2019版高考化學復習綜合考查電解質溶液知識的圖像問題學案新人教版.docx

17綜合考查電解質溶液知識的圖像問題電解質溶液知識的綜合應用是高考必考的熱點之一，近幾年來，以圖像問題分析考查電解質溶液的題目頻頻出現(xiàn)?？疾橹R主要涉及：電離平衡和水解平衡、酸堿混合液pH的變化，溶液中微粒濃度的大小比較等。側重考查考生數形結合、提煉關鍵信息等綜合分析能力、數據處理與計算能力、知識的遷移應用能力。順利解答該類試題要注重以下兩點：1“有序思維”破解弱(強)酸與強(弱)堿混合的若干問題向弱酸(或強酸)溶液中逐滴滴入強堿(或弱堿)溶液，離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律?，F(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進行分析，以能夠對該類試題有一個整體把握。上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關系。2抓“四點” 巧析酸堿混合或滴定圖像題(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。(2)抓“恰好”反應點，生成什么溶質，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。(4)抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量。1常溫下，用0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是()A該弱酸在滴定前的濃度大于0.001 mol/LB由滴定起點數據可計算該弱酸的K(電離平衡常數)為2105C滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞D滴定終點時，c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：選B。A.由圖像可知，起始酸的pH為3，c(H)103 mol/L，因為HA是弱酸，則酸的濃度必大于0.001 mol/L，A項正確；B.HA是弱酸，HA的濃度未知，無法由滴定起點數據計算該弱酸的K，B項錯誤；C.此滴定終點為pH10，溶液顯堿性而酚酞的變色范圍是8.210.0 應選擇酚酞作指示劑，C項正確；D.酸堿終點時，酸堿恰好反應生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，A水解導致溶液顯堿性，則滴定終點時離子濃度順序為c(Na)c(A) c(OH)c(H)，D項正確。2常溫下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應)，下列說法不正確的是()AHA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 BHA的電離常數KHA(x為滴定分數)C當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大D滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：選D。弱酸加水稀釋促進電離，n(A)增大，n(HA)減小，故的值減小，A正確；設HA的量是100，根據圖像知有x被反應，KHA107x/(100x)，B正確；當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大，二者剛好反應，生成的鹽水解，水的電離程度最大，C正確；滴定分數大于100時，即氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度關系可能有c(Na) c(OH) c(A)c(H)，D錯誤。325 時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關系如圖所示，點時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是()ACH3COOH溶液的濃度為0.1 molL1B圖中點到點所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C點所示溶液中存在c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)D滴定過程中會存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選C。A.向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，點時NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元強堿，醋酸是一元弱酸，當二者恰好中和時二者的物質的量相等，恰好中和時醋酸溶液的體積是 20 mL，與NaOH溶液的體積相等，所以二者的物質的量濃度相等。由圖中曲線的初始pH13可知c(NaOH)0.1 molL1，所以CH3COOH溶液的濃度為0.1 molL1，正確。B.圖中點時為NaOH、CH3COONa等物質的量的混合溶液，隨著醋酸的加入，NaOH不斷被中和，對水電離平衡的抑制作用逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，到點時恰好中和，水的電離程度達到最大值，再滴加，醋酸過量，對水電離平衡起抑制作用，水的電離程度又逐漸減小。因此水的電離程度先增大后減小，正確。C.點所示溶液是CH3COONa、CH3COOH等物質的量的混合溶液。根據電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根據物料守恒可得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，第一個式子擴大2倍，與第二個式子相加，可得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，錯誤。D.在滴定過程中當加入醋酸的體積小于20 mL時，會存在 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正確。4向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是()A醋酸的電離平衡常數：B點A點B由水電離出的c(OH)：B點C點C從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選D。A.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數越大，故A正確；B.B點酸堿恰好反應生成醋酸鈉，C點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離，所以由水電離出的c(OH)：B點C點，故B正確；C.如果c(CH3COO)c(Na)，根據電荷守恒知，溶液中c(OH)c(H)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，故C正確；D.在C點時為醋酸鈉、氫氧化鈉等物質的量的混合溶液，因為CH3COO發(fā)生水解反應，則混合溶液中c(CH3COO)c(H)c(Na)c(N)C在C點，滴加的V(HN3溶液)12.5 mLD在D點，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析：選A。由圖可知，A點pH13，B點pH8，A點比B點的堿性強，A點NaOH溶液對水的電離抑制程度大于B點，故A點水電離出的c(H)小于B點，A正確；B點溶液呈堿性，顯然c(OH)c(H)，但溶液中c(Na)c(OH)，B錯誤；當V(HN3溶液)12.5 mL時，NaOH與HN3恰好完全反應，由于N發(fā)生水解反應而使溶液顯堿性，而C點溶液的pH7，溶液呈中性，說明V(HN3溶液)12.5 mL，C錯誤；D點溶液是等濃度NaN3和HN3的混合液，根據物料守恒可得2c(Na)c(N)c(HN3)，D錯誤。2室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL時，兩份溶液中均存在c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：選B。滴定開始時0.100 molL1鹽酸的pH1，0.100 molL1醋酸的pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，A錯誤；醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時，滴定醋酸消耗NaOH溶液的體積小于20 mL，B正確；V(NaOH)20.00 mL 時，醋酸和鹽酸與氫氧化鈉完全反應，但醋酸根發(fā)生水解，c(CH3COO)c(Cl)，C錯誤；加入10.00 mL氫氧化鈉時，溶液中溶質為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，c(CH3COO) c(Na)，D錯誤。3常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H) 隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()A從a到c，醋酸的電離始終受到促進Ba、d對應的縱坐標數值分別是1012、107Cb點：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D從bc的過程中，既存在著pH7的點，也存在著溶液中由水電離出的c(H)107 mol/L的點解析：選B。A.醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故A正確；B.a點醋酸部分電離，醋酸電離的氫離子濃度小于0.01 mol/L，所以水電離的氫離子濃度1012mol/L，d點，NaOH過量，pH大于7，水的電離受到抑制，則d點水電離的氫離子濃度3c(HSO)Dd點所得溶液中：c(Na)c(SO) c(HSO)解析：選A。發(fā)生反應是NaOHH2SO3=NaHSO3H2O、NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O。A.a點溶液中的溶質為NaHSO3和H2SO3，根據物料守恒，得出c(H2SO3)c(HSO)c(SO)0.1 molL1，根據電離平衡常數，Ka1c(HSO)c(H)/c(H2SO3)，此時溶液的pH1.85，即c(H)101.85，推出c(HSO)c(H2SO3)，代入上式，得出：2c(H2SO3)c(SO)3c(HSO)，故說法正確；D.d點溶質為Na2SO3和NaHSO3，且n(Na2SO3)n(NaHSO3)，溶液中離子濃度c(Na)c(SO)c(HSO)，故說法正確。5氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱堿，25 時電離常數Kb4.0105。現(xiàn)用0.050 0 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH)的負對數(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2H2O=CH3NHOHBA、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H)：BCACC點所在溶液中2.5105DB點溶液中存在c(CH3NH2H2O)c(CH3NH)c(H)c(OH)解析：選C。A.甲胺是弱電解質，在水中的電離方程式為CH3NH2H2OCH3NHOH，故A錯誤；B.C點為恰好中和點，只存在鹽類水解促進水的電離，A點只有甲胺的電離抑制水的電離，則A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H)為CBA，故B錯誤；C.C點只存在鹽類水解，此時溶液中c(H)1.0105mol/L，則c(H)，2.5105，故C正確；D.B點溶液中存在CH3NH2H2O的電離和CH3NH的水解，此時溶液顯堿性，故D錯誤。6(2017高考全國卷)改變 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質的量分數(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是()ApH1.2時，c(H2A)c(HA)Blg K2(H2A)4.2CpH2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)解析：選D。從圖像中可以看出pH1.2時，(H2A)(HA)，則c(H2A)c(HA)，A項正確；根據HAHA2，可確定K2(H2A)，從圖像中可以看出pH4.2時，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)，即lg K2(H2A)lg c(H)4.2，B項正確；從圖像中可以看出pH2.7時，(HA)(H2A)(A2)，則c(HA)c(H2A)c(A2)，C項正確；從圖像中可以看出pH4.2時，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.2 molL1，D項錯誤。7(2017高考全國卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()AK2(H2X)的數量級為106B曲線N表示pH與lg的變化關系CNaHX溶液中c