吉林省白山市撫松六中2019-2020學年高一化學上學期期中試題

吉林省白山市撫松六中2019-2020學年高一化學上學期期中試題注意事項： 1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上3. 可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 p-31 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 al27第i卷（選擇題，共50分）1、 選擇題(每題只有一個正確答案，每小題2分，共25道小題，共50分)1 本草綱目記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”。以上用到的實驗方法可應用于分離 ( )a酒精和水b氯化鈉和沙子的混合溶液cccl4和硫酸鈉溶液d硝酸鉀和氯化鈉的混合物2 下圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品?！盎鹆⑾ā苯佑|到火焰35秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅。其滅火原理是( )a使可燃物與氧氣隔絕b清除可燃物c降低了可燃物的著火點d使溫度降低到著火點以下3 下列敘述正確的是( )a.200ml某硫酸鹽溶液中含有1.5na個so42-,同時含有na個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為1.5mol/lb.co2的摩爾質量是44g/mol，表示1molco2的質量為44gc.氣體摩爾體積vm約為22.4l/mol，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4ld.用20ml的量筒量取15ml酒精，加入5ml水，配置質量分數為75%的酒精溶液（1）4 有一瓶10%的koh溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0%的koh溶液80ml，該80ml溶液的物質的量濃度為（）a3.125moll-1 b6.25moll-1 c6.75moll-1 d0.25moll-15 與50ml0.1mol/lna2co3溶液中的鈉離子的物質的量濃度相同的溶液是( )a10ml0.5mol/l的na2co3溶液 b100ml0.1mol/l的nacl溶液c25ml0.2mol/l的na2so4溶液 d25ml0.2mol/l的nacl溶液6 下列離子方程式中書寫正確的是()a鐵和稀硫酸反應：2fe6h=2fe33h2b碳酸鈣和稀鹽酸反應：caco32h=ca2co2h2oc鹽酸除鐵銹的反應：feo2h=fe2h2od硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：mg22oh=mg(oh)27下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/l的是( )a將0.1mol氨充分溶解在1l水中b將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合c將10ml1mol/l的鹽酸與90ml水充分混合d將25.0g膽礬（cuso45h2o）溶于水配成1l溶液8設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )a標準狀況下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子數為nab分子總數為na的一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為2.5nac4.6g由no2和n2o4組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3nad1mol/l naoh溶液中含有na+ 數目為na9 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )a0.1 moll1naoh溶液：na+、k+、co32-、alo2-b0.1 moll1nahso4溶液：k+、mg2+、so42-、hco3-c0.1 moll1k2co3溶液：na+、ba2+、cl、ohd0.1 moll1h2so4溶液：k+、nh4+、no3-、hso3-10 小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示?？晒┻x用的藥品如下：石灰石澄清石灰水稀硫酸濃硫酸鹽酸溶液燒堿溶液蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當的是( )aa()、b()、c()、dba()、b()、c()、dca()、b()、c()、dda()、b()、c()、d11 氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：加適量鹽酸溶液、加金屬鐵粉、蒸發(fā)結晶、加過量氫氧化鈉溶液、冷卻熱飽和溶液、過濾。正確的操作步驟是( ) a b c d12下列說法正確的是( )a.銅、石墨均能導電,所以它們均是電解質b.nh3、co2的水溶液均能導電,所以nh3、co2均是電解質c.液態(tài)hcl、固體nacl均不能導電,所以hcl、nacl均是非電解質d.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電,所以它們均是非電解質13 下列化學方程式能用離子方程式2hco32-=h2oco2表示的是() ahclnahco3=naclh2oco2b2hclbaco3=bacl2h2oco2ch2so4na2co3=na2so4h2oco2d2ch3coohna2co3=2ch3coonah2oco214 由k2so4、al2(so4)3、kal(so4)2形成的混合溶液，其中al3的物質的量濃度為0.5moll1，so42的物質的量濃度為0.8 moll1，則此溶液中k的物質的量濃度為( ) a0.1moll-1 b0.2moll-1 c0.3moll-1 d0.4moll-1 15 以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算錯誤的是a有co、co2、o3三種氣體，它們各含有2 mol o，則三種氣體物質的量之比為6：3：2bn g cl2中有m個cl原子，則阿伏加德羅常數na的數值可表示為35.5m/n c常溫下，a l氧氣和氮氣的混合物含有的分子數就是(a/22.4)6.021023個d2.8 g co在標準狀況下的體積為2.24l16 完全沉淀等物質的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物質的量濃度的agno3溶液的體積比為123，則上述溶液的體積比為a111 b632 c321 d93117vl fe2(so4)3溶液中含有a g fe3+，取此溶液vl，用水稀釋至3vl，則稀釋后溶液中so42的物質的量的濃度為()a b c d18同溫同壓下，質量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體，下列說法錯誤的是a所占的體積由大到小的順序是：h2ch4o2co2so2b所含分子數由多到少的順序是：h2ch4o2co2so2c所含的電子數由多到少的順序是：so2co2o2ch4h2d密度由大到小的順序是：so2co2o2ch4h219下列指定反應的離子方程式正確的是 ( )a鈉與水反應：na +2h2ona+2oh + h2 b澄清石灰水中通入過量的二氧化碳co2oh=hco c向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：ba2+oh + h+ + baso4+h2o d向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：ca2+ohcaco3+h2o 20科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是m g，一個12c的原子質量是n g，na是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）a該原子的摩爾質量是mna g/molbw g該原子的物質的量一定是w/(mna) molcw g該原子中含有(w/m)na個該原子d由已知信息可得：na12/n21.vml硫酸鐵溶液中含wgso42-，取此溶液0.5vml，用水稀釋成2vml則稀釋后的溶液中fe3+物質的量濃度為（以下單位為moll-1）（）a250w/48v b250w/72v c125w/36v d125w/72v22.下列對一些物質或化學反應的分類及依據正確的是()ana2co3是堿，因為na2co3溶液顯堿性b豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1-100mm之間c膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象d用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過23.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是()ana2o2、mgo均屬于堿性氧化物b純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿c由同種元素組成的物質不一定是純凈物d氨水和naoh都是電解質24.實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中2c(k)2c(cl)c(na)2c(so42)，則其溶質可能是( )anacl、k2so4 bkcl、na2so4、naclckcl、na2so4 dnacl、k2so4、na2so425.標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中，所得溶液的密度為 gml1，質量分數為，物質濃度為c moll1，則下列關系中正確的是( )a.c= b.=100% c.=100% d.=第ii卷（非選擇題，共50分）26根據下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。（每空1分，共6分）（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉_。 （2）除去碳酸鈣中的氯化鈉_。（3）分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)的混合液(兩者互溶)：_。（4）從溴水中提取溴_。 （5）除去氧化鈣中的碳酸鈣_。（6）分離固體食鹽和碘的方法_。27.(每空2分，共12分)現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液,為了確定四種溶液各是什么,將它們隨意編號a、b、c、d后,產生的現(xiàn)象如下表所示。根據實驗現(xiàn)象按要求回答:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象a+b沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生b+d有氣體放出b+c有沉淀生成a+d有沉淀生成(1)a、b、c、d溶液中溶質的化學式:a;b;c;d。(2)寫出上述實驗中的離子方程式: ; 。28(每空2分，共10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用請回答下列問題： （1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為_ moll-1（取整數）（2）某同學取100ml該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（na+）=_moll-1（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用naclo固體配制480ml含naclo質量分數為25%的消毒液下列說法正確的是 _（填序號）a如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低d需要稱量naclo固體的質量為143.0g（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm-3）的濃硫酸配制2000ml2.3moll-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力所配制的稀硫酸中，h+的物質的量濃度為 moll-1需用濃硫酸的體積為 ml29(每空2分，共10分)(1)在標準狀況下6.72l ch4 3.011023個hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_ a體積 b密度c質量 d氫原子個數(2)在標準狀況下，co和co2的混合氣體共39.2 l，質量為61 g。則其中co2為_mol， co的體積百分數為_(保留一位小數)，混合氣體的摩爾質量為_(保留一位小數)。 (3)某混合氣體中各氣體的質量分數為：o2 32%，n2 28%，co2 22%，ch4 16%，h2 2%，則此混合氣體的平均摩爾質量為_(保留兩位小數)。30. （每空1分,共12分）寫出下列反應的化學方程式1、鈉和水反應_2、銅和稀硝酸反應_3、過氧化鈉和水的反應_4、鐵和硫的反應式_5、二氧化碳通入到硅酸鈉溶液（na2sio3）中_6、sio2和hf反應_7、過氧化鈉和co2反應_8、氯氣通入燒堿溶液_9、鋁和氫氧化鈉溶液反應的_10、氨氣的催化氧化反應（即氨氣與氧氣的反應）_11、過氧化鈉和鹽酸的反應_12、石灰水和蘇打溶液反應_ 高一化學試卷答案12345678910aabbdbdcac11121314151617181920bdcacabcbc2122232425ddccc1a【分析】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”,利用蒸餾或分餾方法進行釀酒。酒精和水的混合物采取蒸餾的方法分離；氯化鈉和沙子的混合溶液采用溶解后過濾的方法分離；ccl4和硫酸鈉溶液為互不相溶的液體，應用分液方法進行分離；硝酸鉀和氯化鈉的混合物，利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶方法進行分離。2a【解析】“火立熄”接觸到火焰35秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使可燃物與氧氣隔絕，可燃物不接觸氧氣，從而達到滅火目的。3b【解析】苛性鈉為氫氧化鈉具有腐蝕性；酒精是易燃液體；蘇打是碳酸鈉為純堿，無毒物質；白磷易自燃，屬于易燃固體。4b【詳解】某同學需要配制0.2moll-1的氫氧化鈉溶液450ml，實驗室無450ml的容量瓶，需要選用500ml的容量瓶進行配制，所需naoh的質量為0.2moll-10.5l40g/mol=4.0g，即稱取naoh固體的質量為4.0g，又因naoh易潮解且有強腐蝕性，實際稱取naoh固體時，應將naoh放置在燒杯或其它玻璃容器內稱量，導致天平讀數(游碼及砝碼)將大于4.0g。5d【解析】50ml0.1mol/lna2co3溶液中的鈉離子的物質的量濃度為0.2mol/l。溶液中溶質的物質的量濃度與溶液的體積無關。0.5mol/l的na2co3溶液中的鈉離子的物質的量濃度為1mol/l；0.1mol/l的nacl溶液中的鈉離子的物質的量濃度為0.1mol/l；25ml0.2mol/l的na2so4溶液中的鈉離子的物質的量濃度為0.4mol/l；0.2mol/l的nacl溶液中的鈉離子的物質的量濃度為0.2mol/l。6c【解析】由化學式c2h4o3可知，過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；由化學式c2h4o3可知，過氧乙酸是由一種物質組成的，屬于純凈物，該純凈物是由三種元素組成的，屬于化合物；分子是由原子構成的，過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，不含臭氧分子；過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為(122)(14)(163)=6112。7d【解析】物質的量的單位mol/l中的l，指的是溶液體積，而不是溶劑的體積。將0.1mol氨充分溶解在1l水中，所得溶液的體積不是1l，故不能得到0.1mol/l的溶液；將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質的量濃度；將10ml1mol/l的鹽酸與90ml水充分混合，不同液體混合后的體積，不等于兩液體體積在數值上的簡單加和；將25.0g膽礬的物質的量為0.1mol，將其溶于水配成1l溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/l。8 c【解析】當氣體摩爾體積用22.4l/mol進行計算時，必須注意條件是標準狀況，物質必須是氣體，ccl4標準狀況下是液體；當na個分子均為一氧化碳時，原子數是2na，均為二氧化碳時，原子數是3na，為混合氣體時，原子數在2na和3na之間；no2和n2o4的最簡式都為no2，4.6g混合物含有0.1mol最簡式，含有0.3mol原子，原子總數為0.3na；n=cv，若用這個公式進行計算，必須知道物質的量濃度和溶液的體積，本題不知道溶液體積無法計算。9d【解析】稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，可以防止酸液飛濺；過濾時，漏斗里液體的液面要低于濾紙邊緣；蒸發(fā)過程中，不可以將蒸發(fā)皿中的水蒸干；點燃可燃性氣體如h2、co等時，先檢驗氣體純度后點燃，可以防止氣體爆炸。10c【解析】實驗室制取二氧化碳屬于固體和液體不加熱的反應，用a裝置作為發(fā)生裝置，所用藥品時石灰石和鹽酸溶液；鹽酸揮發(fā)，可以用b瓶中裝滿蒸餾水，吸收氯化氫氣體；用c裝置盛濃硫酸吸收水蒸氣，然后用d裝置收集純凈的二氧化碳，所用連接順序及組合最恰當的是a()、b()、c()、d，故選c。11b【解析】除去雜質氯化鐵，可加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和過量的氫氧化鈉，然后蒸發(fā)、結晶可得到氯化鈉晶體，則正確的順序為。12a【解析】令x的摩爾質量為mgmol1，因此有4265/(2m516)=15，解得m=31gmol1，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量，即x的相對原子質量為31。13b【解析】ccl4比水重，在下層，碘單質溶在ccl4中呈現(xiàn)紫色；準備放出液體，先使分液漏斗內外空氣相通；分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染。振蕩操作為：用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣。14a【解析】溶液呈電中性，則滿足：3c(al3+)+c(k+)+c(h+)=2c(so42-)+c(oh-)，由于溶液中c(h+)和c(oh-)很小，可忽略不計，則有3c(al3+)+c(k+)=2c(so42-)，則：30.5mol/l+c(k+)=20.8mol/l，所以溶液中鉀離子濃度為：c(k+)=20.8mol/l-30.5mol/l=0.1mol/l。15c【解析】含1 mol o的co、co2、o3的物質的量分別是1mol、0.5mol、mol，三種氣體物質的量之比為632； n g cl2的物質的量為mol，含cl原子數na2m，因此na35.5m/n，；常溫下氣體的摩爾體積大于22.4l/mol，a l氧氣和氮氣的混合物含有的分子數不是個；2.8 g co的物質的量是0.1 mol，標準狀況下，0.1mol氣體的體積為2.24l。16a【解析】設物質的量濃度均是cmol/l，需要溶液的體積分別是xl、yl、zl，根據ag+clagcl結合化學式可知xc:2yc:3zc=1:2:3，解得x:y:z1:1:1。17b18c【解析】根據n=m/m可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，分子數越少，分子數由多到少的順序是：h2ch4o2co2so2；同溫同壓下體積與物質的量成正比，體積由大到小的順序是：h2ch4o2co2so2；取mg四種氣體，質量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體含電子數分別為：m/4422，m/22，m/3216，m/1610，m/6432，所含的電子數由多到少是：h2ch4co2=o2=so2；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比