高中化學(xué)化學(xué)能和電能知識點(diǎn)總結(jié)（二）.docx

高中化學(xué)化學(xué)能和電能知識點(diǎn)總結(jié)知識點(diǎn)概述1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式,它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。知識點(diǎn)總結(jié)1、原電池的工作原理(1)原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。(2)Cu-Zn原電池的工作原理：(3)氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-4H2O+4e-正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O3、金屬的腐蝕與防護(hù)(1)金屬腐蝕金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H+2e-H2，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。(3)金屬的防護(hù)金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。常見考點(diǎn)考法卷選擇題1.(08年江蘇化學(xué)1)化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是BA.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2. (08年上?；瘜W(xué)17)已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是CA.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJC.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 m