高一化學(xué)必修二期中考試題

1、鐵佛中學(xué)2014年高一下學(xué)期化學(xué)期中測(cè)試卷考試說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第卷（選擇題，50分）一 選擇題 (每小題2分，共50分)1、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別為（ ） A8、8、18、32 B8、18、18、18C8、18、18、18 D8、8、18、322、下列化學(xué)用語的書寫，正確的是( )A氮?dú)獾碾娮邮剑?B次氯酸的化學(xué)式：HClO C溴化鈉的電子式： D氯化鈉的分子式Na

2、Cl3、下列元素中不屬于短周期元素的是（ ） AK BH CO DNa4、某微粒用 表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是（ ） A所含質(zhì)量數(shù)=A-n B所含電子數(shù)=Z+n C所含中子數(shù)=A-Z D所含質(zhì)子數(shù)=A+Z5、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來滅火的是：（ ）A水 B沙子 C煤油 D泡沫滅火劑6、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D 元素化合價(jià)呈周期性變化7、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2

3、+、SO42、OH8、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（ ）Aa=b-m+n Ba=b+m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n9、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是( )A鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳與水反應(yīng) CO2+H2O=2H+CO32C碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) CO3+2H+=H2O+CO2D氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 2OH+Cu2+=Cu(OH)210、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ） ABa（OH）2 BH2O CHCl DCaCl2 11、下列敘述不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)

4、上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B離子化合物可以含有共價(jià)鍵C原子中核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因D核素就是同位素12、將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為（ ） A5.4g B4.8g C3.8g D6.6g13、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ） A B C D14、某鹽的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，則SO42為（ ）A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL15、有人認(rèn)為在元素周期

5、表中，位于A族的氫元素也可以放在A族，能支持這一觀點(diǎn)的是（ ） AHF BNaH CH3O+ DH2O216、核電荷數(shù)為11和8的A、B兩種元素，能形成的化合物一定是( ) AAB型BA2B型CAB2型D無法確定17、下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：Ba(OH) 2Mg(OH) 2Be(OH) 2 C單質(zhì)的還原性：AlMgNaK D單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2BC BACB CCBA DBCA22、 在一定條件下，向1L密閉容器中加入2 mol N2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，下列有關(guān)該

6、反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（ ）。A(N2) 1 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 1 mol(Lmin) D(N2) 0.5 mol(Lmin)23、在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2 2NH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8 mol ，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 moll-1s-1。則這段時(shí)間為（ ）A.10s B.20s C.30s D.40s24、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ）A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鐵絲在氧氣中燃燒C. 硫在氧氣中燃燒、 D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)25

7、、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ）。A. 利用電池外殼的金屬材料B. 回收其中石墨電極C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染D. 不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品姓名 學(xué)號(hào)_第卷（非選擇題，50分）二、填空題（每空2分，共26分）26、下表列出了AR8種元素在周期表中的位置： 族周期AA AAAAA02EF3ACDG4BH(1)E、F、G、H四種元素的元素名稱分別是E_，F(xiàn)_，G_，H_。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_（用元素

8、符號(hào)表示）CuZn（4）寫出E的氫化物的結(jié)構(gòu)式_，電子式_。27、將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問題：（1） 若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的_極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是_，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：_。 （2） 若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_三、推斷題（28小題每空1分，29小題每空2分，共11分）28、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液

9、中電離出X+ 和Z，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。29、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)F的名稱_ ，物質(zhì)E的電子式_ 。（2）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式F和CO2_，D和E_，它_（填“是”或“不是”