高三二輪復(fù)習(xí)之平衡常數(shù)公開課.ppt

人生之路心平衡,幸福之后更從容,高中化學(xué)選修四第三章化學(xué)平衡常數(shù),高縣來復(fù)中學(xué)校張啟峰,真題回眸新課程四川高考，考了什么？,（13年，四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，X(g)Y(g)2Z(g)H(正）C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大,真題回眸新課程四川高考，考了什么？,（14，四川）在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是（）A實驗中，若5min時測得n(M)0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率(N)1.0102mol/(Lmin)B實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達(dá)到平衡時，b0.060,2013考試說明要求,理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算,自主復(fù)習(xí)關(guān)于平衡常數(shù)，你已經(jīng)知道什么？,1、平衡常數(shù)表達(dá)式：對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分別表示化學(xué)方程式中個反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：,若A為固體,aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡常數(shù)表達(dá)式為,若B為純液體，aA(g)+bB(l)cC(g)+dD(g),平衡常數(shù)表達(dá)式為:_,體驗高考關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？,K=c(CO2)/c(CO),(2010海南高考)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_,自主復(fù)習(xí)關(guān)于平衡常數(shù)，你已經(jīng)知道什么？,2、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越。,完全,不完全,自主復(fù)習(xí)關(guān)于平衡常數(shù)，你已經(jīng)知道什么？,3、平衡常數(shù)的影響因素：平衡常數(shù)只與有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度，K；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度，K。,溫度,增大,減小,（07山東）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：（1）平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。,=,體驗高考關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？,利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài),如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：,KK，V正V逆，反應(yīng)向進(jìn)行,KK，V正V逆，反應(yīng)處于狀態(tài),KK，V正V逆，反應(yīng)向進(jìn)行,則：,平衡常數(shù)的應(yīng)用,正方向,逆方向,平衡,“以題引路,借題發(fā)揮”關(guān)于平衡常數(shù)，你應(yīng)該掌握什么？,例：煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：,試回答下列問題：（1）上述逆向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）,吸熱,（2）已知在一定溫度下：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：。,（3）若在500時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：。,75%,課堂訓(xùn)練,練習(xí)冊135頁，即時應(yīng)用第一題,平衡常數(shù)