化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿 課題1 常見的酸和堿

第十單元酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第2課時(shí) 教案【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）了解濃鹽酸和濃硫酸典型的物理性質(zhì)（2）認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法（3）知道稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及其主要用途2.過程與方法（1）通過濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和稀釋操作實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)正確稀釋濃硫酸的方法（2）通過稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究比較，能簡(jiǎn)單歸納出酸相似的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)酸的性質(zhì)思考其用途3.情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）通過認(rèn)真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神（2）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】（1）濃硫酸的稀釋方法（2）稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】（1）酸的化學(xué)性質(zhì)【課前準(zhǔn)備】多媒體、玻璃棒、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、錐形瓶、試管、濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、紫色石蕊、無色酚酞、生銹的鐵釘、水、氫氧化鈉溶液【課時(shí)安排】1課時(shí)【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課2015年5月7日，104國道張夏鎮(zhèn)鳳凰莊路段硫酸罐車側(cè)翻，18噸濃硫酸泄漏，消防部門不知情用水澆，排水溝升起幾十米高白煙，現(xiàn)場(chǎng)產(chǎn)生大量白色氣體和刺鼻氣味。濃硫酸泄漏區(qū)初定輕度污染。硫酸具有什么樣的性質(zhì)才使它會(huì)造成污染？二、新課學(xué)習(xí)視頻：鹽酸的物理性質(zhì)（1）觀察鹽酸的顏色和狀態(tài)（2）打開盛有鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸顏色、狀態(tài)無色液體打開試劑瓶后現(xiàn)象在空氣中會(huì)形成白霧氣味有刺激性氣味密度濃鹽酸：1.19g/cm3在空氣中形成白霧說明濃鹽酸有揮發(fā)性，所以要密封保存。視頻：硫酸的物理性質(zhì)（1）觀察硫酸的顏色和狀態(tài)（2）打開盛有硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。硫酸顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體打開試劑瓶后現(xiàn)象不易揮發(fā) 氣味無味密度濃鹽酸：1.84g/cm3硫酸不易揮發(fā)，有吸水性，所以通常用來做干燥劑，也必需密封保存。鹽酸、硫酸的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸、食醋中含有醋酸、水果中含有檸檬酸、蓄電池中含有硫酸等。視頻：濃硫酸的腐蝕性將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能存取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，也叫脫水性，所發(fā)生的作用叫脫水作用。使用時(shí)應(yīng)十分小心。視頻：濃硫酸溶于水的放熱現(xiàn)象、稀釋濃硫酸的正確操作將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺發(fā)熱或燙 分析濃硫酸溶于水放熱那么，能否將水注入濃硫酸中呢？如圖：水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的！現(xiàn)在，回想一下，課前問題硫酸罐車側(cè)翻現(xiàn)場(chǎng)為何產(chǎn)生大量白色氣體和刺鼻氣味?硫酸罐車側(cè)翻現(xiàn)場(chǎng)因?yàn)闈饬蛩崛苡谒?放出大量的熱而產(chǎn)生蒸汽,因?yàn)闈饬蛩岬母g性產(chǎn)生刺鼻氣味。打開濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見到白霧，原因是什么？從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？都減小。濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作？為什么？應(yīng)該采取同樣的操作。雖然稀硫酸沒有強(qiáng)腐蝕性，但因?yàn)橄×蛩嶂械乃畷?huì)慢慢蒸發(fā)，日久后會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣服。酸的化學(xué)性質(zhì)視頻：酸與指示劑的作用（1） 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：在白色的點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅色無變化稀硫酸變紅色無變化視頻：酸與金屬的反應(yīng)（2）與活潑金屬反應(yīng)回憶：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅現(xiàn)象反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵現(xiàn)象反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？結(jié)論:酸+金屬 鹽+氫氣視頻：酸與氧化鐵的反應(yīng)（3）與金屬氧化物作用將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里,過一會(huì)兒取出,用水洗凈?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+鹽酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的鹽視頻：氧化銅與硫酸反應(yīng)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化銅與鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O結(jié)合與鐵銹的反應(yīng)，這類反應(yīng)的共同點(diǎn)是什么？結(jié)論:酸+金屬氧化物 鹽+水利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2延伸拓展?jié)釮2SO4為什么能作干燥劑?因?yàn)闈釮2SO4有強(qiáng)烈的吸水性，當(dāng)它遇到水分子后，能強(qiáng)烈地和水分子結(jié)合,生成一系列水合物。這些水合物很穩(wěn)定,不易分解，所以濃H2SO4是一種很好的干燥劑，能吸收多種氣體中的水蒸氣，實(shí)驗(yàn)室常用來干燥酸性或中性氣體。如:CO2、SO2、H2、O2可用濃H2SO4干燥，但堿性氣體如:NH3不能用濃H2SO4來干燥。課堂練習(xí)：1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中，無氣體生成的是( C )A.鋁 B.碳酸鈉 C.鐵銹 D.石灰石2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( B )A. 能與金屬反應(yīng) B. 能與金屬氧化物反應(yīng)C. 能使指示劑變色 D. 能溶于水3.下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( C )A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl4.檸檬酸(C6H8O7)是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性,主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是( C )A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO5.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字，然后在酒精燈火焰上慢慢烘干。這時(shí)紙上寫字的地方因炭化變成焦黑，原來寫的字跡就清楚地顯出來。試說明其中的道理.稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸，濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭。課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？1.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì):(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng),生成氫氣。Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸+金屬=鹽+氫氣(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水。Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸=鹽+水2.酸有重要的用途3.酸有腐蝕性，使用時(shí)一定要注意安全【板書設(shè)計(jì)】常見的酸1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)2.濃硫酸的特性:吸水性、脫水性、腐蝕性。3.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng),生成氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【作業(yè)布置】1.利用家中的食醋來驗(yàn)證酸的性質(zhì)2.P59練習(xí)與應(yīng)用6.【教學(xué)反思】本節(jié)課學(xué)習(xí)難度不是很大，學(xué)生可以親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，親自體驗(yàn)當(dāng)魔術(shù)師的感覺，嘗試合作的力量，體驗(yàn)解決困惑后的喜悅。通過實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿，并通過對(duì)比學(xué)習(xí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和它們的特性，也是為以后學(xué)習(xí)酸堿做好輔墊。授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學(xué)生提供豐富的感性材料，從而獲取對(duì)酸和堿的感性認(rèn)識(shí)；用小魔術(shù)形式激發(fā)學(xué)生學(xué)