質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)_ppt課件

.,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,.,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。,中考要求：,能用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。,認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,.,1、在A+BC的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為_克,2、在A+BC的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，生成C的質(zhì)量為_克,頭腦熱身,3、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒定律？,9,8,.,4、下列對(duì)質(zhì)量守恒定律認(rèn)識(shí)正確的是（）A、10克的冰融化成10克的水B、參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積C、在氧氣中燃燒的細(xì)鐵絲的質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量D、充分加熱a克的氯酸鉀與b克的二氧化錳的混合物，生成氯化鉀c克，則生成氧氣的質(zhì)量為(a-c)克,注意是質(zhì)量守恒而不是體積守恒,D,適用化學(xué)變化而不是物理變化,注意反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量沒(méi)有稱量到,總結(jié)：有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)該在密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)。,.,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律,.,1、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）分子種類原子種類分子數(shù)目原子數(shù)目各物質(zhì)的總質(zhì)量,A,B,C,D,B,2.化學(xué)反應(yīng)前后，一定變的是（）,元素種類原子種類分子數(shù)目原子質(zhì)量元素質(zhì)量分子種類物質(zhì)種類,A,B,C,D,D,.,化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”及其聯(lián)系1、從微觀上看不發(fā)生改變的是_、_、_；一定發(fā)生改變的是_.2、從宏觀上看不發(fā)生改變的是_、_、_；一定發(fā)生改變的是_.,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,分子種類,物質(zhì)質(zhì)量總和,元素的種類,物質(zhì)的種類,元素質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì),.,三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,二、推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式,一、確定物質(zhì)的質(zhì)量,三、確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型,14,11,17,18,五、化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定,四、微粒圖形題,18,.,在A+BC+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28g，則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（）A14gB8gC20gD16g,C,一、確定物質(zhì)的質(zhì)量,明了的格式，表現(xiàn)我們清晰的思維;同學(xué)們,要?jiǎng)庸P，可以避免出錯(cuò),.,將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）A1:5Bl:4C4:lD5:l,D,來(lái),試一試!,.,分析:H2O+CO2淀粉+O2,例3植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有_元素，可能含有元素。,HOC,O,C,H,二、推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式,注意反應(yīng)類型的不同,生物與化學(xué)的結(jié)合,C.H,O,.,變式練習(xí),蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，生成炭黑（C）和水（H2O），則可推斷蔗糖的組成元素是（）A.只有CB.只有C.HC.只有H.OD.一定有C.H.O,D,.,確定化學(xué)式：,（2011年南通市）已知反應(yīng)X+3O2=2CO2+2H2O,則X的化學(xué)式為（）A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H6O,B,確定化學(xué)式：,.,例（2007河南中招）煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O2點(diǎn)燃4CO2+2SO2+6H2O，則X是（）C4H12S2C2H6SC2H6O2SC2H6,B,2,科學(xué)教育與人文、民生教育相結(jié)合的命題思路,易誤!注意2的處理,11,24,.,例（2006海南）把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量為-g;(2)物質(zhì)可能是-(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。(3)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是-。,綜合考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析能力,三、確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型,10.6,分解反應(yīng),催化劑,.,1,2,3,4,.,某純凈物稍加熱就分解為氨氣（NH3)、二氧化碳和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是()A它由四種元素組成B它是氧化物C它有水D它很穩(wěn)定,A,4分,Back,.,則X的化學(xué)式為（）A.O2BH2C.ClO2D.CL2,D,3分,Back,.,A物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑B反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為2:37D物質(zhì)Y一定是_,11.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是(),A,生成物,5分,Back,.,嫦娥I號(hào)衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨(NH4ClO4)分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（）H2OB.SO2C.CO2D.CO,解題依據(jù)：,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,A,11,5分,試題關(guān)注科研、生活與社會(huì)，體現(xiàn)實(shí)用性和時(shí)代性,Back,.,繼續(xù)加油,各位同學(xué),.,四、微粒圖形題,如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖和分別表示不同元素的原子，圖中X處的微觀示意圖是（）,C,X,X,.,如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子,則該反應(yīng)()A是化合反應(yīng)B有單質(zhì)生成C反應(yīng)前后分子種類不變D參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為_,A,1：2,再露一手,X,X,X,X,.,五、化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定,例在化學(xué)方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A2m=aB3n=2aC.m=2aDa=nm,一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O。則化學(xué)計(jì)量數(shù)m和n的和等于。,來(lái),試一試!,C,8,關(guān)鍵在于靈