高一化學方程式大全.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，如有侵權(quán)，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除高一化學方程式 (1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2 (5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反應a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7) Na的化學反應方程式a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 Na2O2 過氧化鈉c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe及化合物的化學反應方程式a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2 b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化學反應方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10) Cl及其化合物的反應方程式a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (11) N及其化合物的反應方程式a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反應方程式a) 氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f) 氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HClh) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O i)(13) S及其化合物的化學反應方程式精品文檔a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 g) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 h) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O j)(14) N及其化合物的反應方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 c) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (15) 硅Si的反應方程式 冶煉純硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 b) 硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫= Si（純）+ 4HCl一、 氯的化學方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CCl4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18) Cl2 +H2S = 2HCl+S 19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應: KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是: DA.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:11個Cl由-1 到-1，未變。（HCl）5個Cl有-1到0，被氧化。1個Cl由+5到0，被還原。22) 下列反應中氯元素只被氧化的是 （ ）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2OCl2C. 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OD.2HClO2HClO2選B, 逐一解釋下A.氯元素 由0價變?yōu)?1價，被還原。B. 氯元素 由-1價變?yōu)?價，被氧化。C.氯元素由0價變?yōu)?1和+1價，既被還原，又被氧化。D.氯元素 由+1價變?yōu)?1價，被還原。二、 氯的離子方程式：1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I25) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時） 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時） 11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2） 14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O16) Cl- + Ag+ = AgCl17) ClO- + H+ = HClO18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19) ClO- + H2O HClO + OH- 三、 鋁的化學反應方程式1) 鋁與鹽酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 2) 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體 3) 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O l 注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體 5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O 6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O 7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3沉淀3(NH4)2SO4 14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續(xù)）16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 四、 銅的化學反應方程式1) Cu2Cu+O2加熱 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加熱）2) 銅的化合物 （1）氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3) 硫酸銅 （a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色 （b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O（加熱） 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加熱） （c) 硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3（無水硫酸銅923K時,分解成CuO） 或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加熱）五、 鐵的化學方程式1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 2) 鐵與硫反應 Fe + S = FeS 3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 +4H2 4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖）Fe2O3+3H2SO4