專題復(fù)習酸堿鹽的規(guī)律反應(yīng)及其應(yīng)用ppt課件

專題復(fù)習酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律 酸的化學性質(zhì) 1 與酸堿指示劑作用 2 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 酸 堿 鹽 水 中和反應(yīng) 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 5 酸 鹽 酸 鹽 必須生成沉淀或氣體 HCl AgNO3 AgCl HNO3H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HClCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 酸溶液中都含有氫離子 所以酸具有相似的化學性質(zhì) 堿的化學性質(zhì) 與酸堿指示劑的作用 2 堿 非金屬氧化物 鹽 水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 堿 酸 鹽 水 中和反應(yīng) 4 堿 鹽 新堿 新鹽 反應(yīng)物可溶 生成物有沉淀 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 堿溶液中都有氫氧根離子 所以堿具有相似的化學性質(zhì) 鹽的化學性質(zhì) 1 鹽 金屬 新鹽 新金屬 置換反應(yīng) Fe CuSO4 FeSO4 CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 2 鹽 酸 新鹽 新酸 3 鹽 堿 新鹽 新堿 生成物有沉淀 4 鹽1 鹽2 兩種新鹽 生成物有沉淀 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 使石蕊變紅 酚酞不變色 金屬氧化物 活潑金屬 使石蕊變藍酚酞變紅 非金屬氧化物 金屬 鹽 鹽 八大反應(yīng)基本類型 1 酸 金屬鹽 金屬 置換反應(yīng) 2 酸 堿酸 金屬氧化物酸 鹽堿 鹽鹽 鹽 復(fù)分解反應(yīng) 3 堿 非金屬氧化物 什么都不是 BaCO3CaCO3白色白色 常見的七種沉淀 Mg OH 2Cu OH 2Fe OH 3白色藍色紅褐色 AgClBaSO4白色白色 鎂和稀鹽酸 銀和稀鹽酸 鋅和稀硫酸 銅和稀硫酸 銅和氯化銀 硝酸鉀和氯化鈉 氯化鋇和硫酸鈉 碳酸鈉和硝酸鉀 硫酸銅和氫氧化鈉 碳酸鈣和鹽酸 硝酸銀和氯化鈉 動動腦 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應(yīng) 練一練 應(yīng)用1物質(zhì)的相互反應(yīng) 探究 取稀HCl NaOH溶液 CuSO4溶液 CuO粉末 Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些 物質(zhì)的相互反應(yīng) 要考慮到化學反應(yīng)的規(guī)律 不能憑感覺 按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng) 既不能遺漏 也不能重復(fù) 現(xiàn)象 方法 被鑒別物質(zhì) 試液變紅 酸 試液變紅 滴加酚酞試液 堿 白色沉淀 滴加硝酸銀溶液 稀硝酸 含Cl 物質(zhì) 白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液 稀硝酸 含SO42 的物質(zhì) 白色沉淀 滴加鹽酸 硝酸 產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水 含CO32 的物質(zhì) 應(yīng)用2物質(zhì)的鑒別 常見物質(zhì)的鑒別方法 滴加石蕊試液 產(chǎn)生氣體 無色酚酞 A B C 裝入C試管內(nèi)的液體是NaOH A B 裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl 裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4 探究1 只給酚酞 請鑒別出NaOH H2SO4 NaCl三種無色溶液 探究2 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì) 實驗前請選用三種不同物質(zhì)類別的試劑 提示 從酸 堿 鹽的角度考慮 實驗方案 方案一 方案二 方案三 步驟一 取樣2ml于試管中 取樣2ml于試管中 取樣2ml于試管中 步驟二 選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式 稀鹽酸或稀硫酸 氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液 氯化鈣或氯化鋇溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 在一種溶液中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 再加酸 沉淀不溶解 則這種溶液中 C一定含有SO42 和Ag D一定含有SO42 或CO32 分析 溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀 這沉淀有可能是氯離子引起的 也有可能是鋇離子引起的 練一練 A一定含有SO42 B可能含有SO42 或Ag B 應(yīng)用3除雜質(zhì) 所選擇的除雜試劑不能與原物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 不增 即不增加新的雜質(zhì) 不變 不改變原物質(zhì)的狀態(tài) 易分 即把雜質(zhì)變成沉淀 氣體和水 除雜質(zhì)的要求 下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì) 括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì) 請寫出除掉雜質(zhì)的化學方程式 1 NaCl Na2CO3 2 CO CO2 3 HNO3 HCl 4 HCl H2SO4 5 Cu CuO 練一練 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl CuO H2SO4 CuSO4 H2O 應(yīng)用4推斷題 推斷題關(guān)鍵 1 抓住 題眼 找突破口 即有關(guān)物質(zhì)的特征 如特殊的顏色 物質(zhì)的溶解性及特殊的化學性質(zhì)等 2 大膽假設(shè) 確定物質(zhì)3 順推 逆推 得出結(jié)論4 代入原題 驗證結(jié)論 有一包固體粉末 可能有CaCO3 Na2SO4 CuSO4 BaCl2中的一種或幾種組成 做實驗得到以下結(jié)果 將這些固體粉末加到水中 得到白色沉淀 上層清液為無色 該白色沉淀不溶于稀硝酸 從實驗可以判斷出 該粉末中一定含有 一定不含有 Na2SO4 BaCl2 CaCO3 CuSO4 1 下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是 A 硝酸銀和氯化鈉B 氯化銅和氫氧化鈉C 氯化鈣和硝酸銅D 碳酸鈉和