氧化還原反應(yīng)規(guī)律及計(jì)算

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及相關(guān)計(jì)算,1根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較判斷。,對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子得電子的能力增強(qiáng)，即氧化性增強(qiáng)。,2根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷：,一、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較,3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷,在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物,例：已知2Fe3+2I_=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_,則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Cl_Fe2+I_B.Fe2+2I_Cl_C.I_Fe2+Cl_D.Fe2+Cl_I_,C,，,氧化性：Cl2S,，,。,4.根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)生成價(jià)態(tài)不同的生成物的情況(被氧化或被還原的程度不同)判斷,5.根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷，條件越苛刻，反應(yīng)越難發(fā)生，其性質(zhì)便越弱。,例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O,KMnO4與濃HCl常溫下就能制得Cl2，而與濃HCl需加熱條件下才能制得，故KMnO4的氧化性大于濃HCl的氧化性。,例：Cu和濃HNO3反應(yīng)較劇烈，Cu與稀HNO3反應(yīng)較微弱，所以氧化性濃HNO3稀HNO3,6.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度判斷,7.同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)例如：氧化性：還原性：但是，氧化性：,練習(xí)：,1.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl體現(xiàn)性。2.H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O，H2SO4體現(xiàn)性。3.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，HCl體現(xiàn)性4.在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為多少？,酸,氧化,酸性和還原,例1：在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1,1、氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)量比例的計(jì)算,C,二、氧化還原反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算,例2：在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9,D,例3、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3,2、得失電子守恒,C,例4、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過(guò)分析，ClO、ClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1,C,例5：某溶液中Cl、Br、I三者個(gè)數(shù)之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變3:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的個(gè)數(shù)之比是（）A1:2B1:3C1:4D1:6,3、氧化還原的順序問(wèn)題：,B,例6：在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L,D,4、同種元素高價(jià)低價(jià)間氧化還原,例7、關(guān)于反應(yīng)K37ClO36H35ClKCl3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（）A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e,A,例8：(2000上海24)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：KClO3+HCl（濃）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式填入括號(hào)內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的