浙江省紹興一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、最新資料推薦紹興一中 2016-2017 學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷注意：本試卷所有答案須答在答題紙上，答在試卷上的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量： H-1C-12O-16N-14 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24K-39Cu-64Ba-137Ca-40一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共25 小題，每題 2 分，共 50 分）1做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問(wèn)題。下列操作方法不符合上述要求的是A 鈉、鎂等金屬著火，不可用CO2 滅火B(yǎng)在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D給試管中的液體

2、加熱時(shí)，不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人2溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 分散質(zhì)粒子的大小C. 能否通過(guò)濾紙或半透膜D. 是否均一、穩(wěn)定、透明3在反應(yīng)中，元素X 的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y 的原子，則下列說(shuō)法正確的是元素 X 被氧化元素 Y 被氧化 元素 X 發(fā)生還原反應(yīng)元素 Y 發(fā)生還原反應(yīng)A BCD 4下列說(shuō)法正確的是1023 個(gè)分子A 1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.02B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol H 2 和 1 mol H 2O 所占的體積都約為22.4 LC HNO 3 的摩爾質(zhì)量是 63 gD 0.5 mol 13H 原子含

3、有的中子數(shù)目為NA5下列屬于電解質(zhì)的是A 酒精B 蔗糖C硝酸鉀D 銅絲6若 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則 c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中N A 表示阿伏加德羅常數(shù)）A 22.4bc/aN A LB 22.4ac/bN A LC22.4ab/cN A LD 22.4b/acNA L7下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A C+H 2OCO+H 2B H2+CuOCu+H 2OC Cl 2+H2 OHCl+HClOD SO3+H2O=H2SO48焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A 每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲要先用硫酸洗滌B用固體樣品或配成相

4、應(yīng)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色9下列敘述正確的是A 1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液濃度為 1 mol/LB從 1 L 2 mol/L的 NaCl 溶液中取出 0.5 L ，該溶液的濃度為 1 mol/LC將 2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )HCl 氣體溶于水制成100 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4 溶液，需用25 g 膽礬1最新資料推薦10下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是A 萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏B進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口

5、倒出C為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗上面的塞子打開D用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液11不能使橙色溴水層變?yōu)闊o(wú)色的是A NaOH 溶液B用 CCl 4 多次萃取12欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) A KNO 3 溶液 (K 2SO4)：適量 Ba(NO 3)2 溶液C Cu 粉 (Zn 粉)：過(guò)量鹽酸13下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是C鋅粉D KI溶液)，所用試劑不正確的是B CaCO3 粉末 (CaCl 2)：過(guò)量鹽酸D CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)A 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 和 CaCl 2B 漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C漂白

6、粉是由 Cl 2 與燒堿制得的D在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸14下列敘述正確的是A 生產(chǎn)生活中使用的非金屬單質(zhì)都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)制得的B在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性15下列說(shuō)法正確的是A H2O 與 D2O 互為同位素B 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制單質(zhì)鎂D工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣16下列各組物質(zhì)互相作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是A NaHCO 3 溶液和 NaOH 溶液B NaOH 溶液和 CO2C Na 和 O2D Na2CO3

7、溶液和鹽酸17分別將 23 g 金屬鈉放入足量的m g 水中和 24 g 金屬鎂放入足量的 m g 稀鹽酸中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分別為a g 和 b g。那么 a 和 b 的關(guān)系應(yīng)是A a bB abD 無(wú)法確定18下列有關(guān)氯氣及其化合物的說(shuō)法不正確的是A 氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)B干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水D因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂?9下列說(shuō)法正確的是K +A 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有B廣泛 pH 試紙測(cè)得某堿性溶液的pH 為 12.5C容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液

8、在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶20工業(yè)上制取 ClO 2 的化學(xué)反應(yīng)： 2NaClO3 SO2 H2 SO4=2ClO 22NaHSO 4，下列說(shuō)法正確的是A SO2 在反應(yīng)中被還原B NaClO 3 在反應(yīng)中失去電子C H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑D 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol 電子2最新資料推薦21在 150oC 時(shí)，加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應(yīng)：2NH 4ClO 4=N 2+Cl 2+2O2+4H 2O，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為A 40.75B 29.38C14.69D無(wú)法計(jì)算22下列說(shuō)法不正確的是A 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B在水溶液中能電離出 H+ 的

9、化合物不一定是酸Na+和 SO42的物質(zhì)的量相等，則K + 和 Cl C在 K2 SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果的物質(zhì)的量濃度一定不相同D因?yàn)?NH 3 溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH 3 是電解質(zhì)23已知反應(yīng)： Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br2， KClO 3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O， 2KBrO 3+ Cl 2 = Br 2 + 2KClO 3，下列說(shuō)法正確的是A 上述三個(gè)反應(yīng)都 有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO 3 KClO 3 Cl 2Br 2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 1D中若有 2m

10、olCl 2 反應(yīng)，則 KBrO 3 得到電子物質(zhì)的量為2mol24某固體可能含有 NH 4+ 、 Cu2+、Na+ 、Cl -、 CO32-、 SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（ 1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量 BaCl 2 溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g 沉淀。（ 2）另一份固體與過(guò)量 NaOH 固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法正確的是A 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+2+-、Na+B該固體中一定沒有 Cu、 ClC該固體

11、中只含有 NH 4+、 CO32- 、SO42-、 Cl -D該固體中一定含有 NH4+、CO32-、 SO42- 、 Na+25. 某學(xué)生用 Na 2CO3 和 KHCO 3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮 HCl 的揮發(fā)）實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積 /mL50505050固體質(zhì)量 /g3.066.129.1812.24生成氣體體積 /L( 標(biāo)況 )0.6721.3441.5681.344下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是A 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 12 mol LB原混合物樣品中 n(Na2CO3) n(KHCO 3) 1:1C實(shí)驗(yàn)中，混合物過(guò)量D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加

12、入40ml的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)3最新資料推薦二、非選擇題（50 分）26（ 6 分）有下列物質(zhì)： Na 2O 銅絲 液態(tài) HCl Na 2SO3 固體 CO2 NaOH 溶液葡萄糖(1) 上述物質(zhì)中屬于混合物的是 _(2) 上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_(3) 寫出 Na 2SO3 的電離方程式 _27（ 8 分） 2013 年 H7N9 禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_漂白粉溶于

13、水后，與空氣中CO2 發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 _某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3 5 滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)（填序號(hào)）。A 酸性B 堿性C漂白性28（ 14 分）右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：(1) 該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 _mol/L 。(2) 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需用490 mL4.6 mol/L 的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_mL 。(3) 按題 (2)的要求配制溶液時(shí)，右圖中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(填儀器序號(hào) )，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、

14、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 _( 填儀器名稱 ) 。(4) 在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào) ) _ 。4最新資料推薦(5) 在配制 4.6 mol/L 的稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是。A. 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理C.定容時(shí)仰視觀察液面D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容（6）用配制好的4.6 mol/L 的稀硫酸溶液，再來(lái)配制50ml 1.4mol/L的 H2SO4 溶液，需要取配好的溶液 _ml.29 (14 分 )下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1) 固體二氧化

15、錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ 。裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_ ；同時(shí)裝置B 亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí) C 中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B 中的現(xiàn)象 _。(2) 裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C 中、依次放入 _。(填序號(hào) )abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3) 設(shè)計(jì)裝置 D、 E 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D 中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明 Cl 2 氧化性 _Br 2（填 、或 =）。打開活

16、塞，將裝置 D 中少量溶液加入裝置E 中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_ 。(4) 裝置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯， 試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。30（ 8 分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w 8.96L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。該氣體通過(guò)盛有黑色CuO 粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生CO2O +4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕的反應(yīng)為： CH 4+4CuO+2H了 4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L 0.lmol/L的澄清 Ca(OH) 2 溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：（ 1）原混合氣體中甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）( 寫出計(jì)算過(guò)程）

17、（ 2）反應(yīng)后的氣體中 CO2 的物質(zhì)的量可能為 _ 。（3）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積可能為_ 。5最新資料推薦答案紅色顯示可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39Cu-64 Ba-137 Ca-40一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共25 小題，每題2 分）1做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問(wèn)題。下列操作方法不符合上述要求的是A鈉、鎂等金屬著火，不可用 CO2 滅火B(yǎng)在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D給試管中的液體加熱時(shí)，不停

18、沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人2溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.分散質(zhì)粒子的大小C. 能否通過(guò)濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明3在反應(yīng)中，元素X 的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y 的原子，則下列說(shuō)法正確的是元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X 發(fā)生還原反應(yīng)元素 Y 發(fā)生還原反應(yīng)A BCD4下列說(shuō)法正確的是A 1 mol 任何物質(zhì)都含有6.02 10 23 個(gè)分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol H2和 1 mol H O所占的體積都約為22.4 L2C HNO3的摩爾質(zhì)量是 63 gD 0.5 mol3原子含有的中子數(shù)目為NA1 H5下列屬于電

19、解質(zhì)的是A酒精B蔗糖C 硝酸鉀D銅絲6若 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則 c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）A 22.4bc/aN A L B 22.4ac/bN A LC 22.4ab/cN A L D 22.4b/acN A L7下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A C+H2OCO+H2B H2+CuOCu+H2OC Cl 2+H2OHCl+HClOD SO3+H2O=H2SO48焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲要先用硫酸洗滌B 用固體樣品或配成相應(yīng)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象相同C焰色

20、反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色9下列敘述正確的是A 1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液濃度為1 mol/LB從 1 L 2 mol/L的 NaCl 溶液中取出0.5 L ，該溶液的濃度為1 mol/LC將 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )HCl 氣體溶于水制成100 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L的 CuSO溶液，需用25 g 膽礬410下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是A萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏B進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出6最新資料推薦C為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗上

21、面的塞子打開D 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液11不能使橙色溴水層變?yōu)闊o(wú)色的是A NaOH溶液B用 CCl4 多次萃取C鋅粉D KI 溶液12欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)( 括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)) ，所用試劑不正確的是A KNO溶液 (K SO) ：適量Ba(NO)溶液B CaCO粉末 (CaCl) ：過(guò)量鹽酸3243232C Cu 粉 (Zn 粉 ) ：過(guò)量鹽酸D CO2(O2) ：灼熱的銅網(wǎng)13下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 和 CaCl2B 漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C漂白粉是由 Cl 2 與燒堿制得的D在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸14下

22、列敘述正確的是A生產(chǎn)生活中使用的非金屬單質(zhì)一定是通過(guò)氧化還原反應(yīng)制得的B在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性15下列說(shuō)法正確的是A H2O與 D2O互為同位素B氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制單質(zhì)鎂D 工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣16下列各組物質(zhì)互相作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是A NaHCO3溶液和 NaOH溶液B NaOH溶液和 CO2C Na 和 O2D Na2CO3 溶液和鹽酸17分別將 23 g 金屬鈉放入足量的 m g 水中和 24

23、g 金屬鎂放入足量的 m g 稀鹽酸中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分別為 a g 和 b g 。那么 a 和 b 的關(guān)系應(yīng)是A a bB abD無(wú)法確定18下列有關(guān)氯氣及其化合物的說(shuō)法不正確的是A氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)B干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水D因?yàn)槁葰庥卸荆袕?qiáng)氧化性，所以可用于殺菌、消毒、漂白19下列說(shuō)法正確的是+A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有KB廣泛 pH 試紙測(cè)得某堿性溶液的pH 為 12.5D粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶20工業(yè)上制取ClO2 的化學(xué)反應(yīng)： 2NaClO3 SO2 H2SO4

24、=2ClO 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是A SO2 在反應(yīng)中被還原B NaClO3 在反應(yīng)中失去電子C H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑D 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol 電子21在 150oC 時(shí)，加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl 2+2O2+4H2O，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為A 40.75B 29.38C14.69D無(wú)法計(jì)算22下列說(shuō)法不正確的是7最新資料推薦A氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B在水溶液中能電離出+H 的化合物不一定是酸Na+和 SO42的物質(zhì)的量相等，則K+和 Cl的物C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液

25、中，如果質(zhì)的量濃度一定不相同D 因?yàn)?NH 溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH 是電解質(zhì)3323已知反應(yīng)： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br 2，KClO3 + 6HCl = 3Cl 2 + KCl + 3H2O， 2KBrO3+ Cl 2 = Br 2 + 2KClO 3，下列說(shuō)法正確的是A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO KClO Cl Br2332C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 1D中若有 2molCl 2 反應(yīng)，則 KBrO3 得到電子物質(zhì)的量為 2mol24某固體可能含有+2+-2-2-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，NH

26、、Cu、 Na 、 Cl、CO、SO434進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（ 1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g 沉淀。（ 2）另一份固體與過(guò)量 NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法正確的是A根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+B該固體中一定沒有Cu2+、 Cl - 、 Na+C該固體中只含有+2-2-、 Cl-NH、CO、 SO434D該 固體中一定含有+2-2-+NH4 、 CO3、 SO4、 Na25. 某學(xué)生用 Na 2CO

27、3 和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮 HCl 的揮發(fā)）實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積 /mL50505050固體質(zhì)量 /g3.066.129.1812.24生成氣體體積 /L( 標(biāo)況 )0.6721.3441.5681.344下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是A鹽 酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol L1B原混合物樣品中 n(Na CO) n(KHCO) 1:1233C實(shí)驗(yàn)中，混合物過(guò)量D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入40ml的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)二、非選擇題（ 50 分）26（ 6 分）有下列物質(zhì)： Na O銅絲液態(tài) HCl Na SO 固體CO

28、 NaOH溶液2232葡萄糖(1) 上述物質(zhì)中屬于混合物的是(2) 上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是。(3 ) 寫出 Na2SO3的電離方程式：。26.【答案】 (1) (2) (3) Na 2SO32Na+2-+SO 38最新資料推薦27（ 8 分） 2013 年 H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 _某研究性學(xué)習(xí)小

29、組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3 5 滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)（填序號(hào)）。A酸性B 堿性C漂白性27 (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2（ 2）2Mg+CO2=C+2MgO(3)Ca(ClO)2CO H O=CaCO 2HClO (4) BC22328（14分）右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：(1) 該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 _mol/L。(2) 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需用490 mL4.6 mol/L 的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_mL。(3) 按題 (2) 的要求配制溶液時(shí)，右圖中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 _(填儀器序號(hào) ) 。在所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要( 填儀器名稱 ) 。(4) 在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是( 填寫序號(hào))。(5) 在配制 4.6mol/L