高考化學復習專題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專題復習

1、高考化學復習專題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專題復習 專題一：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表考點分析 考點一：1. 考查原子結(jié)構(gòu) 例1. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ d ） a. d3o+ b. li+ c. od- d. oh- 2. 考查原子半徑 例2. 下列敘述正確的是（ c ） a. 同周期元素中viia族元素的原子相對質(zhì)量大 b. via族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 c. 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體 d. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等 3. 考查化合價 例3. 下列說法中正確的是（ a ） a. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超

2、過該元素原子的最外層電子數(shù) b. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) c. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子 d. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 4. 考查元素周期律 例4. x、y是元素周期表中viia族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比y強的是（ c ） a. x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 b. x的氫化物的沸點比y的氫化物沸點低 c. x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 d. y的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來 5. 考查元素周期表 例5. xxxx年，iupac（國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為d

3、s，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（dermstadt，德國），下列關(guān)于ds的說法不正確的是（ c ） a. ds原子的電子層數(shù)為7 b. ds是超鈾元素 c. ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 d. ds為金屬元素 6. 考查化學鍵及分子構(gòu)成 例6. a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a與c的核電荷數(shù)之比為3：4，d能分別與a、b、c形成電子總數(shù)相等的分子x、y、z。下列敘述正確的是（ cd ） a. x、y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱 b. a、b、c、d只能形成5種單質(zhì) c. x、y、z三種化合物的熔沸點逐漸升高 d. 自然界中存在多種由a、b、c、d四種元素組成的化合物 例7. 下列說法中正確的是

4、（ ） a. 氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學鍵 b. 所有物質(zhì)中都存在化學鍵 c. 含有極性鍵的分子一定是極性分子 d. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 7. 考查晶體的類型、結(jié)構(gòu)及計算 例8. 下列說法錯誤的是（ a ） a. 原子晶體中只存在非極性共價鍵 b. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 c. 金屬晶體通常具有良好的導電、導熱和延展性 d. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電 例9. 下圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體 1 中2個最近的銫離子的核間距離為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為m g/mo

5、l，則氯化銫晶體的密度為（ c ） a. 2mg/cm3 3naab. mm3 c. g/cmg/cm3 332naanaad. ma3g/cm3 na考點二：一、同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 例1. 下列敘述正確的是（ b ） a. 同周期元素中，0族元素的原子半徑最小 b. 現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的iia族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是固體 c. viia族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 d. 所有的主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等 二、元素在周期表中位置的確定 例2. 第三周期元素r，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列

6、說法正確的是（ a ） a. 常溫下，能穩(wěn)定存在的r的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng) b. r的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸 c. 在固態(tài)時，r的單質(zhì)屬于同一類型的晶體 d. 在常溫下，r的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在 三、利用電子層結(jié)構(gòu)判斷元素的性質(zhì) l 例4. 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（ b ） a. h2o、hd、c3h8 b. p2o5、co2、h3po4 c. so2、sio2、cs2 d. ccl4、（nh4）2s、h2o2 五、化學鍵的判斷 例5. 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ b ） a. naoh b. nacl c. alcl3 d. na2o

7、2 六、微粒半徑大小的比較 例6. 下列微粒半徑的大小關(guān)系，不正確的是（ d ） a.nabecf 七、元素推斷 例7. 某元素x最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且x的氫化物的分子式不是h2x，則下列說法正確的是（ a ） a. x的最高價含氧酸的分子式可表示為h3xo4 b. x是第二周期va族元素 c. x是第二周期via族元素 d. x的最高化合價為+4 例8. 下列元素中一定為主族元素的是（ c ） （1）最高正價為+6價，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物 （2）最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價 b. s2-sof c. s2-cl-k+ca2+ d. cllinhe 2 （3

8、）除最外層外，其余各電子層都達到了飽和 （4）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍 （5）最外層電子數(shù)為3的一種元素 （6）能形成氣態(tài)氫化物的一種元素 （7）最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素 a. （1）（3）（5）（6）（7） b. （2）（4）（6）（7）c. （4）（5）（6） d. （1）（3）（4）（5）（6）（7） 例9. a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。b原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽x；e與a同主族；a、b、c這三種元素，每一種與d都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。 （1）寫

9、出下列元素的元素符號：a_，e_；（2）d在周期表中位于第_周期，第_縱行； （3）b的最高價氧化物的電子式為_；（4）e和d形成的化合物與水反應(yīng)的化學方程式為_； （5）鹽x的水溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是：_。 答案為：（1）h，na（2）2，16（3）.（4）na2o?h2o?2naoho:c:o.2na2o2?2h2o?4naoh?o2? ?（5）酸；nh4?h2o?nh3h2o?h? 八、分子極性的判斷 例10. ptcl2（nh2）2有兩種分子結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體。實驗發(fā)現(xiàn)：一種固體為淡黃色，另一種固體為黃綠色。 做溶解性實驗發(fā)現(xiàn)，淡黃色固體在水

10、中溶解度很小，而在汽油中溶解度較大；黃綠色固體易溶于水，而難溶于汽油。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷兩種固體的分子構(gòu)型： 淡黃色固體：_；黃綠色固體：_。 解析：水是極性分子，淡黃色固體在水中溶解度小，說明其為非極性分子；黃綠色固體易溶于水，說明其為極性分子。 答案為：淡黃色固體為：考點三：一、電子式的書寫及判斷 黃綠色固體為：（都為平面結(jié)構(gòu)） 例1. 下列電子式中錯誤的是（ c ） a. na+ b. c. d. 二、原子序數(shù)關(guān)系的判斷 例2. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ b ） （1）a=b+5；（2）a+b=30；（3

11、）a+b=8；（4）a=b+8 a. （1）（2） b. （1）（2）（3）（4） c. （2）（3）（4） d. （1）（3） 三. 試題信息的解讀是形成正確解題思路的前提 例3. 現(xiàn)有x、y、z、w四種短周期元素。已知x的陽離子與y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的陽離子的氧化性強于等電荷的x的陽離子的氧化性，z的陰離子的半徑大于等電荷的y的陰離子半徑，且z的陰離子所帶電荷數(shù)的絕對值是w的陽離子所帶電荷數(shù)的2倍，w離子與z離子的電子層相差2，試推斷四種元素（填名稱）：x_；y_；z_；w_。 答案w為第2周期第ia族元素鋰，x為第3周期第ia族元素鈉；y為第2周期第via族元素氧，z為第3

12、周期第via族元素硫。 3 例4. 已知：a、b、c、d四種物質(zhì)均含元素x，有的還可能含有元素y、z。元素y、x、z的原子序數(shù)依次遞增。x在a、b、c、d中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)a與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到b和c?；衔飀受熱催化分解，可制得元素y的單質(zhì)。（1）元素x是_，z是_；（2）寫出中反應(yīng)的化學方程式：_； （3）寫出中反應(yīng)的化學方程式：_。 答案為：（1）元素x是氯，z是鉀（2）寫出中反應(yīng)的化學方程式：cl2+2koh=kcl+kclo+h2o （3）寫出中反應(yīng)的化學方程式：2kclo3催化劑2kcl?3o2? ?專題二：元素推斷題解析 一、核外電子的排布規(guī)律法

13、短周期元素的核外電子排布規(guī)律是我們理解元素性質(zhì)和推導元素的依據(jù)之一，原子結(jié)構(gòu)示意圖是體現(xiàn)此規(guī)律的方法，要牢固掌握。 核外電子的排布規(guī)律: k層排滿，才排l層，再排m層（由于能級交錯，不能說m層排滿才排n層）。每層電子數(shù)2n(n表示層數(shù)， k層為1，以此類推)。 例1 l層上電子數(shù)是m層上電子數(shù)4倍的a元素和k層電子數(shù)是電子數(shù)l層電子數(shù)13的b元素，形成化合物的摩爾質(zhì)量為多少? 簡析：a元素原子核外電子已經(jīng)排到m層，則l層已經(jīng)排滿（8個），所以其m層的電子數(shù)為2，即a的原子序數(shù)為2+8+2=12，是 mg元素；b元素l層電子數(shù)為6，其原子序數(shù)為2+6=8，是o元素。mg和o形成的化合物為mgo，

14、其摩爾質(zhì)量為40gmol。 二、元素周期表的結(jié)構(gòu)法 元素周期表是學習化學的工具，也是考試的熱點，解決這類推斷題要注意兩點，首先牢記元素周期表的基本結(jié)構(gòu)（即“三七二一”， 3短3長1不全1零族，7個周期7主族7副族，鑭系錒系2個系；熟記每周期的元素數(shù)目等），做到“心中有表”；其次特別要熟悉主族元素在元素周期表中的位置，尤其是前20號元素的具體位置。 例2 x、y、z 三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） a.z元素所在的周期共有18種元素 b.y的氣態(tài)氫化物受熱很容易發(fā)生分解 c.z在空氣中燃燒可生成最高價氧化物 d.z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸 簡析：

15、短周期包括三個周期，第一周期僅有h、he兩元素，h位于左上角，he位于右上角，則x是零族元素he，由 此可確定y是第二周期ad的f,z是第三周期a的s。第三周期只有8種元素；hf很穩(wěn)定，受熱不分解；s在空氣中燃燒只能生成so2，其最高價氧化物（so3）對應(yīng)的水化物是強酸(h2so4)。答案：d 三、定位圖示法 在知曉元素周期表結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，由題給條件確定未知元素在周期表中的大致位置且畫出圖示，給以定位，再結(jié)合題意通過簡單的計算或推理得出答案。 例3 a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑dcab。其中，a、b處于同一周期，a、c處于同一主族。c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和。c原

16、子最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：這四種元素分別是：a ，b ，c ，d 。這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是 。c的固態(tài)氧化物是 晶體，含n mol c的氧化物的晶體中含c-o共價鍵為 mol。寫出a、b、d組成的化合物與b、c組成的化合物反應(yīng)的化學方程式 。 簡析：由題意可確定各元素在周期表中的位置關(guān)系（如圖）： 第2周期 第3周期 設(shè)a的質(zhì)子數(shù)為，則c的質(zhì)子數(shù)為x+8。由c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的 質(zhì)子數(shù)之和，可推得b為o元素。由圖示知，c不可能是稀有氣體元素，則由c原子最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍可知，d的最外層電子數(shù)只能為1，故d為na元素，c

17、為si元素，則a為c元素。其余各小題的答案為：單質(zhì)的熔點：csinao原子；4n na2co3+sio2 na2sio3+co2 高溫=2 z y x d a c b 四、分析討論法 先對題給的條件作逐步分析，以縮小未知元素所屬的范圍，再通過討論推得合理的結(jié)論。 例4 x、y、z是短周期元素，其原子序數(shù)為xyz，最外層電子數(shù)xyz，未成對電子數(shù)（不為0）為yxz。y與z的電子數(shù)之和等于x原子的核外電子數(shù)。由此推斷：x、y、z的元素符號；由x、y、z三元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的無機鹽化學式為 ，其中陽離子的電子式為 。 簡析：某主族元素的族序數(shù)與其未成對電子數(shù)之間有如下關(guān)系： 族序數(shù) 未成

18、對電子數(shù) a 1 a 0 a 1 a 2 a 3 a 2 a 1 0 0 由未成對電子數(shù)yxz可確定y是第a族元素，即y可能是n或p元素。又因為最外層電子數(shù)xyz即主族序數(shù)xyz，故 4 x只能是第a元素，即x可能是o或s元素。由y與z的電子數(shù)（即原子序數(shù)）之和等于x原子的核外電子數(shù)并結(jié)合原子序數(shù)xyz進行討論： 若y是7n，當x為8o時，z為1h；當x為16s時，z為9f（不符合題意，舍去） 若y是15p，當x為8o時，不存在此情況；當x為16s時，z為1h。 答案：x、y、z的元素符號依次為o、n、h或s、p、h；無機鹽的化學式為nh4no3（因s、p、h不能形成離子化合物），陽離子電子式

19、略。 五、抓點突破法 從題給的眾多條件中，找出具有明顯特征的關(guān)鍵點作為解題的突破口而推得關(guān)鍵元素，再結(jié)合題意推出其它元素。 例5 x、y、z三種元素，已知x、y同主族，x、z同周期，三種元素的原子序數(shù)之和為35，y的陰離子與z的陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。又知x、y、z可組成a、b、c三種化合物，且a、b都由該三種元素組成。1mol a和2mol c與足量稀硫酸共同作用，生成物中含有化合物b。試推斷：x是 元素，y是 元素，z是 元素。寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 。 簡析：解題的突破口是：“a+2c+h2so4b”。因為xyz可組成abc三種化合物，且ab均由該三元素組成，而稀h2so4又是非

20、氧化性的酸，故反應(yīng)生成的b是硫酸鹽，則三元素中的兩種是o和s，另一種可由三元素的原子序數(shù)和為35推得是na。故x是s，y是0，z是na，與題意相符，有關(guān)反應(yīng)式是：na2so3+2na2s+3h2so4=3na2so4+3s+3h2o 六、假設(shè)推理法 將題中不易確定的關(guān)鍵元素作合理假設(shè)，根據(jù)題意對假設(shè)作分析推理，再通過判斷去偽存真而得出結(jié)論。 例6 w、x、y、z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有y為金屬元素，y的最外層電子數(shù)和w相等，y、z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為w、x兩元素質(zhì)子數(shù)的3倍。則w為 ，x為 ，y為 ，z為 （填元素符號）。 簡析：w、y為同主族

21、元素且只有y為金屬元素，則w、y只可能為h和na或b和al。 假設(shè)w為h，y為na。設(shè)x的原子序數(shù)為a，則5a9；又設(shè)z的序數(shù)為b，則有14b17（a、b均為正正數(shù)），由題意得：11+b=3（1+a）即b=3a-8。則有143a-817，解得7.1a8.3，只能取a=8，故x為o元素，z為s元素。 假設(shè)w為b，y為al。設(shè)x的原子序數(shù)為a，則6a9；又設(shè)z的序數(shù)為b，則有14b17（a、b均為正正數(shù)），由題意得：13+b=3（5+a）即b=3a+2。則有143a+217，解得4a5，這與6a9不符。 綜合、分析可知，w為h，x為o，y為na，z為s。 七、計算推斷法 由題給的數(shù)據(jù)及條件，通過列

22、式計算而推得未知元素。 例7 有相對原子質(zhì)量均大于10的a、b兩元素，能形成化合物x和y，已知等物質(zhì)的量的x和y的混合物的密度是相同條件下氫氣密度的18.5倍，其中x和y和質(zhì)量比為3:4.4，經(jīng)測定x的組成為ab，y的組成為anb，試通過計算確定a、b兩元素的名稱。 簡析：設(shè)x、y兩化合物的相對分子質(zhì)量為m（x）和m（y），則有關(guān)系式： m（x）+m（y）/2=18.52=37 m（x）/m（y）=3/4.4 解得 m（x）=30 m（y）=44 由計算的結(jié)果并結(jié)合題意推得a為氮元素，b為氧元素。 八、原子序數(shù)的規(guī)律法 針對“t”型、“”型（即三角相鄰的四元素）元素原子序數(shù)直接相鄰的“t”型元

23、素原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示，直接相鄰系如圖2所示。 z-1 z z+8(18 、32) 圖1 對于短周期元素而言，“t”型、“”型元素原子序數(shù)分別對應(yīng)圖1、圖2的z+8 與z-8。 針對120號內(nèi)的ax、by、cz三角相鄰的三元素，若x與y同周期，y與z同主族，且已知a+b+c=m，則有經(jīng)驗規(guī)律：（m8）/3=b余1或少1。若余1時，則a=b+1，c=b8；若少1時；則a=b-1；c=b8；若整除時，則無解。 例8 已知有短周期元素a、b、c，a、b左右相鄰，b、c上下相鄰，三種元素的原子序數(shù)之知為42，試推斷a、b、c各是何種元素？ 簡析：（42+8）/3=17少1，則b的原子序數(shù)為17（c

24、l元素），a的原子序數(shù)為16（即17-1）（s元素），c的原子序數(shù)為9（即17-8）（f元素）。 z+1 z-1 z-8(18、32) z 圖2 z+1 之間存在以下規(guī)律： 的“”型元素原子序數(shù)的關(guān) 5 （42-8）/3=11余1，則b的原子序數(shù)為11（na元素），a的原子序數(shù)為12（即11+1）（mg元素），c的原子序數(shù)為19（即11+8）（k元素）。故a、b、c分別為s、cl、f或mg、na、cl。 九、元素的構(gòu)、位、性關(guān)系法 與元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相關(guān)的綜合推斷題是一類重要的題型，其完整形式是推斷元素、判斷性質(zhì)、寫化學用語，將位、構(gòu)、 性知識大串聯(lián)。 例9 現(xiàn)有a、b、c、d四種短周期元素，已知a、b同主族，b、c、d同周期，a、b原子序數(shù)之和等于c、d的原子序數(shù)之和，c 的單質(zhì)能分別跟b、d的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，b、c、d單質(zhì)都能在a單質(zhì)中燃燒。請回答: