高中化學 課時提升作業(yè)（二）1.2 燃燒熱 能源 新人教版選修4

1、課時提升作業(yè)(二)燃燒熱能源(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是()A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物質能、天然氣C.太陽能、風能、沼氣D.地熱能、海洋能、核能【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)化石燃料屬于常規(guī)能源，也是不可再生能源。(2)核能不是來自太陽的能源?！窘馕觥窟xC。煤炭、天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生能源，也不是新能源，A、B錯誤；地熱能、核能來自地球本身，潮汐能來自月球的吸引，絕大多數(shù)海洋能來自太陽能，D錯誤。2.(2015鄭州高二檢測)已知：2C4H10(g)+

2、13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)H=-5 800 kJmol-1的敘述錯誤的是()A.該反應的反應熱為H=-5 800 kJmol-1，是放熱反應B.該反應的H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關C.該熱化學方程式的含義為25、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJD.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，則丁烷的燃燒熱為5 800 kJmol-1【解析】選D。A項，根據(jù)題意得出該反應的反應熱H=-5 800 kJmol-1，是放熱反應，正確；B項，反應熱與物質的狀態(tài)有關，因此書寫熱化學方程式時，必須注明物質的狀態(tài)，同時反應熱

3、跟方程式的化學計量數(shù)對應，正確；C項，熱化學方程式不僅表明了化學反應的物質變化，也表明了化學反應的能量變化，正確；D項，燃燒熱：25、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。C4H10化學計量數(shù)不是1，5 800 kJmol-1不是丁烷的燃燒熱，錯誤，選D。3.(2015太原高二檢測)分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是()“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g) H=-482.6 kJmol-1北京奧運“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8

4、)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A.571.6 kJmol-1，2 221.5 kJmol-1B.241.3 kJmol-1，2 013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1，2 013.8 kJmol-1D.285.8 kJmol-1，2 221.5 kJmol-1【解析】選D。燃燒熱的定義是在25、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應該為液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱應用的反應熱除以2算出1

5、mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8 kJ，丙烷應用反應來確定，故選D?！狙a償訓練】下列熱化學方程式中H代表燃燒熱(25，101 kPa)的是()A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)H1B.S(s)+O2(g)SO3(s)H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H4【解析】選C。燃燒熱指在25、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。A生成的是CO，錯誤；B生成的不是二氧化硫，錯誤；C正確；D是2 mol CO燃燒放出的熱量，錯誤；答案選C。4.(2015大慶高二檢測

6、)下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2(-57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566 kJmol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【解析】選B。A項，中和熱的值是固定的，均為H=-57.3 kJmol-1；C項，有些吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應也可以加熱后才反應，不是絕對的；D項，1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和

7、二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱?！净犹骄俊?1)根據(jù)A項判斷，1 mol NaOH與足量濃硫酸反應放出的熱量是57.3 kJ嗎？提示：不是，因為濃硫酸溶于水時放出大量的熱。(2)假設一定量的碳酸鈣分解需要吸收28.3 kJ的熱量來自于CO的燃燒，則需要CO的質量是多少？提示：根據(jù)CO的燃燒熱可知，0.1 mol CO即2.8 g CO完全燃燒放出28.3 kJ的熱量。5.已知葡萄糖的燃燒熱是2 804 kJmol-1，當它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱量是()A.26.0 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ【解析】選A。葡萄糖的燃燒熱是2 804 kJmol-

8、1即1 mol葡萄糖完全燃燒生成6 mol二氧化碳和6 mol液態(tài)水時放出2 804 kJ的熱量，當生成1 g液態(tài)水時放出的熱量為26.0 kJ，答案選A。【方法規(guī)律】燃燒反應中熱量的計算方法燃燒熱是以1 mol純物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此計算燃燒反應釋放的熱量時先算出可燃物的物質的量n(可燃物)，然后根據(jù)該物質的燃燒熱H計算燃燒反應所釋放的熱量。其計算公式為Q放=n(可燃物)H。6.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 molL-1的KOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為()A.16QkJmol-1B.8QkJmol-1C.4Qk

9、Jmol-1D.2QkJmol-1【解析】選A。由題意可列出C4H10、CO2、KOH與丁烷燃燒熱的關系式(以碳原子守恒列出)：C4H104CO24K2CO38KOHH8 molH0.5 mol-Q解得H=-16QkJmol-1?！痉椒ㄒ?guī)律】關系式法巧解多步反應的計算關系式法是表示兩種或多種物質之間關系的一種式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質的量”的關系表示出來，把多步計算化簡為一步完成。關系式法的優(yōu)點是大大省略了多步計算，簡化了思路。尋找關系式的方法，一般有兩種：(1)寫出各步反應的化學方程式，然后逐一遞進找出關系式；(2)根據(jù)原子守恒，直接寫出關系式。二、非

10、選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(8分)(2014南京師大附中檢測)(1)在25、101 kPa時，4 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kJ熱量，硫的燃燒熱為_，硫燃燒的熱化學方程式為_。(2)在25、101 kPa時，氫氣在1 mol氧氣中完全燃燒，生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_?！窘馕觥?1)4 g硫粉的物質的量為1/8 mol，在O2中完全燃燒時放出27 kJ的熱量，1 mol硫在O2中充分燃燒時放出的熱量為1 mol=216 kJ，故硫的燃燒熱為216 kJmol-1，硫燃燒的熱化學方程式為S(s

11、)+O2(g)SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)1 mol H2在O2中完全燃燒時，消耗O2的物質的量為mol，故H2的燃燒熱H=-kJmol-1=-285.8 kJmol-1，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1答案：(1)216 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)285.8 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-18.(12分)(2015安陽高二檢測)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。請回答下列

12、問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化為N，轉化過程如圖：H=+88.6 kJmol-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJmol-1，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-akJmol-1，則a_238.6(填“”“”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質，將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1 176 kJmol-1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_。【解析】(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，H=+88.6 kJmol-1，過程是吸熱反應，N在暗處轉化為M，是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，說明M較穩(wěn)定。(2)燃燒熱是在25、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱。(3)有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，2 mol氯氣反應放熱290 kJ，反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C