化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)酸堿鹽溶解度表的應(yīng)用

“酸、堿、鹽溶解性表”應(yīng)用長春市第158中學(xué)艾麗娜教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解酸堿鹽的溶解性表的結(jié)構(gòu)，真正理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用溶解性表去解決中考題的能力；過程與方法：通過引導(dǎo)學(xué)生分析歸納，能夠從實(shí)踐的角度理解物質(zhì)的溶解性；情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)得實(shí)質(zhì)及利用溶解性表解決實(shí)際問題。學(xué)情分析：這一部分內(nèi)容涉及到四大基本化學(xué)用語：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、物質(zhì)組成。再加上復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生需要掌握的知識(shí)點(diǎn)很多，給他們的學(xué)習(xí)帶來很大的困難。“酸堿鹽溶解性表”就能很好地攻克學(xué)習(xí)化學(xué)用語和“酸堿鹽”這一部分的難點(diǎn)問題。導(dǎo)入：師 同學(xué)們看見這節(jié)課的課題，誰能告訴我溶解性表在教材中的哪一頁？生 114頁師 看來大家對(duì)溶解性表還是很熟悉的，那這節(jié)課就讓我們來更加深入的了解溶解性表及其應(yīng)用。新課一、溶解性表解讀【師】 出示溶解性表【生】 師生共同再次回憶出：該表的橫行是一組陰離子，縱行是一組陽離子，由陰、陽離子可以構(gòu)成一種化合物，對(duì)應(yīng)的方框中的文字或符號(hào)表示這種化合物的溶解性。通過閱讀該表可以發(fā)現(xiàn)有這樣一些規(guī)律：（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及常見的酸都溶于水；（2）鹽酸鹽和硫酸鹽絕大部分溶于水（鹽酸鹽中只有AgCl不溶；硫酸鹽只有BaSO4不溶，CaSO4微溶）；（3）堿、碳酸鹽大部分不溶，只有少數(shù)溶于水（含的化合物溶于水）。展示溶解性的口訣：鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶：鹽酸銀不溶，硫酸鋇不溶 碳酸只溶鉀、鈉、銨最后記堿類，能溶銨、鉀、鈉、鈣、鋇另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸 【師】我們?cè)跁鴮懩姆N基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式的時(shí)候，溶解性表的利用率最高？【生】 復(fù)分解反應(yīng)【師】（幻燈出示）復(fù)分解反應(yīng)包括五種類型 講解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是兩種反應(yīng)物中的陰陽離子結(jié)合成水、沉淀或氣體 ，從而使溶液中的離子大量減少的反應(yīng)。（幻燈出示）不共存離子對(duì)，通常我們說的一水兩氣體七子沉淀二、溶解性表的應(yīng)用【師】出示例題例題一： 判斷離子（或物質(zhì)）能否在溶液中大量共存1、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） AMg2+、Cl、OH BH+、SO42 、CO32； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、Cl、NO3【生】解答【師】講解；判斷離子（或物質(zhì)）能否在溶液中大量共存 根據(jù)物質(zhì)溶解性表，要想使溶液中的各離子能共存，就必須各離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，即不生成沉淀、氣體或水。【師】出示例題例題二：判斷化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確2、下列方程式中，正確的是（ ）【生】解答并說明理由【師】講解：運(yùn)用物質(zhì)溶解性表判斷酸、堿、鹽等化合物之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而可以判斷化學(xué)方程式是否正確；另外還可以判斷一些在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)能否發(fā)生?！編煛砍鍪纠}例題三 巧除某些雜質(zhì)離子（或物質(zhì)）例3. 在食鹽中混有少量的硫酸鎂，若同時(shí)除去和，應(yīng)加入的試劑是（ ）A. B. C. D. KOH【生】解答并說明理由將食鹽溶于水，要同時(shí)除去食鹽溶液中的和，則加入的試劑應(yīng)與和反應(yīng)并生成不溶于水的物質(zhì)。【師】講解：在化學(xué)試題中常常要除去某些離子（或物質(zhì)），通過物質(zhì)溶解性表，找出能夠與之反應(yīng)生成不溶性物質(zhì)的離子（或物質(zhì)），則可設(shè)計(jì)除去方法?！編煛砍鍪纠}例題四、鑒別或區(qū)分物質(zhì)4. 下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ）解析：A中物質(zhì)間兩兩混合時(shí)，只有和之間可發(fā)生反應(yīng)，而分別與混合時(shí)，均無任何現(xiàn)象，因而不能區(qū)別。D組中物質(zhì)間兩兩混合時(shí)，只有和之間可發(fā)生反應(yīng)，而分別與混合時(shí)，均無任何現(xiàn)象，因而不能區(qū)分。B組可進(jìn)行如下表中的分析。通過物質(zhì)兩兩反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象，由于出現(xiàn)重復(fù)的現(xiàn)象，因而不可能將這組物質(zhì)區(qū)分。C組中，可以根據(jù)CuSO4溶液顯藍(lán)色而把它先區(qū)分開來。再用CuSO4溶液分別與另三種溶液反應(yīng)，通過反應(yīng)觀察到不同的現(xiàn)象，因而可以將這組物質(zhì)區(qū)分開來。因此選C?！編煛砍鍪纠}例5. 利用溶解性表完成下列任務(wù)。溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶微溶溶不微溶溶溶不不不溶溶不溶（1）查：的溶解性_。（2）寫化學(xué)式：一種含氧酸_，一種不溶于水的鹽_。（3）判斷：硝酸鈉溶液和硫酸銅溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由：_。（4）寫化學(xué)方程式：鐵與表中的一種鹽反應(yīng)_。【生】解析：（1）查表知的溶解性為“溶”，說明其是溶于水的堿。（2）寫出的含氧酸可以是：；不溶于水的鹽可以是：。（3）硝酸鈉溶液和硫酸銅溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)椴粷M足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（4）能與鐵反應(yīng)的鹽必須是可溶于水的鹽，并且該鹽中的金屬元素沒有鐵元素的活動(dòng)性強(qiáng)。從表中可以選擇可溶性的“銅鹽”如：，確定其中的一種與鐵反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。如選擇，反應(yīng)方程式為：?！編煛砍鍪纠}例題六、利用溶解性和顏色和是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含 有 ，一定不含有 。【生】解答練習(xí)1、下列各組離子在溶液中一定能大量 共存的是（ ） AH+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） ACl-、K+、SO42-、Na+ BK+、SO42-、Cu2+、N03- CSO42-、Cl-、Na+、H+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ 3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選 什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4 3、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量 共存的是（ ） A.NaCl、HC