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文檔簡介

第三課時 6 配平方法 原則 三個守恒 1 電子守恒 2 質(zhì)量守恒 原子守恒 3 電荷守恒 離子反應(yīng) 關(guān)鍵 準(zhǔn)確判斷化合價 方法一 化合價升降法 步驟 標(biāo)價態(tài) 列變化 等升降 查守恒 例1 Fe2O3 COFe CO2例2 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 練習(xí) 1 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 2 MnO2 HCl 濃 MnCl2 Cl2 H2O3 K2Cr2O7 HCl 濃 KCl CrCl3 Cl2 H2O 6 配平方法 方法二 整體配平法 例3 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4練習(xí) 4 S Ca OH 2 CaSx CaS2O3 H2O 2x 2 3 2 1 3 5 As2S3 HNO3 H2O H2SO4 H3AsO4 NO 3 28 4 9 6 28 6 配平方法 方法三 缺項配平法 一般缺水 酸 堿 H OH 例4 C H2SO4 K2CrO7 CO2 K2SO4 Cr2 SO4 3 練習(xí) 6 KClO3 HCl 濃 KCl ClO2 Cl2 7 H2O2 Cr2 SO4 3 K2SO4 K2CrO4 H2O 6 配平方法 方法四 平均化合價法例5 NH4NO3N2 O2 H2O2214練習(xí) 8 NH4NO3N2 HNO3 H2O5429 6 配平方法 方法五 氫氧標(biāo)碳法 略 方法六 假設(shè)化合價法 0價法 例6 Fe3C K2CrO7 H2SO4 Fe2 SO4 3 K2SO4 Cr2 SO4 3 CO2 H2O練習(xí) 9 P4S3 HNO3 H2O H3PO4 H2SO4 NO 10 Fe HNO3 H4SiO4 Fe NO3 3 NO H2O 6 配平方法 方法七 代數(shù)法 設(shè) 1 法 設(shè)元素種數(shù)多 變化復(fù)雜的計量數(shù)為 1 例7 P4O Cl2 POCl3 P2Cl542146綜合練習(xí) 11 S C KNO

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