（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí)第02部分基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇第09單元溶液課件.pptx

第二部分基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇,第九單元溶液,1.有關(guān)溶液,考點(diǎn)一溶液,高頻考向探究,均一,穩(wěn)定,固,液,氣,高頻考向探究,2.溶劑的判斷(1)當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時(shí),一般將和當(dāng)作溶質(zhì),當(dāng)作溶劑。(2)由水和其他物質(zhì)形成溶液時(shí),無論水的量是多少,水都是。(3)根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑,一般將溶質(zhì)放在前面,溶劑放在后面。如碘酒中是溶質(zhì),是溶劑。(4)物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的溶液,溶質(zhì)不是原物質(zhì),而是。如CaO溶于水后形成的溶液,溶質(zhì)是。,固體,氣體,液體,溶劑,碘,酒精,生成的物質(zhì),Ca(OH)2,高頻考向探究,可溶物,(5)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成溶液時(shí),生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時(shí),其中為溶質(zhì),沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì),生成的水成為溶劑的一部分。如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,反應(yīng)后形成的溶液中,溶質(zhì)是,生成的水和原溶液中的水是。,NaCl,溶劑,高頻考向探究,3.乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。如植物油放入水中形成乳濁液。(2)洗滌劑有作用,它能使小液滴(如植物油),而不聚集成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走,因此可用洗滌劑洗去油污。,乳化,均勻分散成無數(shù)細(xì)小的,液滴,高頻考向探究,4.溶解現(xiàn)象物質(zhì)在溶解時(shí)常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象。5.影響物質(zhì)溶解性的因素同一種物質(zhì)在不同中的溶解性是不同的;不同物質(zhì)在同一種中的溶解性也是不同的。,NH4NO3,NaOH,濃硫酸,NaCl,溶劑,溶劑,1.概念：一定下,在里,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的溶液。2.判斷方法(1)當(dāng)溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時(shí),若固體溶質(zhì)不再減少,那么該溶液是的;若固體溶質(zhì)減少,那么該溶液是的。(2)當(dāng)溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時(shí),可向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)。若不溶解,則原溶液是的;若繼續(xù)溶解,則原溶液是的。,考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液,高頻考向探究,溫度,一定量的溶劑,飽和,不飽和,飽和,不飽和,飽和,不飽和,高頻考向探究,3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律不飽和溶液飽和溶液,拓展該轉(zhuǎn)化規(guī)律中的改變溫度對溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)如氣體、少數(shù)固體()不適用。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是。,增加溶質(zhì),降低溫度,蒸發(fā)溶劑,增加溶劑,升高溫度,Ca(OH)2,增加溶劑,高頻考向探究,4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液,濃溶液,稀溶液,相同溫度,同種溶質(zhì),考點(diǎn)三固體物質(zhì)的溶解度,高頻考向探究,1.概念：在下,某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的,叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是物質(zhì)在中的溶解度。2.影響因素：(1)內(nèi)因：。(2)外因：主要是。3.溶解性與溶解度的關(guān)系,一定溫度,100g,飽和狀態(tài),質(zhì)量,水,溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì),溫度,10,110,0.011,氯化鉀D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀氯化鉀,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,解析(1)P點(diǎn)的含義為t1時(shí),硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可知,當(dāng)溫度小于t1時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2時(shí),硝酸鉀的溶解度是63.9g,氯化鉀的溶解度是40.0g,分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是氯化鉀,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4)由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,若保持溶液的質(zhì)量不變,操作為降低溫度。(5)若溶液的質(zhì)量不變,與的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等;由圖可知,與都是同一溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等;不同溫度時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小情況不同,由于沒有指明溫度,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,析出的晶體質(zhì)量的多少無法判斷;根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度影響較小,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀氯化鉀。答案(1)t1時(shí),硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等(2)小于t1(3)氯化鉀(或KCl)28.6%(4)降低溫度(5)C,考向四根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算(詳見本書第三部分第七單元),高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1.用固體配制溶液圖2-9-5(1)儀器：、量筒、藥匙、膠頭滴管。,燒杯,玻璃棒,托盤天平,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,(2)步驟及注意事項(xiàng)計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的和水的。(若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需氯化鈉2.5g,水47.5mL)稱量：用稱取所需的固體質(zhì)量。(固體用托盤天平稱取,100g天平精確度為0.1g)量取：用量取所需的水的體積。(液體用量筒量取,量筒精確度一般為0.1mL)溶解：將固體倒入燒杯中,再倒水,用不斷攪拌到固體全部溶解。(玻璃棒的作用是加速固體溶解,使溶液均一;玻璃棒一般往同一方向旋轉(zhuǎn),不能敲擊燒杯內(nèi)壁)裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到中,并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽：一般上行寫溶質(zhì)化學(xué)式,下行寫溶液濃度),質(zhì)量,體積,托盤天平,量筒,玻璃棒,試劑瓶,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,(3)誤差分析,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,2.用濃溶液配制稀溶液(1)儀器：、膠頭滴管。(2)步驟及注意事項(xiàng)計(jì)算：計(jì)算所需的體積和所需水的體積。(若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氯化鈉溶液,需5%的氯化鈉溶液10.0g,水40.0mL)量?。河昧咳馊芤汉退w積,接近所需體積時(shí)改用來滴加?；靹颍簩⒘咳〉臐馊芤汉退谷霟?用不斷攪拌,使溶液均一。裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到中,并貼上標(biāo)簽。,燒杯,量筒,玻璃棒,濃溶液,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,試劑瓶,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,(3)誤差分析結(jié)果偏?。毫咳∷捏w積時(shí)仰視讀數(shù);燒杯中原來有少量水;在稀釋過程中濃溶液濺出。結(jié)果偏大：量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)。,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,例7如圖2-9-6是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。圖2-9-6(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序：。(2)中用來取用NaCl的儀器是。(3)稱量NaCl時(shí),天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼在標(biāo)尺上的位置如圖乙,則稱取的NaCl質(zhì)量為g。,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí),發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(5)溶解時(shí)用到的玻璃棒作用是;稱量氯化鈉固體時(shí),左右兩盤放相同的紙,目的是。(6)若要配制100g20%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉固體g,水mL,應(yīng)選取(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取水。(7)用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),會導(dǎo)致所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”);配制好的溶液在轉(zhuǎn)移時(shí)有液體灑落,(填“會”或“不會”)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生偏差。,高頻考向探究,考點(diǎn)知識梳理,解析配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解。(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,首先計(jì)算配制溶液所需NaCl的質(zhì)量和水的體積,再稱量所需的NaCl和量取所需的水,最后進(jìn)行溶解,正確的操作順序?yàn)椤?2)圖中用來取用NaCl的儀器是藥匙。(3)天平的使用方法是左物右碼,由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知,砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g,游