第三章鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律習(xí)題.doc

訓(xùn)練5鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、鹽類水解的概念1在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會(huì)增大C溶液的pH一定會(huì)增大Dc(H)與c(OH)的乘積一定會(huì)增大2下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO3下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是()ANaHCO3 B(NH4)2SO4CNaCl DCH3COOK4下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH7的是()A將純水加熱到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液5實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4A BC D二、鹽類水解離子方程式的書寫6下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA B C D7下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是()AAlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33HBNaHCO3電離：NaHCO3NaHCOC固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱：NHOH=NH3H2OD過(guò)量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2OH=HCO三、鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用8下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O與10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S與10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH與10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH與5 mL 0.1 molL1 H2SO49等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A BC D10有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A和B及一價(jià)陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH”、“”、“”或“”)。拓展探究14某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是甲：準(zhǔn)確配制0.1 molL1的醋酸鈉溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀釋為10 mL；用pH試紙測(cè)出中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_，簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：_。(2)甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸鈉溶液的pH_7(選填“”或“”，下同)，乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH_2。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案的不妥之處：_。答案1B2A3B4C 5B6B7D8B9D 10B11(1)堿性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL112(1)BnAm或BA(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，呈堿性13(1)AH2OHAOH(2)(3)14(1)100 mL容量瓶把小塊pH試紙放在表面皿上，用