離子共存問題講解及口訣

1、.初三化學(xué)離子共存問題一.離子間相互反應(yīng)不能大量共存1.相互結(jié)合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。2.相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì)。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。4.弱酸根與弱堿的陽離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。5.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。6.離子間相互結(jié)合形成絡(luò)離子。如：Fe3+與SC

2、N- 形成 Fe(SCN)2+絡(luò)離子二.特殊條件要求某些離子不能大量共存1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色離子。2.強(qiáng)酸性溶液，則非強(qiáng)酸根離子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.強(qiáng)堿性溶液中則H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非強(qiáng)堿的陽離子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。4.具有較強(qiáng)氧化性微

3、粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有MnO4- 離子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。5.具有較強(qiáng)還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有I- 離子大量存在的溶液中，F(xiàn)e3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和ClO- 等不能大量共存。6.其它特殊條件，如：加入鋁能放出H2 的溶液中“水電離產(chǎn)生的H+水=110-13 mol/l(或OH-水=110-13 mol/l)的溶液中”“水電離產(chǎn)生的H+水OH-水=110-26 mol/l的溶液中”“在水的電離度為1.810-13%的溶液中”以上條件均可有兩種情況,即既可是強(qiáng)酸性溶液也可以

4、是強(qiáng)堿性溶液。穩(wěn)含條件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它們相安無事但酸性溶液中有NO3- 即相當(dāng)于有HNO3 ,具有強(qiáng)氧化性,Fe2+ 不能大量存在。附中學(xué)階段中涉及常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿有:強(qiáng)酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常見的酸為非強(qiáng)酸。強(qiáng)堿:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2，除此外常見堿為非強(qiáng)堿。附2.溶解性口訣: 解釋: 鉀鈉銨硝樣樣溶 指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水.磷酸二氫鹽相同 指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.氯鹽不溶銀亞汞 指:氯鹽除了銀鹽和亞汞

5、鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水硫酸鉛鈣鋇和銀 指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水其它末及也不溶 指:以上沒有提及的各種鹽也不溶于水解題指導(dǎo) 1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由

6、水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）。 MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32HSSO2H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(

7、H)共存。如： HCO3OHCO32H2O(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O 例題分析: 例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH解析：A組中：AgClAgClB組中，Ba2CO32BaCO3C組中，Mg22OHMg(OH)2D組中，2HCO32CO2H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸出。NH4OH NH3H2O或NH4OHNH3

8、H2O答案：E例2在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag與Cl不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都為無色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存,且為無色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。答案：A、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、H

9、SO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2OC中NH4OHNH3H2OD中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B例4下列各組離子： (1)I、ClO、NO3、H(2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3(6)Ca2、Na、SO42 、CO32 在水溶液中能大量共存的是：A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題

10、意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO與H不能大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：H+ClOHClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不符合題意，凡是(1)的選項(xiàng)A和D都不正確,可以排除。 (2)中因發(fā)生反應(yīng)：NH4OH NH3H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)橛校篐AlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O反應(yīng)而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本題的關(guān)鍵在熟悉離子反應(yīng)，鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各