江西省會(huì)昌中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（卓越班無(wú)答案）.docx

會(huì)昌中學(xué)2018-2019學(xué)年第一學(xué)期高一第二次月考直升班化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Fe56Mg24Al27一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分）1朱自清在荷塘月色中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1100 nmB空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D發(fā)生了聚沉2下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+4H2OAl3+Al（OH）3+5H2O正確；AlO2與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3A A B B C C D D3下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2Fe粉4甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 D. FeSO45甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3CC CO2COO2DAlNaAlO2Al(OH)3NaOH 6某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C 原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1:3D 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO27用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)8關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述不正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示B.雖然Cl的非金屬性比Br的強(qiáng),但鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱C.鹵素單質(zhì)的密度從F2I2,隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D.鹵素原子半徑越小,對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定9下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是()A.W的單質(zhì)是典型的半導(dǎo)體材料B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XW C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XWD.非金屬性:XW11化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí)，用硝酸酸化D檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液12將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H，則此時(shí)溶液中含NO的物質(zhì)的量為()A0.5a mol B0.1a mol C(0.1a)mol D2a mol13甲和乙兩種物質(zhì)混合反應(yīng)(反應(yīng)可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是 ()選項(xiàng)甲乙丙AC濃硫酸澄清石灰水BMnO2稀鹽酸品紅溶液C濃氨水堿石灰AlCl3溶液DCu濃硝酸Ba(HSO3)2溶液14將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl215“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是()A加熱時(shí)，中上部匯集了NH4Cl固體B加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)16將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（）A Mg和Al的總質(zhì)量為9gB 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LC NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L二、填空題（共52分）17A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為BA與過(guò)量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式_；B溶液中通入W生成C的離子方程式_；（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式_；一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）若A為NaOH，且C為白色沉淀A與某金屬單質(zhì)也可生成B，該反應(yīng)的離子方程式_；B與W混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_；18A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為21的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為31的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定條件下生成N,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。(3)寫(xiě)出F在元素周期表中的位置: _。(4)寫(xiě)出工業(yè)上用B來(lái)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式: _。19小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)及氣體收集。先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（2）張老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中B裝置設(shè)計(jì)有誤，應(yīng)該怎么進(jìn)行修改_。（3）B裝置中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式：_，為了驗(yàn)證其漂白性，還可將其通入_試液進(jìn)行觀(guān)察。（4）裝置C中應(yīng)盛放的試劑為_(kāi)。20無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正確組合是（）。 MnO2和濃鹽酸混合共熱；MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；NaClO和濃鹽酸混合；K2Cr2O7和濃鹽酸混合；KClO3和濃鹽酸混合共熱；KMnO4和濃鹽酸混合。 A B C D全部可以（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室(1)中方法制取Cl2的離子方程式_。（3）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是_（填代號(hào)）。（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_。（儀器自選）可供選擇試劑如下：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 品紅溶液（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)中能證明二氧化硫具有還原性的是_（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）。21已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為