高一上學(xué)期化學(xué)計(jì)算題及答案

1、xxxXXXXX學(xué)校XXXX年學(xué)年度第二學(xué)期第二次月考XXX年級(jí)xx班級(jí)姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_題號(hào)一、計(jì)算題總分得分評(píng)卷人得分一、計(jì)算題（每空？ 分，共？ 分）1、稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2、將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g已知含碳量高于2

2、%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3、某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，試求產(chǎn)生氣體的體積以及Cu2+的物質(zhì)的量濃度。4、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)試求：（1）該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？（2）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量

3、（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量的濃度5、濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？6、用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

4、7、將19.2g Cu投入100mL 某濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后金屬銅沒(méi)有剩余，所得氣體顏色由深變淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（1）所得氣體的物質(zhì)的量之比；（2）若要使所得氣體通入水中能完全被吸收，則需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積8、濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？9、把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

5、試計(jì)算：（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比10、（要求寫(xiě)出規(guī)范的計(jì)算步驟）今有（含一種）堿金屬元素的兩種碳酸鹽組成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖的所示的曲線。試計(jì)算：（1）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）確定這兩種碳酸鹽的化學(xué)式 （3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度11、取Al2O3和Fe2O3混合物10.0 g，加入200 mL過(guò)量稀硫酸將固體完全溶解，加水稀釋形成250 mL溶液，取25.0 mL逐滴滴加2.0 molL1的NaOH溶液，得到如

6、圖所示的變化關(guān)系。已知Al(OH)3能被過(guò)量NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物質(zhì)的量濃度。12、計(jì)算題（8分）Cu在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu + 8HN03 (稀)3Cu(NO3)2 + 2NO +4H20在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，完成下列問(wèn)題 (請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度13、世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應(yīng)控制在0.004 g以下。油條是中國(guó)北方常用的食品之一，每2

7、70 g油條中約含0.9 g明礬KAl(SO4)212H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為474。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，若成人每日食用142.2 g油條，鋁元素的攝入量是否會(huì)超過(guò)安全攝入量？參考答案一、計(jì)算題1、【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】根據(jù)n=計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算NO、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積，根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度【解答】解：3.2克銅的物質(zhì)的量=0.05mol，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3 3 20.05mol y x故x=mol y=0.05mol則V（NO）=mol22.4L/mol=0.

8、75LcCu（NO3）2= =0.25mol/L，答：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是0.75L；（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)方程式的意義 2、【答案】（1）該合金是鋼。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.8%?！窘馕觥吭O(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2x y 0.3g=x=8.4g，y=22.8g（1）鐵合金的含碳量為100%1.2%2%故該鐵合金屬于鋼（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=22.8%3、

9、V（NO）= 0.392 L c(Cu2+) = 0.2625 mol/L4、三計(jì)算題（8分）解：（1）2.00g碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.02moln（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，故生成二氧化碳的體積為0.02mol22.4L/mol=0.448L（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2On（NaHCO3）=2n（CO2）=0.02mol2=0.04mol故碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.04mol84g/mol=3.36g，故碳酸鈉的質(zhì)量為4.42g3.36g=1.06g，（2分）（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）=0.01mol，n（N

10、aCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.01mol2+0.04mol=0.06mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，（4分）答：該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L；答：原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為3.36g，碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g；答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L5、【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算消耗Cu的物質(zhì)的量、生成硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算CuSO4的物質(zhì)的量濃度【解答】解：

11、標(biāo)況下，3.36L二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.15mol，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O1 1 1n（Cu） n（CuSO4） 0.15moln（Cu）=n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，故生成的硫酸銅配制成500mL溶液，該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L，答：（1）消耗Cu的物質(zhì)的量為0.15mol；（2）溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固 6、（1）29.2g, 18.25g（2）5.6 L7、【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）反應(yīng)生成的氣

12、體為NO2和NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者總物質(zhì)的量列方程計(jì)算；（2）NO2和NO通入水并投入通入氧氣，能完全被吸收，反應(yīng)又生成HNO3，縱觀整個(gè)過(guò)程，Cu失去電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積【解答】解：（1）設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x mol，NO的物質(zhì)的量為y mol，則：x+y=0.4根據(jù)電子得失守恒可得：n（NO2）1+n（NO）3=n（Cu）2，即：x+3y=2=0.6聯(lián)立方程解得：x=0.3、y=0.1故NO2和NO的物質(zhì)的量之比為3：1，答：NO2和NO的物質(zhì)的量之比為3：1；（2）NO2和NO通入水并投入通入氧氣，能完全被吸收，反應(yīng)又生成HN

13、O3，縱觀整個(gè)過(guò)程，依據(jù)電子得失守恒可知：Cu的失電子數(shù)即O2的得電子數(shù)，則：n（O2）4=n（Cu）2所以n（O2）=0.15 mol故V（O2）=0.15mol22.4L/mol=3.36 L答：需要通入氧氣體積為3.36L【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答 8、【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算消耗Cu的物質(zhì)的量、生成硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算CuSO4的物質(zhì)的量濃度【解答】解：標(biāo)況下，3.36L二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.15mol，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2

14、O1 1 1n（Cu） n（CuSO4） 0.15moln（Cu）=n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，故生成的硫酸銅配制成500mL溶液，該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L，答：（1）消耗Cu的物質(zhì)的量為0.15mol；（2）溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固 9、【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【專題】計(jì)算題【分析】標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，題中涉及反應(yīng)方程式有：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，結(jié)合反應(yīng)

15、的方程式及題中數(shù)據(jù)可列方程式組進(jìn)行計(jì)算【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol， Mg+2HCl=MgCl2+H2 1 1 n（Mg） n（Mg） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 2 3 n（Al） n（Al）則：n（Mg）24g/mol+n（Al）27g/mol=10.2g n（Mg）+n（Al）=0.5mol解得：n（Mg）=0.2moln（Al）=0.2mol（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%52.9%，答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%；（2）合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為：n（Al）：n（Mg）=0.2mol：0.2mol=1：1，答：該合金中鋁和鎂

16、的物質(zhì)的量之比為1：1【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)混合物的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意明確根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)物質(zhì)的量簡(jiǎn)單計(jì)算方法，能夠正確書(shū)寫(xiě)出鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式10、（15分）（1）（5分） n(C)n（CO2）.2分6.14 g 混合物中含有的n（C）0.005mol100.05mol.2分w（C）1009.77 .1分(2)（5分）混合物的平均摩爾質(zhì)量M.1分若M（M2CO3）122.8 g /mol ，則M（M）31.4g/mol.1分若M（MHCO3）122.8 g /mol ，則M（M）61.8g/mol.1分31.4g/mol M(K) 61.8g/mol所以堿金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學(xué)式：K2CO3、KHCO3.2分（3）（5分） n（K2CO3）n（KHCO3）0.05 mol.1分 n（K2CO3）138 g /moln（KHCO3）100 g/mol6.14 g.1分n（K2CO3）=0.03mol n（KHCO3）=0.02 mol.1分n（K2CO3）n（CO2）2n（HCl） n（KHCO3）n（CO2）n（HCl） 0.03 mol 0.03mol