根據(jù)化學(xué)方程式計算題點撥.doc

根據(jù)化學(xué)方程式計算題點撥何匡義1. 分析數(shù)據(jù)，考理解 例13 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量為（ ） A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能 【解析】：根據(jù)化學(xué)方程式的計算只需知道一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量即可，但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質(zhì)的質(zhì)量。 根據(jù)鎂條燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO，可知每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，因此題中氧氣是過量的，應(yīng)按鎂的質(zhì)量進行計算。 解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得 2Mg+O2=2MgO 48 80 3 g x 48/80=3g/x 解得x=5 g，應(yīng)選（ A ） 【評析】：運用化學(xué)方程式進行解題，只需用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量即可，當(dāng)出現(xiàn)多個已知數(shù)據(jù)時，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式分析哪些已知量是過量的，計算時應(yīng)按不足量進行計算。 2一題多解，考技巧 例2工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為： 通電2Al2O34Al+3O2。對“電解10 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。 小麗同學(xué)的解法 小明同學(xué)的解法 解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x 通電2Al2O3 4Al+3O2 204 108 10t x 204/108=10t/x x=10810 t/204=5.3 t 答：最多可生成5.3 t鋁 解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： Al的相對原子質(zhì)量2/ Al2O3的相對分子質(zhì)量100% =272/272+163100%=53% 鋁的質(zhì)量為：10 t53%=5.3 t 答：最多可生成5.3 t鋁 請回答下列問題： （1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？ （2）對“34 g過氧化氫完全分解（化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。 【解析】：（1）小麗和小明兩位同學(xué)分別采用根據(jù)化學(xué)方程式的計算和根據(jù)化學(xué)式的計算兩種方法進行求解，他們的解法都是正確的；（2）過氧化氫完全分解后除生成的氧氣中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同學(xué)的解法來求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，而只能用小麗所采用的根據(jù)化學(xué)方程式的計算來求解 解：（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式可知 MnO22H2O22H2O+O2 68 32 34 g x 68/32=34 g/x x=16 g 因此答案為：（1）正確；（2）不能，生成氧氣的質(zhì)量為16 g 【評析】：很多化學(xué)計算考題，既可以根據(jù)化學(xué)方程式計算也可以根據(jù)化學(xué)式進行計算，平時訓(xùn)練時運用兩種方法分別計算，對提高學(xué)生的解題能力和解題技巧很有幫助。 3逆向思維，考能力 例3化學(xué)課上，老師提供信息“10 g CuO用氫氣還原一段時間后，程得殘留固體質(zhì)量為8.4 g”,要求學(xué)生編制成化學(xué)計算題并求解?，F(xiàn)摘取部分學(xué)生自編自解題中所設(shè)未知量的求解表達(dá)式，請你參照示例（1）在相關(guān)表達(dá)式右邊短線上用文字簡述x表示什么？ （1）16/1.6 g=18/x x=181.6 g/16 示例：x表示反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。 （2）x=1.6 g80/1610 g100% _ （3）x=10 g2/8021.6 g/16 _ 【解析】：（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H2Cu+H2O 固體質(zhì)量減少 80 16 y 10 g8.4 g=1.6 g 80/16=y/ 1.6 g y=1.6 g80/16 由此可知y為參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量， 【答案】：x=1.6 g80/1610 g100%則表示參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H2Cu+H2O 固體質(zhì)量減少 2 16 z 10g8.4g=1.6g 2/16=z/1.6 g z=21.6 g/16，因此z表示當(dāng)殘留固體質(zhì)量為8.4 g時，參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量，同理可得“10 g2/80”表示完全還原10 g CuO所用氫氣的質(zhì)量。 【答案】：x=10g2/8021.6g/16表示使CuO全部還原還需參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。 【評析】：通常情況下的化學(xué)計算是考生設(shè)出未知數(shù)，然后進行求解。本題打破常規(guī)解題方法，給出解題過程，然學(xué)生尋求未知數(shù)的含義，對考查學(xué)生的理解能力很有幫助。 4隱含數(shù)據(jù)，考過程 例4.某同學(xué)把足量的鐵粉放入100 g稀硫酸中，并想通過硫酸的多少來計算生成氫氣的質(zhì)量，但發(fā)現(xiàn)少一個數(shù)據(jù)。這個數(shù)據(jù)是什么?若想通過一定的方法測出生成氫氣的質(zhì)量，請設(shè)計一個實驗方案（簡述實驗操作）（友情提示：涉及到的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2） 【解析】：運用化學(xué)方程式解題時，必須將純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進行計算。本題涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：Fe+H2SO4FeSO4+H2,現(xiàn)只知道硫酸溶液的質(zhì)量，要想求得制取氫氣的質(zhì)量，必須知道純硫酸的質(zhì)量，因此所缺數(shù)據(jù)為硫酸溶液中溶硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若從另一角度思考：用鐵的質(zhì)量進行計算也可以，具體操作如下： 在反應(yīng)前稱取加入鐵的質(zhì)量，反應(yīng)后稱取剩余鐵的質(zhì)量，兩者質(zhì)量之差便是參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量也可計算出生成氫氣的質(zhì)量。 【評析】此題讓學(xué)生通過對所缺計算數(shù)據(jù)進行思考，進一步加強了學(xué)生對所需計算數(shù)據(jù)的來由和應(yīng)用能力。5注重評價、求反思 例5小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得。以下是它們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究并完成相關(guān)問題。（計算結(jié)果精確到0.01） 題目：已知： MnO2 2KClO32KCl+3O2, 將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2 g,求生成氯化鉀的質(zhì)量。 （1）小意很快得到（10 g+2 g7.2 g）是_（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進而求出KCl的質(zhì)量是_。 （2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。 （3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，如將題目中“10 g氯酸鉀”改為“a g氯酸鉀”,其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是_. 【解析】：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成氧氣和試管內(nèi)剩余物的質(zhì)量和，因此小意的算式：10 g+2 g7.2 g=4.8 g所求的是氧氣（O2）的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求出KCl的質(zhì)量為7.45 g。 （2）試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為氯化鉀和二氧化錳質(zhì)量之和，根據(jù)題中已知數(shù)據(jù)也可求出KCl的質(zhì)量為：7.2 g2 g=5.2 g，這與計算得到的KCl的質(zhì)量是7.45 g相矛盾；（或：剩余固體的質(zhì)量為：7.45 g+2 g=9.45 g7.2 g；或根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量與氯化鉀的質(zhì)量之和，即7.45 g+4.8 g=12.25 g，12.25 g10 g，再次證明題目中數(shù)據(jù)有誤） （3）若如將題目中“10 g氯酸鉀”改為“a g氯酸鉀”,則a的取值范圍是決定于試管內(nèi)剩余固體的的成分：沒有加熱時，試管內(nèi)7.2 g固體為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，此時氯酸鉀的質(zhì)量為： 7.2 g2 g=5.2 g；加熱至氯酸鉀完全分解時，試管內(nèi)7.2 g固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，此時氯化鉀的質(zhì)量為：7.2 g2 g=5.2 g；根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，利用氯化鉀的質(zhì)量便可計算出氯酸鉀的質(zhì)量為8.55 g，綜上所述a的取值范圍是5.2 ga8.55 g 【評析】：本題通過對計算數(shù)據(jù)及計算方法的考查，考查學(xué)生解題的靈活性和思維的發(fā)散性。 6利用“信息”，考拓展 例6（2005廣東課改考題）過氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)氧氣，其化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2.某同學(xué)把1.8 g不純的過氧化鈣樣品（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成了0.224 L氧氣（氧氣的密度為1.43 g/L）.請計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.01 g） （2）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解析】：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：0.224 L1.43 g/L=0.32 g； （2）設(shè)樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x，2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2 144 32 x 0.32 g 144/32=x