河北專版2018中考化學一輪復習練習第6講常見的酸和堿試題帶答案.docVIP

第6講 常見的酸和堿命題點1常見的酸(7年7考)1(2016河北)如圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中不正確的是(A)A濃硫酸長久露置在空氣中B一氧化碳還原一定質量的氧化鐵C過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D等質量碳酸鈣分別與等體積、等質量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應2(2014河北)分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是(B)A濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性BO2和O3的分子構成不同，所以它們的化學性質不同C離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子來源:學+科+網(wǎng)D酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨命題點2常見的堿(7年7考)3(2015河北)根據(jù)下圖所示的實驗回答問題：(1)該實驗驗證了氫氧化鈣具有溶液呈堿性、能與稀鹽酸反應的化學性質。(2017石家莊橋西區(qū)基模)對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法。在學習了酸的性質后，小紅同學總結了鹽酸的五條化學性質(如圖)，即鹽酸與圖中五類物質能夠發(fā)生化學反應。請你填空：(1)補齊缺少的物質的類別名稱鹽。(2)判斷鹽酸能否和某常見金屬反應的條件是在金屬活動順序表中，金屬位于氫之前。(3)鹽酸可用于除鐵銹，該反應中生成的鐵的化合物的名稱是氯化鐵。(4)實驗室常用鹽酸與另一種物質反應制取二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(5)(易錯題)下列有關酸的說法正確的是C。A能使紫色石蕊試液變紅色的一定是酸來源:Zxxk.ComB稀硫酸遇紫色的石蕊試液變紅色C使無色酚酞試液不變色的物質不一定是酸性物質D用無色酚酞試液可以鑒別鹽酸和氯化鈉溶液(2017吉林)根據(jù)堿的四條化學性質回答下列問題：(1)堿溶液能使酚酞溶液變紅色；來源:Z|xx|k.Com(2)圖中的X代表一類物質，則X為酸(填物質類別)，請寫出符合性質的一個化學反應方程式2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(3)堿溶液有相似化學性質的原因是都含有OH。某同學為探究氫氧化鈣的性質，進行如下實驗。請將實驗報告補充完整。實驗步驟abc現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{色溶液由紅色變?yōu)闊o色有白色沉淀生成結論氫氧化鈣溶液能與酸堿指示劑作用反應的化學方程式是Ca(OH)2_2HCl=CaCl2_2H2O氫氧化鈣能與非金屬氧化物(填物質類別)反應(1)寫出石灰水與通入氣體反應的化學方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(2)將紫色石蕊溶液滴加到稀鹽酸中的現(xiàn)象是石蕊溶液變成紅色。(3)石灰水除了與上述物質發(fā)生反應之外，還會與鹽(填物質類別)發(fā)生反應，寫一個化學方程式Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2。(4)請說出鑒別稀鹽酸和石灰水的至少六種方法或所需試劑(不用寫實驗操作及現(xiàn)象)：紫色石蕊溶液；無色酚酞溶液；氧化銅或氧化鐵；氫氧化銅或氫氧化鎂；活潑金屬，如鋅等；碳酸鹽，如碳酸鈣、碳酸鈉等(或通入CO2；硫酸銅溶液；測pH等)。一、選擇題1(2017上海)氫氧化鈣俗稱(C)A燒堿 B純堿 C熟石灰 D石灰石2(2017株洲)下列物質呈酸性的是(A)A檸檬水 B肥皂水 C石灰水 D濃氨水3(2017大慶)化學與人類生產(chǎn)生活息息相關，下列性質與應用不存在因果關系的是(C)A氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污B活性炭具有吸附性，可用于吸附裝修產(chǎn)生的有害氣體C石墨有金屬光澤，可用于干電池的電極D熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤4(易錯題)(2017河南)下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是(A)A石灰水B濃硫酸C濃鹽酸D燒堿溶液5(2017邢臺一模)某植物的花瓣汁液呈紫色，將該花瓣的汁液分別滴加到不同溶液中的顏色變化見下表。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(C)溶液白醋NaCl溶液稀鹽酸蒸餾水KOH溶液NH4Cl溶液花瓣汁來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K液顏色紅色紫色紅色紫色綠色紅色A.該花瓣汁液不能作為酸堿指示劑BNH4Cl溶液的pH大于7C將該花瓣汁液滴入肥皂水中，溶液呈綠色，說明肥皂水呈堿性D將KOH溶液和蒸餾水混合后，再滴加該花瓣汁液，溶液會變成紅色6(2017深圳)小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4X鹽Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是(A)選項X的物質類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2 , 則生成白色沉淀7.(2017邵陽)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(D)A稀鹽酸B二氧化碳C碳酸鈣D石蕊溶液8(2017巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是(D)A除去水壺壁上的水垢B減弱皮蛋中的腥味C除去菜刀上的鐵銹D鑒別黃金飾品中是否含有銅9(2017巴中)欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下，應加入的試劑是(D)A石灰水 B生石灰C純堿 D石灰石粉末10(2017濰坊)下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)(A) A BCD二、填空及簡答題11(2017長春)回答下列與酸有關的問題。(1)胃液中可以幫助消化的酸的化學式為HCl；(2)濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數(shù)變小，是因為濃硫酸具有吸水性；(3)稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似，因為陽離子都是H。12(2017臨沂)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如右圖。(1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用濃(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結論：同種酸由于溶液濃度(或溶質的質量分數(shù))不同，它們的性質不完全相同。13(2017廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見下圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。回答下列問題：(1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)的化學反應方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為FeFe2(SO4)3=3FeSO4、FeH2SO4=FeSO4H2、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶(或結晶)、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是保護氣(或隔絕空氣，防止FeSO4被氧化)。(4)政府倡導垃圾分類，其好處是利于回收利用(或利于保護環(huán)境)(寫一點)。三、實驗探究題14(2017玉林)某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。 A B CD(1)上述實驗方案中能達到實驗目的的是CD(填字母序號)。(2)C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。【繼續(xù)探究】實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液?！痉治鲇懻摗繜心芨←}酸發(fā)生化學反應的物質有4種(酚酞除外)。最終得到的溶液中：一定含有的溶質是NaCl、CaCl2(填化學式，下同)，一定不含有的溶質是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，可能含有的溶質是HCl?！緦嶒烌炞C】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到先有氣體產(chǎn)生，然后有沉淀產(chǎn)生，最后溶液變成紅色，證明含有該溶質?！就卣寡由臁啃〗M的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。四、計算應用題15(2017長沙)將適量二氧化碳通入100 g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應后，得到108.8 g碳酸鈉溶液。請計算：(1)參加反應的二氧化碳的質量為8.8g；(2)氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。解：設氫氧化鈉的質量為x。2NaOHCO2=Na2CO3H2O80 44x 8.8 gx16 g氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為100%16%答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為16%。16(2017海南)下列各組物質的鑒別方法中，能達到預期目的的是(D)A燒堿與純堿加酚酞試劑B稀硫酸與稀鹽酸加碳酸鈉C氮氣與氧氣加澄清石灰水D生石灰與熟石灰加水17(2017濰坊)類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正確的是(A)ANaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀BN2和O2都是非金屬單質，兩者的化學性質都非?；顫奀鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發(fā)DCaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應生成堿18(2017陜西)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖象相符的是(A)19(2017張家口橋東模擬)如圖所示，在250 mL的圓底燒瓶中，充滿二氧化碳，并用帶尖嘴導管的單孔膠塞塞緊(導管另一端的橡膠管事先用夾子夾緊)。然后打開圓底燒瓶的瓶塞，倒入過量的氫氧化鈉溶液，立即塞好，振蕩燒瓶，待充分反應后，將它倒置于鐵架臺上的鐵圈中，導管伸入盛有蒸餾水(其中加幾滴酚酞)的500 mL燒杯中，打開夾子，可觀察到：水沿導管上升，液體變?yōu)榧t色。解釋現(xiàn)象二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使容器內外產(chǎn)生壓強差，所以液體沿導管上升，另外堿性溶液使酚酞變紅。20(2017湘潭)某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色，該反應的化學方程式為CuOH2SO4=CuSO4H2O。為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篊uSO4；猜想二：H2SO4和CuSO4?！举Y料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、有紅色物質生成等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼經(jīng)過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是CuSO4溶液呈弱酸性。B要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4，可向其中加入過量的ab(填序號)。aCuObCu(OH)2cCudCu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5 g該混合溶液于燒杯中，然后將120 g NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質量/g202020202020反應后溶液的質量/g144.5164.5179.6189.8