九年級化學(xué)離子共存題解題方法

九年級化學(xué)離子共存題解題方法一、離子間不能共存的條件：兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。（一）初中化學(xué)階段常見不共存離子如下：（1）H+OH-H2O ；（2）H+CO32-CO2；（3）NH4+OH-NH3；（4）Ba2+SO42-BaSO4 （5）Ag+Cl-AgCl ； （6）Ca2+CO32-CaCO3 ；（7）Ba2+CO32-BaCO3 ； (8) Mg2+OH-Mg(OH)2 （9）Cu2+OH-Cu(OH)2 （10）Fe3+OH-Fe(OH)3（二）不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍色沉淀，三者均溶于鹽酸（或稀硝酸）。（三）離子不能共存的其他條件：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件