高二數學第二冊第一章第5節(jié)有關化學方程式的計算同步練習人教

【模擬訓練】一. 選擇題：1. 100g H2和O2的混合氣體，點燃爆炸后生成液態(tài)水，剩余10g氣體，則原氣體中H2和O2的質量分別為（ ）A. H220g、O280g B. H2 30g 、O270gC. H240g、O2 60g D. H2 10g、O290g2. 在密閉容器內盛有H2 、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完全反應，冷卻至室溫后所得溶液中溶質質量分數為25.26%，則容器中原有H2 、O2、Cl2的分子個數比是（ ）A. 9：4：1 B. 9：6：1 C. 13：6：1 D. 10：6：13. 28g鐵放入100mL 0.1mol/L CuSO4溶液中，析出銅的質量為（ ）A. 32g B. 6.4g C. 0.64g D. 3.2g4. 0.62g磷在點燃條件下與0.04mol氯氣反應，產物為（ ）A. PCl3B. PCl5 C. PCl3和Cl2 D. PCl3和PCl5 5. 將空氣與CO2按5：1體積比混合，跟足量的赤熱焦炭充分反應，若反應前后的溫度相同，則所得氣體中，CO的體積分數為（ ）（假設空氣中N2、O2體積比為4：1，其他成分忽略不計）A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%6. 用CO還原1.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質不參加反應）樣品，生成的CO2跟足量的石灰水反應，得到1.36g沉淀。該赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數為（ ）A. 36% B. 73% C. 80% D. 78%7. 在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉變?yōu)槎趸?，把這些二氧化硫全部氧化轉變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可以用20mL 0.50mol/L的氫氧化鈉溶液完全中和，則原化合物中硫的質量分數為（ ）A. 18% B. 46% C. 53% D. 36%8. 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的物質的量之比是（ ）A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：29. 向200mL 0.1mol/L的氫氧化鈣溶液中通入CO2，結果得到白色沉淀1g，則通入的CO2可能是（ ）A. 1mol B. 0.44g C. 0.672L D. 8.8g10. 32g Fe與16g硫粉放入試管內加熱，反應完全后將混合物與過量的稀H2SO4作用，能制取標準狀況下氣體體積為（ ）A. 11.2L B. 12.8L C. 33.6L D. 1.6L11. 將兩種金屬的混合粉末1.5g投入足量鹽酸中充分反應后，得到標準狀況下1.12L H2，則該金屬混合物不可能是（ ）A. Cu和Zn B. Mg和Ag C. Al和Fe D. Mg和Al12. 把25.6g KOH和KHCO3的混合物在250煅燒，冷卻后發(fā)現混合物的質量減少4.9g，則原混合物中KOH和 KHCO3組成為（ ）A. KOH的物質的量KHCO3的物質的量B. KOH的物質的量KHCO3的物質的量C. KOH和KHCO3的物質的量相等D. KOH和KHCO3以任意物質的量之比混合二. 填空題：13. 今有H2、Cl2混合氣100mL（標準狀況），其中一種氣體體積為45mL，光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標準狀況。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使剩余氣體通過100mL滴有藍色石蕊試液的水，并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況，若：（1）溶液無變化且氣體體積為 mL，證明剩余為 ，理由是 。（2）溶液變紅后又褪色，證明剩余氣體為 ，理由是 。三. 計算題：14. 燃燒2t含硫48%的黃鐵礦，在理論上能生成多少噸98%的硫酸？（設還有2%的硫留在爐渣里。）15. 某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%，NO制HNO3產率是92%，HNO3跟NH3反應生產，則制HNO3所用去的氨氣的質量占總耗氨質量（不考慮生產中其他損耗）的 %?！驹囶}答案】1. A、D 2. C 3. C 4. D 5. C 6. B 7. D8. A 9. B、C 10.