《氮的循環(huán)第三課時(shí)》教案2 .doc

氮的循環(huán)第三課時(shí)教案(二)知識(shí)框架（氮?dú)獾男再|(zhì)，氮的固定）氮?dú)馀c氮的固定硝酸及其應(yīng)用氨與銨態(tài)氮肥氮的循環(huán)（硝酸的性質(zhì)）（氨的性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì)）人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響（酸雨、光化學(xué)煙霧、富營(yíng)養(yǎng)化）(三)新教材的主要特點(diǎn)： 從培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的知識(shí)和能力出發(fā)，重點(diǎn)介紹重要代表物的性質(zhì)與用途，同時(shí)注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和綜合分析問(wèn)題的能力。二教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)1、了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響；2、通過(guò)了解生物固氮和人工固氮形式，認(rèn)識(shí)N2 、NO 、NO2的性質(zhì)；3、通過(guò)觀察思考活動(dòng)，認(rèn)識(shí)NH3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問(wèn)題；4、通過(guò)觀察思考活動(dòng)，認(rèn)識(shí)HNO3的性質(zhì)。(二)過(guò)程與方法目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；2、初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)中變量控制的思想。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過(guò)介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)程，滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教育；2、通過(guò)介紹酸雨，光化學(xué)煙霧和富營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問(wèn)題，了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響，樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)(一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氮?dú)?、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)。難點(diǎn)：硝酸的氧化性。(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力，并使學(xué)生初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)中變量控制的重要性。四、教學(xué)準(zhǔn)備(一)學(xué)生準(zhǔn)備 1、預(yù)習(xí)第二節(jié)-氮的循環(huán)2、查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點(diǎn)說(shuō)明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？(二)教師準(zhǔn)備1、教學(xué)媒體、課件；2、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，學(xué)生觀察、歸納。六、課時(shí)安排三課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程 第3課時(shí)【復(fù)習(xí)引入】 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，你知道通過(guò)哪些方法可以制得NH3？如果實(shí)驗(yàn)室要制得少量NH3，你會(huì)選擇哪種方法？為什么？(由于氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)條件不易獲得，加熱銨鹽制得的NH3又不純，故實(shí)驗(yàn)室選擇銨鹽與堿反應(yīng)來(lái)制得少量氨氣。)【板書】 3、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3 +CaCl2+2H2O(2)發(fā)生裝置固體+固體型(3)干燥劑堿石灰或無(wú)水CaCl2(4)收集方法向下排空氣法(5)驗(yàn)滿方法濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(6)尾氣處理用水吸收：用水吸收氨氣時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，如何防止這一現(xiàn)象的發(fā)生？【講述】 工業(yè)三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料，也是一種重要的化學(xué)試劑，下面我們一起來(lái)討論它的性質(zhì)?！景鍟?五、硝酸及其應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)1】 取一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心的扇聞濃硝酸的氣味。【實(shí)驗(yàn)2】 在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3】 將實(shí)驗(yàn)2中的金屬銅換成金屬鐵進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！窘涣饔懻摗坑枚嗝襟w投影所要討論的問(wèn)題： 通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并回答下列問(wèn)題：1、完成下列表格：實(shí) 驗(yàn)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)32、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你對(duì)硝酸的氧化性有了哪些認(rèn)識(shí)？3、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？4、歸納硝酸的物理、化學(xué)性質(zhì)？【歸納板書】 學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評(píng)并板書1、物理性質(zhì)：純硝酸無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點(diǎn)低，密度比水大。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O+4NO2+O2(2)強(qiáng)氧化性：(規(guī)律：濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。)與金屬反應(yīng)除金、鉑、鈦外(常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O與某些非金屬單質(zhì)(如碳)反應(yīng)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物有何規(guī)律？ 濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO，故相同條件下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸的氧化性，你認(rèn)為這種觀點(diǎn)對(duì)嗎？請(qǐng)闡述你的理由?！局v述】 掌握物質(zhì)性質(zhì)的目的是為了更好的利用物質(zhì)，二戰(zhàn)期間，由于德軍即將占領(lǐng)丹麥，丹麥物理學(xué)家，諾貝爾獎(jiǎng)獲得者玻爾被迫要離開自己的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后一定能返回祖國(guó)，決心把心愛的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粝?。為了不使?jiǎng)?wù)侣淙氲萝娭?，他把?jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液中，并存放在瓶子里。丹麥被德軍占領(lǐng)后，納粹分子闖進(jìn)玻耳家中，連獎(jiǎng)?wù)碌挠白右矝](méi)發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后，玻耳從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎(jiǎng)?wù)?。這種溶液就是王水(由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成)。又如食物中的硝酸鹽是無(wú)毒的，但是在一些細(xì)菌的作用下，會(huì)被還原為有毒的亞硝酸鹽導(dǎo)致食物中毒。生活中注意不要吃腐爛的食物，因?yàn)檫@種食物含較多的亞硝酸鹽?！局笇?dǎo)閱讀】閱讀P78-人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響由于人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)的影響而導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題主要有哪些？ (酸雨、光化學(xué)煙霧、富營(yíng)養(yǎng)化)【課堂小結(jié)】 學(xué)生自主完成教材第81頁(yè)的“概括整合”。【課堂練習(xí)】 教材P80 1(1)(2)【布置研究性作業(yè)】 將學(xué)生分成若干小組