山西省運城市臨猗中學2020屆高三化學上學期第一次月考試題（含解析）

2020學年第一學期高三第一次月考化 學 試 卷可能用到的相對原子量：H1 C12 N14 Mg24 Cu64 O16一、單項選擇題（每小題3分，共54分）1.下列敘述正確的是A. 硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質B. 強電解質在水溶液中的導電性一定比弱電解質強C. 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質D. 硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質【答案】D【解析】【詳解】A. 硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離，有自由移動的離子，能導電，故是電解質，且為強電解質，故A錯誤；B. 溶液導電性與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶電荷有關，濃度越大，離子帶電荷越多，導電能力就強，與電解質強弱無必然的聯(lián)系，即強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液導電性強，故B錯誤；C. 三氧化硫溶于水后能和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電,電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫,所以三氧化硫是非電解質,故C錯誤；D.硫酸是強酸、氫氧化鋇、苛性鈉是強堿、純堿是鹽、都是強電解質,故D正確；綜上所述，本題選D。2. “納米材料”是粒子直徑為1 nm100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質：是溶液；是膠體；能產(chǎn)生丁達爾效應；能透過濾紙；不能透過濾紙；靜置后，會析出黑色沉淀。下列組合中的說法全部正確的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】膠體粒子直徑為1 100nm，“納米材料”是粒子直徑為1 100nm的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質屬于膠體，應具有膠體的性質，具有介穩(wěn)性，能產(chǎn)生丁達爾效應；能透過濾紙，故B正確。點睛：分散質粒子直徑在1 100nm之間的分散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應 ，能透過濾紙不能透過半透膜，能聚沉、電泳等。3.我國古代有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的反應原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有關該反應的說法正確的是( )A. Ag得到電子 B. X為AgSC. O2被還原 D. 每生成1 mo1X轉移電子數(shù)4NA【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)元素守恒和原子守恒，X為Ag2S，A、根據(jù)反應方程式，Ag的化合價由0價1價，化合價升高，失去電子，故錯誤；B、根據(jù)上述分析，X為Ag2S，故錯誤；C、氧氣的化合價由0價2價，化合價降低，被還原，故正確；D、每生成1molAg2S，消耗2Ag，轉移電子2mol，故錯誤?？键c：考查氧化還原反應等知識。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數(shù)為B. 在粗銅精煉的實驗中，陽極質量減小6.4g，則電解過程中轉移電子數(shù)為0.2C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為D. 46 g 有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7【答案】C【解析】【詳解】A. Cu與足量的S反應生成硫化亞銅，1mol銅完全反應轉移電子數(shù)為NA，所以0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數(shù)為0.5NA，故A錯誤；B.粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子的物質的量不一定為0.2mol,轉移電子的數(shù)目不一定為0.2 NA，故B錯誤；C.2g D2O的物質的量為0.1mol，含有中子數(shù)為NA； 2g H 218O的的物質的量為0.1mol，含有中子數(shù)為NA；根據(jù)極值法可知：2g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為NA，故C正確；D. 46g 有機物C2H6O物質的量為1mol；若C2H6O為乙醇，1mol乙醇含有極性共價鍵的數(shù)目為7NA，若C2H6O為甲醚，1mol二甲醚含有極性共價鍵的數(shù)目為8NA；故D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】硫的氧化性較弱，Cu與足量的S反應生成硫化亞銅，銅為+1價；氯氣氧化性較強，Cu與足量的氯氣反應生成氯化銅，銅為+2價。5.下列配制的溶液濃度偏高的是()A. 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B. 配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C. 稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤D. NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】D【解析】試題分析：A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積偏少，則以該鹽酸為溶質來配制溶液的濃度就偏低，錯誤；B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則加入的溶劑水偏多，使溶液的體積偏大，故導致溶液的濃度偏低，錯誤；C稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤，由于沒有使用游碼，因此質量不變，配制的溶液的濃度也不變，錯誤；DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，當溶液恢復至室溫時，溶液的體積低于刻度線，則配制的溶液的濃度就偏高，正確?？键c：考查定量實驗的誤差分析的知識。6.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法中不正確的是A. 溶液中OH向a極移動B. O2在b極上發(fā)生還原反應C. 負極的電極反應式為：2NH36e+60HN2+6H2OD. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5【答案】D【解析】A該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，b為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應，A正確；B原電池中陰離子向負極移動，則氫氧根離子向a極移動，B正確；C堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應式為2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，C正確；D電池的總反應為4NH3+3O24N2+6H2O，則反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應即可解答，難點是電極反應式的書寫，注意溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。選項C還可以通過電子得失守恒進行計算。7.有一無色溶液，僅含有中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A. 肯定有，可能有B. 肯定有，肯定沒有C. 肯定有，可能有D. 肯定有，可能有【答案】D【解析】【詳解】無色溶液，一定不含高錳酸根離子；取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時有白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明一定不含有SO42-，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，溶液中必含有陰離子Cl-；所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，SO42-，可能含有鉀離子。綜上所述，本題選D?！军c睛】鋁離子水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，二者混合后相互促進水解進行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，即鋁離子與碳酸氫根離子不能大量共存。8.下列離子方程式正確的是A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液：B. 在強堿溶液中與反應生成C. 向溶液中通入過量制取D. 用濃鹽酸酸化的溶液氧化【答案】A【解析】【詳解】A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸和氧氣，反應的離子方程式為：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2, A正確；B. 在強堿溶液中NaClO 和Fe(OH)3反應生成Na2FeO4；反應的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O, B錯誤；C. 向NaAlO2溶液中與過量CO2反應生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的離子方程式為：AlO2- + CO2+ 2H2O= Al（OH）3+HCO3-，C錯誤；D. K2MnO4溶液具有強氧化性，會氧化濃鹽酸，則不能用濃鹽酸酸化K2MnO4溶液，故D錯誤；綜上所述，本題選A。9.同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是A. 所含分子數(shù)目相同 B. 所含氫原子物質的量之比為3:4C. 質量之比為16:17 D. 密度之比為17:16【答案】C【解析】【詳解】A、同溫同壓下同體積的氣體，則具有相同的分子數(shù)和物質的量，故A說法正確；B、根據(jù)A選項分析，兩種物質的物質的量相等，即氫原子物質的量之比為(13)(14)=34，故B說法正確；C、相同條件下，質量之比等于其摩爾質量之比，即為17：16，故C說法錯誤；D、相同條件下，密度之比等于其摩爾質量之比，即1716，故D說法正確。10.二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃或濃反應生成以回收。涉及如下化學反應：下列有關敘述正確的是A. 、（濃）、的氧化性由強到弱的順序是（濃）B. 反應中是氧化物，是還原產(chǎn)物C. 反應中每有0.6 mol 生成，轉移電子數(shù)目為2.4D. 反應中等量的消耗濃和濃的物質的量之比為2：1【答案】A【解析】【分析】反應SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應Se+2H2SO4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數(shù)目。【詳解】A在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)可以知道氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4（濃）SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I2，故A正確；B反應SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C根據(jù)化合價的變化可以知道，反應中每有0.6molI2生成，轉移的電子數(shù)目應為0.6mol2（1-0）NA=1.2NA，故C錯誤；D由反應可以知道，設Se均為1mol，由反應、可以知道等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；綜上所述，本題選A。11.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式A稀硫酸B氫氧化鈉溶液 C氫氧化鈉溶液 D過量氫氧化鈉溶液 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】A、酸性條件下，硝酸具有強氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時生成NO氣體，離子方程式書寫正確，故A正確；B、Fe3+ 具有強氧化性，能夠把I- 氧化為I2，即Fe3+與I-不能共存，故B錯誤；C、Ba2+ 、HCO3- 、Cl-離子組能共存，加NaOH溶液后, HCO3-與OH-反應生成CO32-，CO32-與Ba2+生成BaCO3沉淀，故C錯誤；D、Al3+與過量的 OH-反應生成AlO2- 溶液，不能生成 Al(OH)3沉淀，故D錯誤；綜上所述，本題選A。12.常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A. 使甲基橙呈黃色的溶液中：B. 使試紙顯藍色的溶液中：C. 由水電離出的 mol L-1的溶液中：D. 與鋁反應生成的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A項，使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液，溶液中可能存在大量OH-，F(xiàn)e3+能與OH-反應生成Fe(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項，使pH試紙顯藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH-，K+、Na+、OH-、SO42-四種離子間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；C項，由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液，可能為酸性也可能為堿性，HCO3-一定不能大量存在，堿性時Mg2+不能大量存在，酸性時Mg2+可以大量存在，故C錯誤；D項，與鋁反應生成H2的溶液，可能為酸性也可能為堿性，若為酸性不可能存在大量NO3-和ClO-，若為堿性不可能存在大量NH4+，故D錯誤。綜上所述，本題選B。【點睛】本題考查有限制條件的離子共存問題，有一定的綜合性，解題時注意分析選項中的限制條件，從中獲得題中的隱含條件，注意題干中給出溶液酸堿性的方式有多種，例如A項通過指示劑判斷溶液酸堿性，B項通過pH試紙判斷溶液酸堿性，要明確常見指示劑和pH試紙的變色情況；C項涉及水的電離受到抑制，要注意酸和堿都能抑制水的電離；D項，Al具有兩性，與強酸強堿反應都產(chǎn)生氫氣，但要注意H+和NO3-同時存在的溶液具有強氧化性，與鋁反應不能產(chǎn)生氫氣；除了注意分析隱含條件之外，還要熟知溶液中哪些離子不能大量共存，如Fe3+、NH4+與OH-不能大量共存等。13.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語正確的是A. 用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為B. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的應是粗銅，該極發(fā)生的電極反應只有D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為【答案】A【解析】【詳解】A項，銅做陰極，不參與反應，石墨性質穩(wěn)定做陽極，溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，故A項正確；B項，鉛蓄電池放電時的正極為二氧化鉛得電子，發(fā)生還原反應，故B項錯誤；C項，粗銅精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，因此與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故C項錯誤；D項，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極得電子，發(fā)生還原反應，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。14.某離子反應涉及六種微粒。其中隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是A. 反應的還原產(chǎn)物是B. 消耗1 mol 氧化劑轉移電子3 molC. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D. 反應后溶液的酸性明顯增強【答案】D【解析】【詳解】反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+；A反應中N元素化合價升高，被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；BCl元素的化合價由+1價降低為-1，消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol，故B錯誤；C由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；D反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確；故選D；綜上所述，本題選D?！军c睛】考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，c（NH4+）隨反應進行逐漸減小，NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+。15.如圖所示，其中甲池的總反應式為 ，下列說法正確的是A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH6e2H2O=CO32-8HC. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體【答案】D【解析】【分析】丙池兩端的電極材料相同，應作電解池；甲池是燃料電池，CH3OH中碳元素失電子，化合價升高，作負極，電極反應為CH3OH6e8OH-=CO32-6H2O；O2得電子，化合價降低，作正極，電極反應為O2+4e+2H2O=4OH-。乙池石墨電極與正極相連，作陽極；Ag電極是陰極。丙池右側Pt與負極相連，作陰極；左側Pt是陽極。據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼項，甲池是燃料電池，屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池屬于電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故A項錯誤；B項，甲池是燃料電池，CH3OH燃料通入的極是電池的負極，發(fā)生氧化反應，因電解質是氫氧化鉀，所以電極反應不會生成氫離子，故B項錯誤；C項，電解硫酸銅時，陽極放氧氣，陰極析出金屬銅，所以要讓電解質在電解后復原，應加入氧化銅，故C項錯誤；D項，丙池中，電解硝酸銀時，陰極析出金屬銀，甲池中的正極發(fā)生的電極反應為：O2+4e+2H2O=4OH-，消耗280mL（標準狀況下）即0.0125molO2，轉移的電子為0.05mol，陰極氫離子得電子生成氫氣，致使氫氧根與鎂離子結合生成氫氧化鎂，則丙池生成氫氧化鎂的質量為58g/mol0.025mol=1.45g，故D項正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】用惰性電解電解硫酸銅溶液，反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+2O2；由于反應后生成銅和氧氣，因此要把電解后的溶液恢復到電解前的狀態(tài)，要加入銅和氧氣形成的化合物氧化銅，且滿足“缺多少補多少，缺什么補什么”規(guī)律。16.下列指定反應的離子方程式正確的是A. 鈉與水反應：B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：【答案】B【解析】【詳解】A項，題中所給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+20H-+H2，故A項錯誤。B項，電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極失電子生成氯氣，水電離產(chǎn)生的氫原子在陰極得電子生成氫氣，離子方程式為：2Cl-+2H2O Cl2+ H2+ 2OH-,故B項正確；C項，氫氧化鋇和稀硫酸反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，則離子方程式應為：Ba2+2OH-+2H+SO4=BaSO4+2H2O，故C項錯誤。D項，向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，NH4+ 、HCO3-均會參與反應，離子方程式應為：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=NH3H2O+CaCO3+H2O，故D項錯誤；綜上所述，本題選B。17.下列實驗設計能夠成功的是A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：C. 檢驗某溶液中是否含有：D. 證明酸性條件下的氧化性比強【答案】C【解析】【詳解】A項，硝酸根具有氧化性，亞硫酸根具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成SO42-，不能確定試樣是否變質，應選用Ba(OH)2或非氧化性酸的鋇鹽，故不選A項；B項，過程中加入了足量的氯化鋇溶液，后續(xù)沒有除去Ba2+的操作，無法得到精鹽，應在加入氯化鋇后，加入足量的碳酸鈉除去鋇離子，再加入鹽酸后蒸發(fā)結晶，故不選B項；C項，先向試樣中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，說明試樣中不存在鐵離子，加入氯水后溶液變紅，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，證明溶液中含有Fe2+，故選C項；D項，H2O2和稀硝酸均具有氧化性，不能確定H2O2和I2氧化性的強弱，應選用非氧化性酸進行酸化，故不選D項。綜上所述，本題選C。18.12 mL濃度為0.05 molL-1的溶液恰好與mL濃度為0.02 molL-1的溶液完全反應。已知元素在產(chǎn)物中的化合價為+3，則為A. 5 B. 10 C. 15 D. 20【答案】B【解析】【詳解】在K2X2O7中，X元素的化合價是+6價，產(chǎn)物中X元素的化合價是+3價，說明X元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，從+4價升高到+6價，則根據(jù)得失電子守恒，1210-3L0.05mol/L（6-4）=V10-3L0.02mol/L2（6-3），解得V= 10mL，B項正確；綜上所述，本題選B。二、實驗題（12分）19.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：主要實驗步驟為：檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；待和完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實驗操作后得到產(chǎn)品。已知：i是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得產(chǎn)品常含有少量和?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_；B、D裝置的作用是_。(2)上述實驗步驟中的操作主要有_、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_。(3)為檢驗產(chǎn)品中是否含有和，該小組設計了以下實驗方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_，若_（填實驗現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有和。(4)為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟需進行改進，具體操作是_；寫出制備的總反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). 防倒吸 (3). 蒸發(fā)濃縮 (4). 氫氧化鈉溶液 (5). 稀鹽酸 (6). 沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 (7). 先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (8). 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2【解析】【詳解】由題中實驗步驟可知，A裝置制備二氧化硫，C裝置用于制備硫代硫酸鈉，B和D用于防止倒吸，E用于吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣。（1）儀器a的名稱是分液漏斗；B、D裝置的作用防倒吸；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，防倒吸。（2）實驗步驟中的操作主要有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；反應結束后有剩余的二氧化硫氣體，需要吸收處理，以防污染空氣，因此E中的試劑是氫氧化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮， 氫氧化鈉溶液。(3)因為亞硫酸鋇和硫酸鋇都不溶于水，而硫代硫酸鋇可溶于水，所以可取產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和 Na2SO4；綜上所述，本題答案是：稀鹽酸；沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（4）亞硫酸鹽在空氣中易被氧化為硫酸鹽，為減少裝置C中生成 Na2SO4量，在不改變原有裝置的基礎上，可以先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉的混合液；制備Na2S2O3總反應的化學方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。綜上所述，本題答案是：先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液，2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。三、填空題（34分）20.“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_(2)灼燒時可生成釩的氧化物請寫出該反應的化學方程式：_(3)是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的請寫出該反應的離子方程式：_(4)是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中，450時發(fā)生與之間的轉化：說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_【答案】 (1). V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O (2). 2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O (3). V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O (4). Na3VO4 (VO2)2SO4 (5). 催化劑（催化作用）【解析】【詳解】(1)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+，故金屬釩與濃硝酸：V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O；綜上所述，本題答案是：V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O；(2)根據(jù)題意灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，其方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O。(3)濃鹽酸與V2O5反應氯氣，氯元素的化合價升高，釩元素被還原為藍色的VO2+，其反應離子方程式為：V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O；綜上所述，本題答案是：V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O。(4)V2O5與強堿反應生成Na3VO4，V2O5與強酸生成(VO2)2SO4；綜上所述，本題答案是：Na3VO4，(VO2)2SO4。(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中起到催化作用；綜上所述，本題答案是：催化劑（催化作用）。21.是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中等重金屬的除去及煙氣的脫硫脫硝。回答下列問題：(1)將過硫酸納溶液加入亞氯酸鈉中可制備中元素的化合價是_，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(2)將通入溶液，溶液中可檢測到同時有黑色沉淀生成。該反應的離子方程式為：_(3)為研究脫硝的適宜條件，在1 L 200 mgL-1溶液中加溶液調(diào)節(jié)，通入氣體并測定的去除率，其關系如下圖所示：實驗中使用的溶液的物質的量濃度為_；要使的去除率更高，應控制的條件是_。當溶液時，的去除率增大的原因是與溶液反應生成更強的吸收劑，寫出堿性條件下脫除反應的離子方程式：_【答案】 (1). +3 (2). 1：2 (3). 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl- (4). 2.9610-3mol/L (5). 控制溶液呈強酸性或強堿性 (6). 4NO+2ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O【解析】【詳解】（1）將過硫酸鈉（Na2S2O8）溶液加入亞氯酸鈉（NaClO2）中可制備ClO2， NaClO2中Na元素為+1價，O元素為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知NaClO2中Cl元素的化合價為+3價；該反應中過硫酸鈉（Na2S2O8）中S元素的化合價由+7價降低為+6價，過硫酸鈉為氧化劑，亞氯酸鈉（NaClO2）中Cl元素的化合價由+3價升高為+4價，亞氯酸鈉為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：+3,1:2,。（2）將 ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色MnO2沉淀生成，可知反應的離子方程式為：2ClO2+5Mn2+6H2O=5 MnO2+12H+2Cl-；綜上所述，本題答案是：2ClO2+5Mn2+6H2O=5 MnO2+12H+2Cl-。（3）1 L 200 mgL-1 ClO2溶液中ClO2的質量為200 mg ，則200 mg ClO2 的物質的量為：0.2/67.5=0.00296mol；即ClO2溶液的物質的量濃度為：2.9610-3mol/L；根據(jù)圖像可知，要使NO的去除率更高，應該控制溶液呈強酸性或強堿性；綜上所述，本題答案是：2.9610-3mol/L，控制溶液呈強酸性或強堿性。當溶液pH7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2，在堿性條件下NaClO2脫除NO