基礎(chǔ)化學(xué)第二學(xué)期習(xí)題答案

1、第十二章分子結(jié)構(gòu)一、選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案ACACBDCAAC題號11121314151617181920答案CBCCACDADA二、填空（每空1分，共30分）21 分子 ， 分子間作用力 ， 較低 ， 二氧化碳 ， 冰 。22 3 ， 2 ， sp ， 頭碰頭 ， p-p ， 肩并肩 。23KK(2s)2 (2s)2(2p)2(2Py)2 (2pz)2 (2py )1, 一個 ， 一個和一個三電子 ， 2.5 。O2O2O2O22 ， O2、O2、O2 。24小于，高于。25 三角錐形 ， 不等性sp3 。26H2Se、H2S、H2O ， H2O、H2S

2、、H2Se ， H2S、H2Se 、H2O 。27KK(2s)2 (2s)2 (2Py)2 (2pz)2(2p)2 (2py )1 ， 一個、 一個三電子 鍵， 2.5 。 COGeCl4；Ge4+極化能力比Ca2+強(qiáng)得多，CaCl2為離子化合物，GeCl4為共價化合物（2）ZnCl2CaCl2；離子半徑Zn2+Ca2+，且Zn2+為18電子構(gòu)型，Ca2+為8電子構(gòu)型，因此Zn2+的極化能力比Ca2+強(qiáng)，ZnCl2共價成分比CaCl2多，使 ZnCl2熔點比CaCl2低。（3）FeCl3FeCl2；同F(xiàn)e2+相比，F(xiàn)e3+的電荷高半徑小，因此Fe3+極化能力比Fe2+強(qiáng)，F(xiàn)eCl3共價成分比F

3、eCl2多， FeCl3熔點比FeCl2低。第十三章 配位化合物參考答案一、單項選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案DBDACDBDDC題號11121314151617181920答案CCDBABAACC二、填空題（每空2分，共40分）21. 四氯合鉑（II）酸四氨合銅（II） 4 2 。22、 sp3d2 八面體；23. d6d0 d4d2 24. 低；強(qiáng)；高 ；弱。25. （1）3（2）d2sp3 sp3d2 內(nèi)軌，外軌。 （3） d6d0 d5d2 24Dq, 8Dq三、計算題(每題10分，共20分)26解（1）：設(shè)Cu2+=x molL-1，OH-=y molL

4、-1已知：，, Cu（NH3）42+ = Cu2+ + 4NH3 0.15-q x 0.1+p X=Cu2+8.8510-11molL-1； NH3 + H2O = NH4+ + OH-0.1-y 0.01+y y Y=OH-=1.8010-4molL-1 Cu2+OH-2-8.8510-11(1.8010-4)2=2.8710-18故上述溶液有Cu(OH) 2沉淀生成。 解（2）混合后 0.15 0.1 0.01因為JK，所以反應(yīng)向生成Cu(OH)2方向移動，故上述溶液有Cu(OH)2沉淀生成。27、解：(1) (2)設(shè)AgBr溶解xmol平衡濃度 0.02520x 10x 10x 主族元素

5、習(xí)題答案一、選擇題（每題2分，共40分）題號12345678910答案CDCCCCABBC題號11121314151617181920答案ADDCDBACAA二、填空題（每空1分，共30分）21. 無, Ag(S2O3)23-， 白 ，Ag2S2O3， 黑， Ag2S。22. 雙聚， 氯。23. NH4HSO4。24. KO2、RbO2、CsO2 ，25.小 大 小26.乙硼烷， ， sp3；缺電子，三中心二電子氫橋鍵27.兩 Pb(OH)42- 醋 硝28白色 肉紅色 黃色 黑色 白 黃 棕 黃三、完成和配平化學(xué)方程式（10分）29.8NaI+9H2SO4(濃)8NaHSO4+H2S+4I2

6、+4H2O30.PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O31.3SnCl2+2Bi(NO3)2+18NaOH=3Na2Sn(OH)6+2Bi+6NaCl+6NaNO332.5PbO2+2MnSO4+3H2SO4 5PbSO4+2HMnO4+2H2O33.2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+=Ag2S+4S+4SO2+4H2O四、問答題（20分）34.（6分） 答：Bi(V)都是以含氧酸鹽存在，其電極反應(yīng)為：NaBiO3+6H+2eBi3+3H2O+Na+,因此，在酸性介質(zhì)中Bi（V）有強(qiáng)的氧化性，而在堿性介質(zhì)中Bi（III）有一定的還原性，而Cl2/Cl-電對的電極電勢與酸度無關(guān)，故Cl2

7、在堿性介質(zhì)中可將Bi(III) 氧化成Bi(V)，而在酸性介質(zhì)中Bi(V)又能將Cl-氧化成Cl2。其離子反應(yīng)式如下：NaBiO3+2Cl-+6H+Bi3+Cl2+Na+3H2OBi3+Cl2+Na+6OH-NaBiO3+2Cl-+3H2O35. （7分）A：PbCO3，B：PbO，C：CO2，D：Pb(NO3)2，E：PbCrO4，F(xiàn)：Pb(OH)2。G：CaCO336. （7分）A：BiCl3，B：BiOCl，C：BiCl3，D：Bi2S3，E：Bi(OH)3，F(xiàn)：Bi,G：AgCl過渡元素習(xí)題參考答案一、選擇題（每題2分，共40分）題號12345678910答案BACADCDDDD題號1

8、1121314151617181920答案DBADCDCDDB二、填空題（每空1分，共30分）21.直線型 ， sp HgNH2Cl+Hg 22. KSCN, NaF, FeF6 3-。23. 白色 ，紅棕色。24. FeCl2 ， FeCl325.歧化 沉淀 配合物 CuCl CuCl2-26. Mn2+ MnO42- MnO227Cr(OH)3 灰綠28紫紅，紅棕，BaFeO429 血紅。無，棕色 Fe(OH)3 沉淀30（1）Cu()，（2）Mn()，（3）Cr()， （4）Ni()三、完成和配平化學(xué)方程式（10分）31. Cr2(SO4)2+3H2O2+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O32. 2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+Na2SO4+H2O33Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl+Hg+NH4Cl343CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O352Ni(OH)2+Br2+2OH-2Ni(OH)3+2Br-四、簡答題（20分）36（4分）37（8分） A：MnO， B：Mn(NO3)2， C：MnO2， D：Na2MnO4， E：NaMnO4， F：O2，