高中化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié);

1、必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)co2+h2oh2co3與酸反應(yīng)方程式sio2 + 4hf=sif4+2h2o不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式sio2+2naoh = na2sio3+h2o 少：2naoh+co2=na2co3+h2o 過(guò)：naoh+co2=nahco3 與cao反應(yīng)方程式sio2+caocasio3 cao+co2=caco3 硅的化合物的轉(zhuǎn)化 h2sio3 na2sio3 sio2h2si03+2naoh=na2sio3+2h2ona2sio3+2hcl=2nacl+h2

2、sio3sio2+2naoh = na2sio3+h2osio2+na2co3na2sio3+co22、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分cl2cl2、h2o、hclo、h、cl、clo、極少量的為oh h、cl、h2o、極少量的oh性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性新制氯水變質(zhì)的原理：h2o+cl2=hcl+hclo 2hclo=2hcl+o23、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2na+cl22nacl與金屬鐵反應(yīng)方程式2fe+3cl2 2fecl3（常溫下，干燥的鐵和cl2不反應(yīng)）與金屬銅反應(yīng)方程式cu+cl2 cucl2與氫氣反

3、應(yīng)方程式h2+cl2 2hcl；h2+cl2 2hcl與水反應(yīng)方程式h2o+cl2 =hcl+hclo制漂白液反應(yīng)方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o制漂白粉反應(yīng)方程式2cl2 +2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o實(shí)驗(yàn)室制法mno24hcl（濃）mncl2 +cl2+2h2o氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式agno3溶液ag+cl=agclcl2的檢驗(yàn)使?jié)駶?rùn)的ki-淀粉試紙變藍(lán)cl2+2ki=2kcl+i24、二氧化硫的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式so2+h2oh2so3 與燒堿反應(yīng)方程式so2+2naoh=na2so3+h2o na2so3+so2+h

4、2o=2nahso3 so2+naoh=nahso3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：hclo、o3、na2o2 還原性與氧氣反應(yīng)方程式2so2 + o2 2so3 與鹵素反應(yīng)方程式so2 + cl2 +2h2o = h2so4+2hcl so2 + br2 +2h2o = h2so4+2hbrso2 + i2 +2h2o = h2so4+2hi氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式so2+2h2s = 3s+2h2o 5、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點(diǎn)與cu反應(yīng)cu+2h2so4(濃)cuso4+ so2 +2h2o cu+4h

5、no3 (濃)=cu(no3)2 +2no2+2h2o3cu8hno3(稀) = 3cu(no3)2+2no+4h2o與木炭反應(yīng)c + 2h2so4(濃) co2+2so2+2h2oc+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o 與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn) 吸水 性干燥劑脫水性蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（_1_：3_）6強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸+弱酸鹽=弱酸+強(qiáng)酸鹽caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 caco3+2h+=ca2+h2o+co2na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 sio32-+2h+=h2sio3ca(cl

6、o)2+2hcl= cacl2+2hclo 2clo-+2h+=2hclo應(yīng)用(1) na2sio3溶液敞口放置在空氣中變質(zhì)na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3 sio32-+h2o+co2=co32-+h2sio3na2sio3+2h2o+2co2=2nahco3+h2sio3 sio32-+2h2o+2co2=hco3-+h2sio3(2) 漂白粉在空氣中變質(zhì)ca(clo)2+h2o+co2= caco3+2hclo ca2+2clo-+h2o+co2= caco3+2hclo (3) 實(shí)驗(yàn)室制so2na2so3+2h2so4=na2so4+h2o+so2 so32-

7、+2h+=h2o+so2(3) 實(shí)驗(yàn)室制h2sfes+h2so4=feso4+h2s fes+2h+=fe2+h2s(4)除雜質(zhì)co2中混有so2 so2+2nahco3=na2so3+h2o+2co2co2中混有hclhcl+nahco3=nacl+h2o+co2so2中混有hcl hcl+nahso3= nacl+h2o+so27、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無(wú)色有刺激性氣味的氣體比空氣_小_易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式nh3+h2o nh3h2o nh4+oh與酸反應(yīng)方程式nh3 + hcl = nh4clnh3 + hno3 = nh4no32nh3 + h2so4=（nh4）2so4實(shí)驗(yàn)室制法ca(oh)2+2nh4clcacl2 +2nh3+2h2o或nh3h2onh3+h2o氨水成分nnh3 、nh3h2o 、h2o 、nh4、oh、極少量的h 銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無(wú)色_色晶體，_能_溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解nh4clnh3 +