第八單元課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件.ppt

,呼圖壁縣第五中學(xué)毛金芬,課題2金屬的化學(xué)性質(zhì),本節(jié)為中考重點,我很霸道我很無賴花花世界、何必執(zhí)著錯也錯得值得了貴族公子沵是我的江湖單色少年涐的野心就是占有沵年輕就是輸?shù)闷饜垡故幨帯?016，帶我去旅行邇的笑是我的榮耀.特別存在無可取代愛你要不要單身貴族你、只能屬于我。誘惑你很Ok丟棄一切贏得未來喂、我還愛你中意你山溝，帥小伙魅力值100農(nóng)村人挺起是男人、就活出你的高傲。素質(zhì)紳士Fate唯美小二給我來半斤帥哥男人要霸氣、劇蔠.花海詮釋灬174男人必須傲超人不流淚桄棍村、村棖乞丐皇帝。差一點是個帥哥愛笑的男孩男人要霸氣左手淡淡煙草香單身才叫青澀/。曾經(jīng)直盜版騎白豬的王子笑、淡化了那傷純情、小莮子我年輕丶心不定蕪夏、不言殤),茈娚孓o決戀s铞兒啷當(dāng)風(fēng)蓅e尚/.走私娚孓o.霸氣爺簞莼de!色狼尐樣賊壞傷你無鈊-ve殤對你啲依賴碎了的心er為幸福向前沖丶柔情小男人溫習(xí)你的溫柔連椄籪情在夜之間眼眸印溫柔霸道D溫柔造孽無妻徒刑騰訊集團(tuán)染指的青春拋開苆心照不宣芯丶苡芷丨販賣幸福。丟不掉的思念不稀罕你的愛念念不忘無力的，微笑,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。如：鋁能在短短的一百年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛的應(yīng)用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。那么，為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢？-這一節(jié)我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì),Al,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬與氧氣的反應(yīng),回顧與討論：請同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？,鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體-四氧化三鐵,鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成白色固體-氧化鎂,鎂比鐵活潑,知識回顧,點燃3Fe+2O2Fe3O4,點燃2MgO22MgO,MgFe,比較活潑,次之,最不活潑,這也是判斷金屬活動性的方法之一。,實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同（劃書上p9）。,鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。（劃書上p9）,活動性：鎂、鋁鐵、銅金,（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？,鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。,（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,思考（p13習(xí)題1）：,金不能和氧氣反應(yīng),（劃書上p9）,(3)分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,二、金屬活動順序,p10很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，亦可反映出金屬的活潑程度，即活動性。,下面我們就來研究金屬與酸的反應(yīng).,在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗產(chǎn)生的氣體。請記錄實驗現(xiàn)象，并完成反應(yīng)方程式。,金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與酸的反應(yīng),友情提醒：,實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！,p10活動與探究：,活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！,記書上p10,活動與探究一：B:金屬與稀硫酸的反應(yīng),記書上p10,討論:(1)1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？由此你能把金屬分為哪兩類？,1、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。-反應(yīng)最劇烈，其次是-，然后是-,P10交流與討論：,鎂,鋅,鐵,金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！,3、根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬,記書上p11上,討論：觀察此圖，你有何看法？,書上p11插圖,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng),Mg,Zn,Fe,Cu,小黑點表表產(chǎn)生的氣泡,由此推出，金屬活動性順序_,Mg、Zn、Fe、Cu,p11交流與討論2：,2.對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較,特點：單質(zhì)+化合物=另一化合物+另一單質(zhì),置換反應(yīng),置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)（劃書上p11）特點：單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物置換反應(yīng)：A+BCAC+B,化學(xué)反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng)：A+B+AB（多變一）分解反應(yīng)：ABA+B+（一變多）,已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型：,化學(xué)反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng)：A+B+AB分解反應(yīng)：ABA+B+置換反應(yīng)：A+BCAC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB,記書上p11）,知識鏈接,C,1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物,相信你能發(fā)現(xiàn)：,1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生，但反應(yīng)的劇烈程度。,2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動性)。,Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。,置換反應(yīng),不相同,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？,金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬,金屬的化學(xué)性質(zhì)3：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),前面我們在研究質(zhì)量守恒時，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會有紫紅色的銅生成，這說明鐵比銅活潑，它能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一。,小資料：,早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認(rèn)識了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。,金屬的化學(xué)性質(zhì)3：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),1.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸銅溶液,再將用砂紙打磨過的一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？,2.向試管中加入約占試管容積1/4的硝酸銀溶液,將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,仔細(xì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？,3.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸鋁溶液,將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？,請記錄實驗現(xiàn)象。,p11實驗探究二,鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn),1.鋁絲浸入CuSO4溶液中,2.銅絲浸入AgNO3溶液中,銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn),實驗一：說明_的活動性強(qiáng)于_,鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色,銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,無,實驗二：說明_的活動性強(qiáng)于_,實驗三：說明_的活動性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,結(jié)論：金屬活動性順序_,AlCuAg,實驗探究二：金屬與化合物溶液的反應(yīng),記p12表中,討論:1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？他們屬于那種反應(yīng)類型？,答：均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng),2、通過上述實驗，你能得出鋁銅銀的金屬活動性順序嗎？,p12討論記書上：,結(jié)論：金屬活動性順序：AlCuAg,相信你能發(fā)現(xiàn)：,1.許多金屬能與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng),2.根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動性,強(qiáng),弱,相信你能歸納：,常見金屬在溶液中的活動性順序:,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。,金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱,這是重點吆！,劃書上p12-13,以上內(nèi)容必須會背,本節(jié)結(jié)論一：,1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)（化學(xué)性質(zhì)）,2、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱,本節(jié)結(jié)論二：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)性質(zhì)）；2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；,本節(jié)結(jié)論三：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)（化學(xué)性質(zhì)）；2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。,總結(jié)：,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見金屬活潑性的方法,（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）,（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來,（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）,知識結(jié)構(gòu)：,金屬的化學(xué)性質(zhì),一.金屬與氧氣的反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2點燃Fe3O4,二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng),五.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱。,我能應(yīng)用：,1.據(jù)古籍記載江西上饒有一苦泉（苦泉水（含CuSO4呈藍(lán)色），鐵鍋使用苦泉水會變成銅鍋，試分析蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,2.工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會出現(xiàn)一條紅色的線。使用的是下列哪種物質(zhì)溶液？（）A.ZnSO4B.AgNO3C.FeSO4D.CuSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,D,據(jù)福建三明日報報道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實施詐騙的團(tuán)伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。請你識別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。,1.灼燒法2.加酸法3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等)4.測密度5.比較硬度,我能應(yīng)用：,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO