專題九 非金屬元素及其化合物.doc

專題九 非金屬元素及其化合物編制人 康偉2011新考綱測試目標和能力要求常見非金屬元素了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。知識體系和復習重點一、方程式自查Si+ HF Si+ NaOH+ H2O SiO2+ NaOH SiO2+ HF SiO2+CaO 制粗硅：SiO2+ C 制普通玻璃：(兩個) Fe+ Cl2 （現(xiàn)象： ） Cu+ Cl2 （現(xiàn)象： ） Cl2+ H2O （離子方程式） 工業(yè)制漂白粉： 漂白粉漂白原理： 實驗室制氯氣（離子方程式）： 實驗室吸收多余的氯氣（離子反應）： Cl2+ NaBr Br2+ NaI 硫在足量氧氣中燃燒 SO2+H2O 除雜：CO2（SO2） NaCO3 固體(NaHCO3固體) NaHCO3溶液（NaCO3溶液）： （離子反應）NaCO3溶液 （NaHCO3溶液） （離子反應）實驗室SO2的制備： 工業(yè)制硫酸 ； SO2通入氯(溴、碘)水 SO2通入氫硫酸 H2S通入H2SO3溶液 Cu + H2SO4 C + H2SO4 方程式解釋“雷雨發(fā)莊稼”： 解釋：NH3溶于水顯弱堿性： 工業(yè)制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接觸氧化） NH3+H2SO4 加熱NH4Cl、NH4HCO3 (NH4)2SO4 溶液 與NaOH溶液共熱（離子反應） 氨氣的實驗室制法： 氨的工業(yè)制法 久置硝酸呈黃色的原因 Cu+ HNO3(濃) Cu+ HNO3(稀) C+ HNO3 【思考】1、實驗室還有哪些可以快速制取NH3的方法？說明原理。2、如何證明新制氯水中的各種成分？二、建立非金屬單質(zhì)及化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡圖(總結(jié)碳、硅、氯元素及不同價態(tài)氮、硫元素之間的關(guān)系) 三、非金屬性質(zhì)遞變規(guī)律1非金屬氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性及水溶液的酸堿性：一般元素的非金屬性 ，跟氫化合能力 ，生成的氣態(tài)氫化物 ，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是非金屬性強弱的重要標志之一。2最高價含氧酸的酸性強弱規(guī)律：常見酸的酸性強弱順序：【思考】可以通過哪些途徑判斷非金屬元素的非金屬性強弱？練習：1、（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為 ，反應的離子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為 ，反應的離子方程式是 。（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl2、I2、SO2按還原性由強到弱順序排列為 。四.非金屬單質(zhì)及其化合物特性：1、單質(zhì)特性最穩(wěn)定的雙原子分子是 ，非金屬性最強的單質(zhì)是 ，唯一的液態(tài)非金屬是 ，唯一導電的非金屬單質(zhì)是 ，水溶液具有漂白性的是 2、常見的非金屬氧化物常見非金屬氧化物為無色，但 為紅棕色；具有刺激性氣味的氧化物 ；能與水反應的氧化物有 ，不溶于水的氧化物有 ；有漂白性的氧化物是 ；能與人體中的血紅蛋白結(jié)合使其失去攜氧能力而使人中毒的氧化物是 ，能自身結(jié)合的氧化物為 。3、舉例說明濃硫酸、濃硝酸的特性五、常見非金屬化合物1、二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同（1）物理性質(zhì)相同點：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。不同點：CO2 氣味，SO2有 氣味；CO2 毒，SO2 毒；CO2 水（1體積水大約溶解1體積氣體），SO2 水（1體積水大約溶解40體積氣體）；SO2易液化。（2）化學性質(zhì)相同點：不同點：2、Na2O2、SO2、HClO、活性炭的漂白性的原理練習2、下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是 （ ）能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A B C D六、微粒檢驗與鑒別1、簡述CO32、Cl、SO42、NH4+的檢驗所需試劑及現(xiàn)象：2、敘述Cl2、 NH3氣體檢驗方法：七、總結(jié)全球面臨的幾大突出污染問題原因：酸雨： 光化學煙霧： 臭氧空洞： 溫室效應： 白色污染： 【練習】1、下列離子方程式書寫不正確的是 ( )A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3+2 H2O+CO32-B二氧化硫氣體通入溴水：SO2+Br2+2H2O= 4H+SO42-+2Br-C向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2:2Fe2+ 4Br - + 3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2 + 6Cl-D碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水: Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+MgCO3+2H2O2、氨是重要的化工原料，常溫下N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：_（2）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N2轉(zhuǎn)化率的是 （填序號） A、采用較高壓強（20Mpa50Mpa） B、采用500的高溫C、用鐵觸媒作催化劑 D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2（3）現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器。在常溫時向甲、乙中各通入1 molN2和3 mol H2，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變。達到平衡時兩容器中NH3的體積分數(shù)關(guān)系是_（甲乙甲乙甲=乙）。2、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應中有水生成，反應需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。 （1）反應的化學方程式為： ； （2）反應中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ； （3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“堿” 或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫。 c（H+）+ = c（OH）+ ； c（H+）= c（OH）+ ； （4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2， 則 X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式 ； X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶