中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題訓(xùn)練∶酸和堿的中和反應(yīng)附詳細(xì)答案

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu) 易錯(cuò) 難題訓(xùn)練酸和堿的中和反應(yīng)附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1有四瓶無(wú)色溶液，他們分別是：稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 硫酸鈉溶液。某實(shí)驗(yàn)小組分別對(duì)四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)操作甲乙丙丁加入無(wú)色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象加入鋅粒無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體則對(duì)應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（）ABCD【答案】A【解析】【詳解】分別加入無(wú)色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化

2、鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成氣體，硫酸鈉與鋅不能反應(yīng)，則甲是硫酸鈉溶液，丙是稀硫酸，丁是稀鹽酸，則對(duì)應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是，故選A。2如表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，下列與“”處有關(guān)的說(shuō)法正確的是A處對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是CuNO3B對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于鹽C處應(yīng)填“不”D對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液為淺綠色【答案】B【解析】A. 處對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是CuNO3 2,。故A錯(cuò)誤。B. 對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于鹽。故B正確。C. 處應(yīng)填“溶”。故C錯(cuò)誤。D. 對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液為淺藍(lán)色。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛本題主要考查部分酸、堿和鹽的溶解性表的應(yīng)用。3氯氣用于自來(lái)水的

3、消毒和殺菌，其與水的反應(yīng)式為：Cl2+H2OHCl+HClO請(qǐng)選擇一種試劑來(lái)證明某瓶水是蒸餾水還是自來(lái)水：A酚酞試液 B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液【答案】D【解析】氯氣用于自來(lái)水的消毒和殺菌，其與水的反應(yīng)式為：Cl2+H2OHCl+HClO，所以自來(lái)水中有鹽酸，酚酞試液在酸性溶液中和中性溶液中都不變色；氯化鋇和鹽酸不反應(yīng)；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象；硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。選D4下列化學(xué)方程式符合題意、書寫及反應(yīng)類型均正確的是A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 中和反應(yīng)B除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點(diǎn)燃：CO+O2CO2 化

4、合反應(yīng)C工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng)D用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)。故A錯(cuò)誤。B. 除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點(diǎn)燃：2CO+O2 2CO2 ， 化合反應(yīng)。故B錯(cuò)誤。C. 工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO 4Fe+4CO2，氧化還原反應(yīng)。故C錯(cuò)誤。D. 用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ，復(fù)分解反應(yīng)。故D正確。點(diǎn)睛本題主要考查化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型。5下列各組

5、離子在水中能大量共存的是ABCD【答案】C【解析】A. B. C. ，可以共存。 D. 。點(diǎn)睛本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。6X、Y、Z分別是NaOH、 HCl、 NaCl中的一種溶液,將無(wú)色的酚酞試劑滴入Y,溶液變?yōu)榧t色,將此紅色溶液少量滴加到X中,紅色褪去,則Z Y X依次是 ()ANaOH HCl NaCl BNaCl NaOH HCl CHCl NaOH NaCl DHCl NaCl NaOH【答案】B【解析】A、稀鹽酸不能是酚酞變色，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉會(huì)使酚酞變紅色，氯化鈉不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，不會(huì)使紅色褪去，稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，使紅色褪去，所以Z Y X依次是NaCl

6、、NaOH、HCl，故B正確；C、氫氧化鈉會(huì)使酚酞變紅色，氯化鈉不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，不會(huì)使紅色褪去，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉不能使酚酞變色，故D錯(cuò)誤；故選：B。點(diǎn)睛：酚酞遇堿會(huì)變紅色，酸堿中和會(huì)使紅色消失。7下列說(shuō)法中正確的是A氫氧化銅可使無(wú)色酚酞溶液變紅B向pH為2的鹽酸中加入氫氧化鈉，溶液的pH變小C在食醋、石灰水、汽水三種物質(zhì)中，石灰水的pH最小D向pH為4的酸性污水中加入生石灰，可減少污水對(duì)河流的污染【答案】D【解析】A、氫氧化銅是堿，但是沉淀不能電離出氫氧根離子，不能使酚酞變紅B當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性向酸性溶液中加堿性溶液時(shí)，溶液的pH升高C食鹽溶液呈中性，pH=7；石灰水顯堿性，

7、pH7；汽水、食醋均顯酸性，pH7；石灰水的pH最大D、pH為4的酸性污水，可用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和 故選D8邏輯推理是學(xué)好化學(xué)的重要思維方法，下面是從小明同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中摘錄出來(lái)的一些推理，你認(rèn)為正確的一句是A同種元素的原子具有相同質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子一定是同種元素B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成C中和反應(yīng)生成了鹽和水，所以能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅的活動(dòng)性【答案】D【解析】A、由元素的定義可知，質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定不一定屬于同種元素，例如，水

8、分子與銨根離子質(zhì)子數(shù)相同但不是同種元素，要說(shuō)明的是同種元素須指明是原子做前提，錯(cuò)誤；B、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，例如，鐵是由同種原子構(gòu)成的純凈物，錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)生成了鹽和水，但能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅的活動(dòng)性，正確。點(diǎn)睛：邏輯推理是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，但應(yīng)注意推理的合理性、正確性。解決這類題可從找反例入手。9鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法，錯(cuò)誤的是A硝酸銨和氯化鈉 水B硬水和軟水 肥皂水C純鋁和硬鋁

9、互相刻劃D氫氧化鈉和碳酸鈉 酚酞溶液【答案】D【解析】A、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確；B、硬水與肥皂水混合能生成浮渣，軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、硬鋁的硬度比純鋁的硬度大，互相刻劃，純鋁上會(huì)留有痕跡，可以鑒別，正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉遇酚酞溶液都變紅，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：在進(jìn)行物質(zhì)鑒別時(shí)，所選擇的試劑或操作方法應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，才能把欲鑒別的物質(zhì)區(qū)分開來(lái)。10歸納和類推是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列說(shuō)法正確的是()A鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+B鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬

10、離子，不屬于鹽C碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】A、鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+，故A正確；B、鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，屬于鹽，銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能活潑金屬，故C錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)。中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物是

11、酸和堿。11下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是ABa2+、OH-、SO42-BH+、K+、HCO3-CCa2+、H+、NO3-DK+、NH4+、OH-、【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件分析。A、Ba2+和SO42-兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、H+和HCO3-兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Ca2+、H+、NO3-三種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，正確；D、NH4+和OH-兩種離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，錯(cuò)誤。故選C考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問題點(diǎn)評(píng)：根據(jù)復(fù)分解

12、反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；另外，還要注意得到的是無(wú)色透明溶液，即不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。12下列是生活中四種常見物質(zhì)的近似pH，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）物質(zhì)陳醋蘋果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A酸性最強(qiáng)的是蘋果汁B涂抹肥皂水可以緩解蚊蟲叮咬后（分泌出酸）的痛癢C牙膏能使紫色石蕊溶液變紅D胃酸過(guò)多的人在日常飲食中應(yīng)多食用陳醋【答案】B【解析】A、陳醋的pH=2.5，酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正確；C、牙膏的pH大于7，顯堿性，能

13、使紫色石蕊試液變藍(lán)，錯(cuò)誤；D、陳醋的pH=2.5，小于7，顯酸性，胃酸過(guò)多的人不應(yīng)多吃陳醋，錯(cuò)誤。 故選B。點(diǎn)睛：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色。13有些物質(zhì)暴露在空氣中會(huì)發(fā)生一些變化，下列各組物質(zhì)中，前者質(zhì)量增加而不變質(zhì)，后者質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A濃鹽酸 生石灰B熟石灰 苛性鈉C濃硫酸 火堿D生石灰 熟石灰【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置，溶液的質(zhì)量變小，也不變質(zhì)， 生石灰敞口放置時(shí)，能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加且變質(zhì)，不符合題意；

14、 B. 熟石灰敞口放置時(shí)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量增加且變質(zhì)，苛性鈉即氫氧化鈉，敞口放置時(shí)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉質(zhì)量增加且變質(zhì)，不符合題意； C. 濃硫酸有吸水性，敞口放置時(shí)，吸收空氣中的水質(zhì)量增加但不變質(zhì)，火堿即氫氧化鈉，敞口放置時(shí)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉質(zhì)量增加且變質(zhì)，符合題意； D. 生石灰敞口放置時(shí)，能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加且變質(zhì)； 熟石灰熟石灰敞口放置時(shí)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量增加且變質(zhì)，不符合題意。故選C。14苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸，可用于食品防腐，下列說(shuō)法正確的是A苯甲酸能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試液變藍(lán)B苯甲酸能和銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C苯甲酸能與氫

15、氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水D在食品中可以大量添加苯甲酸以延長(zhǎng)保質(zhì)期【答案】C【解析】試題分析：A、酸能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試液變紅，苯甲酸溶液屬于酸能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試液變紅故A錯(cuò)；B、銅排在了氫的后面，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)；C、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以苯甲酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D、防腐劑要放入適量，不能大量使用不利于身體健康，故D錯(cuò)，故選C?？键c(diǎn)：考查酸的化學(xué)性質(zhì)15食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的是（）A除去水壺壁上的水垢B加入紫色石蕊溶液，溶液變紅C除去菜刀上的鐵銹D鑒別黃金飾品中是否含有銅【答案】D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋

16、酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除去水垢的目的，選項(xiàng)正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項(xiàng)正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除銹的目的，選項(xiàng)正確；D、銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與醋酸反應(yīng)，使用食醋不能達(dá)到目的，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。16如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是A反應(yīng)后溶液的pH大于7B反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)后的容器中的離子可以看出，反應(yīng)后的溶液中沒有氫氧根離子，只有氯離子

17、、鈉離子、水分子，所以pH等于7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、如果溶液中存在自由移動(dòng)的離子溶液就能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液中存在帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子，所以反應(yīng)后的溶液能導(dǎo)電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、圖中可知，反應(yīng)后的溶液中除了鈉離子和氯離子外，還有水分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈉元素、氫元素反應(yīng)前后的化合價(jià)都是+1，氯元素反應(yīng)前后的化合價(jià)是-1，氧元素的化合價(jià)都是-2，選項(xiàng)D正確。故選D。17“微觀宏觀符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B鈉原子在該反應(yīng)過(guò)程中得到電子C該反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化D反應(yīng)后的溶液

18、呈堿性，因?yàn)槿芤褐写嬖贠H-【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，由鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故正確；D、反應(yīng)后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。18“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，其中包含“化學(xué)反應(yīng)綠色化”，即要求原料中的原子全部轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中下列反應(yīng)一定符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”要求的是（ ）A置換反應(yīng)B分解反應(yīng)C化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：要使原料中的原子全部轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中，做到零排放，從生成物來(lái)看，生成物必須是一種

19、A、置換反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種，其中有一種是單質(zhì)，一種是化合物，不是一種，所以錯(cuò)誤B、分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，不符合要求，所以錯(cuò)誤C、化合反應(yīng)的特點(diǎn)是多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)，所以正確D、復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種化合物，不是一種，所以錯(cuò)誤考點(diǎn)：綠色化學(xué)19下列各組離子能共存的是（）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+【答案】B【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼

20、、Ba2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。C、H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，OH-、Cu2+兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。20稀鹽酸和滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液的變化如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）AB點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)B該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫

21、氧化鈉溶液中CB點(diǎn)和C點(diǎn)時(shí)，溶液均呈現(xiàn)無(wú)色DC點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有一種溶質(zhì)【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。C、B點(diǎn)和C點(diǎn)時(shí)，溶液的pH分別等于7、小于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)C點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、B點(diǎn)和C點(diǎn)時(shí)，溶

22、液的pH分別等于7、小于7，分別顯中性、酸性，溶液均呈現(xiàn)無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、C點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵21取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)）。則下列說(shuō)法不正確的是（）A溶液A中的溶質(zhì)有兩種BA、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生CB、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無(wú)色DD、E兩點(diǎn)溶液中的溶

23、質(zhì)種類相同【答案】C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過(guò)量,B反應(yīng)完全，溶液顯中性，當(dāng)加入過(guò)量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了?！驹斀狻緼、通過(guò)圖象的變化關(guān)系,A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過(guò)量,反應(yīng)后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶質(zhì)有兩種，故A正確；B、當(dāng)往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時(shí),Na2CO3要先與HCl反應(yīng),故A、B段現(xiàn)察到有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正確；D、D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同

24、,都含兩種: NaCl、 Na2CO3，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液之間的反應(yīng)要注意反應(yīng)物的量之間的關(guān)系。22某研究性學(xué)習(xí)小組研究 NaOH溶液與H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，分別用不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列方法及結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論ApH試紙pH7，恰好中和B鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則H2SO4過(guò)量CCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀，則NaOH過(guò)量DBa（NO3）2溶液有白色沉淀，則H2SO4溶液過(guò)量AABBCCDD【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，pH為7，選項(xiàng)正確；B、只有當(dāng)硫酸剩余時(shí)，硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣

25、泡，選項(xiàng)正確；C、只有氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)正確；D、當(dāng)硫酸不過(guò)量時(shí)，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會(huì)和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。23向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）Aa點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅Bbd段的現(xiàn)象是白色沉淀不斷增多C整個(gè)變化過(guò)程中氯離子數(shù)目沒有改變Dd點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸沒有完全反應(yīng)，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液時(shí)溶液變紅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、bd段（不含b點(diǎn)）氫氧化鈉和氯化鎂

26、反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，白色沉淀不斷增多，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、整個(gè)變化過(guò)程中，氯離子沒有和其它離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，因此氯離子數(shù)目沒有改變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、d點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。24室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）AB點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng)B稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大DC點(diǎn)

27、時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫【答案】C【解析】【詳解】A、B處放出的熱量最多，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由圖示可知，A到B過(guò)程中，放出的熱量逐漸增加，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、B到C的過(guò)程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，故C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。25在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡

28、。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是( )A碳酸氫鈉B氫氧化鈣C碳酸鎂D氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從A和C中選。 已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述

29、數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。26下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳B能與鎂反應(yīng)生成H2C能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀D能與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液【答案】C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不

30、能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；27下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是（）ACa（OH）2、HNO3、BaCl2BNa2SO4、MgCl2、KOHCNa2CO3、K2SO4、HClDH2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、沉淀、水?！驹斀狻緼、Ca（OH）2、HNO3相互交換成分生成硝酸鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、MgCl2、KOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鎂，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、Na2CO3和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確；D、三者之間相互交換成分沒有沉淀、