鍵的物質(zhì) 3 了解分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 08海南1 hbr分子的電子式為 a b h br c d h br 08海南14 根據(jù)元素周期表1 20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律 回答下列問題 1 屬于金屬元素的有 種 金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有 填兩種化合物的化學式 2 屬于稀有氣體的是 填元素符號 下同 3 形成化合物種類最多的兩種元素是 4 第三周期中 原子半徑最大的是 稀有氣體除外 5 推測si n最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于 填化學式 08海南8 白磷與氧可發(fā)生如下反應 p4 5o2 p4o10 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 p pakj mol 1 p obkj mol 1 p ockj mol 1 o odkj mol 1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的 h 其中正確的是a 6a 5d 4c 12b kj mol 1b 4c 12b 6a 5d kj mol 1c 4c 12b 4a 5d kj mol 1d 4a 5d 4c 12b kj mol 1 08寧11 短周期元素e的氯化物ecln的熔點為 78 沸點為59 若0 2molecln與足量的agno3溶液完全反應后可以得到57 4g的agcl沉淀 下列判斷錯誤的是a e是一種非金屬元b 在ecln中e與cl之間形成共價鍵c e的一種氧化物為eo2d e位于元素周期表的iva族 08蘇21 選 結(jié)構(gòu) 已知a b c d e都是周期表中前四周期的元素 它們的核電荷數(shù)a b c d e 其中a b c是同一周期的非金屬元素 化合物dc的晶體為離子晶體 d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ac2為非極性分子 b c的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高 e的原子序數(shù)為24 ecl3能與b c的氫化物形成六配位的配合物 且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 1 三個氯離子位于外界 請根據(jù)以上情況 回答下列問題 a e用所對應元素符號表示 1 a b c的第一電離能由小到大的順序為 2 b的氫化物的分子空間構(gòu)型是 其中心原子采取雜化 3 寫出化合物ac2的電子式 一種由b c組成的化合物與ac2互為等電子體 其化學式為 4 e的核外電子排布式是 ecl3形成的配合物的化學式為 5 b的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與d的單質(zhì)反應時 b被還原到最低價 該反應的化學方程式是 08魯32結(jié)構(gòu) 選 氮是地球上極為豐富的元素 li3n晶體中氮以n3 的存在 基態(tài)n3 的電子排布式為 n n的鍵能為942kj mol 1 n n單鍵的鍵能為247kj mol 1 計算說明n2中的鍵比鍵穩(wěn)定 填 或 ch3 3nh 和alcl4 可形成離子液體 離子液體由陰 陽離子組成 熔點低于100 其揮發(fā)性一般比有機溶劑 填 大 或 小 可用作 填代號 a 助燃劑b 綠色 溶劑c 復合材料d 絕熱材料 x 中所有電子正好充滿klm三個電子層 它與n3 形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 x的元素符號是 與同一個n3 相連的x 有個 全面考查結(jié)構(gòu)模塊的基礎(chǔ)知識 題目背景知識新穎 能考查考生對知識是否有正確的理解 關(guān)于高考改革與減負 一些看法 基礎(chǔ)教育課程改革從課程目標功能 課程結(jié)構(gòu) 課程內(nèi)容 課程實施 課程評價 課程管理等6個方面 做了許多規(guī)定 這些規(guī)定都有利于減輕學生過重學業(yè)負擔 然而 這些措施的落實需要長期的努力 基礎(chǔ)教育如何處理提高學生科學素養(yǎng) 幫助學生提高應試能力贏得升學考試的關(guān)系上存在不少難題 高考考試內(nèi)容 考試與選拔方式存在的問題 優(yōu)質(zhì)教育供求的矛盾 學歷對就業(yè)的影響等因素加劇了升學競爭 這種種因素 使減負步履艱難 從現(xiàn)實情況看 新課程實施 高考改革在減負問題上下了不少力氣 考試內(nèi)容和試題編制的改革已經(jīng)說明 趕進度 灌輸 死記硬背 題海 強化訓練對提升成績作用不大 但 在課程實施的方方面面 減負卻難以實現(xiàn) 原因多樣而復雜 另一方面我們也不能否認 隨著教育管理改革力度加大 教師素質(zhì)的提高 社會對教育觀念的改變 變化正朝著好的方面發(fā)展 改革將保持變化與穩(wěn)定的辨證統(tǒng)一 幾年來高考理綜能力測試在新課程理念影響下發(fā)生了漸進式變化 為實驗區(qū)新高考大綱的實施打下了基礎(chǔ) 考試試題的走向日益明晰 變化和穩(wěn)定處于良好的平衡狀態(tài) 改革將更好體現(xiàn)新課程的理念 更加注重對考生學科的學習能力 學科思想 方法運用的考查 促進化學教學向提高學生科學素養(yǎng)和三維學習目標的達成 改革更有利于高校的生源選拔 能準確選拔出有學習潛能 有實踐能力和創(chuàng)新意識的考生 改革將更有利于中學化學教學的導向 讓全體高中學生學習最基礎(chǔ)的化學知識 加強包括化學基礎(chǔ)知識 基本方法 基本觀念等最核心化學內(nèi)容的教學 提高科學素養(yǎng) 讓有興趣有化學學習意向的學生能得到進一步的學習 發(fā)展機會 高考化學考試命題走向研究 1 重視中學化學核心內(nèi)容的考查化學基礎(chǔ)知識 化學科學特點 物質(zhì)組成 結(jié)構(gòu)和化學反應的概念原理知識 金屬非金屬元素化合物知識 有機化學基礎(chǔ)知識 化學實驗基礎(chǔ)知識 化學基本技能 化學實驗基本技能 化學計算基本技能 評價和改進實驗的基本能力 化學學習研究方法基礎(chǔ) 觀察 試驗 比較 歸納 分析 綜合 假設(shè) 論證 模型化 模擬 數(shù)學方法 化學符號系統(tǒng)的運用 化學探究學習 化學的基本觀念 世界是物質(zhì)的要從原子分子層次研究物質(zhì)及其變化 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 物質(zhì)對于人類和環(huán)境都有客觀性與兩面性 要正確認識物質(zhì)性質(zhì) 趨利避害 合理使用 化學變化無所不在 通過化學反應能夠認識 修飾 合成物質(zhì) 改造世界 保護世界 化學品和傳統(tǒng)化學過程給人類帶來了負面影響 要積極治理污染 發(fā)展綠色化學 考題示例x y z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 它們滿足以下條件 元素周期表中 z和y相鄰 z與w也相鄰 y z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17 請?zhí)羁?1 y z和w三種元素是否位于同一周期 填 是 或 否 理由是 2 y是 z是 w是 3 x y z和w可組成一化合物 其原子個數(shù)之比為8 2 4 1 寫出該化合物的名稱及化學式 分析 四種位置相鄰元素分布的可能性 篩選 3y 3 173y 1 173y 173y 2 17答案 y 5y n z o w s回顧 檢索已有元素化合物知識 推斷所求的是 nh4 2so4 考題示例 06國1 26 a b c d e均為可溶于水的固體 組成它們的離子有陽離子na mg2 al3 ba2 陰離子oh cl co32 so42 hso4 分別取它們的水溶液進行實驗 結(jié)果如下 a溶液與b溶液反應生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液與c溶液反應生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液與d溶液反應生成白色沉淀 沉淀可溶于鹽酸 b溶液與適量d溶液反應生成白色沉淀 加入過量d溶液 沉淀量減少 但不消失 據(jù)此推斷它們是a b c d e 要求靈活運用離子反應知識 敏捷的感知題設(shè)信息 綜合考慮 作出判斷 原可溶性固體有哪些 其中碳酸鹽只能是什么 生成的白色沉淀物可能是什么 能溶解它們的只能是什么 2 重視試題中問題情景設(shè)置從生產(chǎn)生活 社會發(fā)展 學習和研究中出現(xiàn)的事物 發(fā)現(xiàn)的問題中截取真實的化學問題情景考查考生 從試題提供的新信息中 準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容 并經(jīng)與已有知識塊整合 重組為新知識塊的能力 引導中學化學教學從自然 生產(chǎn) 生活走進化學 從化學走向生產(chǎn)生活實際 把化學從課本還原到真實世界中去 關(guān)注真實的化學問題 體現(xiàn)化學科學的認識和創(chuàng)造價值 07廣東25 黃鐵礦 主要成分為fes2 是工業(yè)制取硫酸的重要原料 其煅燒產(chǎn)物為so2和fe3o4 1 將0 050molso2 g 和0 030molo2 g 放入容積為1l的密閉容器中 反應 2so2 g o2 g 2so3 g 在一定條件下達到平衡 測得c so3 0 040mol l 計算該條件下反應的平衡常數(shù)k和so2的平衡轉(zhuǎn)化率 寫出計算過程 2 已知上述反應是放熱反應 當該反應處于平衡狀態(tài)時 在體積不變的條件下 下列措施中有利于提高so2平衡轉(zhuǎn)化率的有 填字母 a升高溫度b降低溫度c增大壓強d減小壓強e加入催化劑g移出氧氣 3 so2尾氣用飽和na2so3溶液吸收可得到更要的化工原料 反應的化學方程式為 4 將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物fe3o4溶于h2so4后 加入鐵粉 可制備feso4 酸溶過程中需保持溶液足夠酸性 其原因 廣東08 21 某種催化劑為鐵的氧化物 化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究 將適量稀硝酸加入少許樣品中 加熱溶解 取少許溶液 滴加kscn溶液后出現(xiàn)紅色 一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為 3的結(jié)論 1 請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 2 請完成對鐵元素價態(tài)的探究 限選實驗儀器與試劑 燒杯 試