高中化學(xué) 課時提升作業(yè)（二）1.2 燃燒熱 能源 新人教版選修4

1、課時提升作業(yè)(二)燃燒熱能源(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是()A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、沼氣D.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)化石燃料屬于常規(guī)能源，也是不可再生能源。(2)核能不是來自太陽的能源?！窘馕觥窟xC。煤炭、天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生能源，也不是新能源，A、B錯誤；地?zé)崮?、核能來自地球本身，潮汐能來自月球的吸引，絕大多數(shù)海洋能來自太陽能，D錯誤。2.(2015鄭州高二檢測)已知：2C4H10(g)+

2、13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)H=-5 800 kJmol-1的敘述錯誤的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=-5 800 kJmol-1，是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C.該熱化學(xué)方程式的含義為25、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，則丁烷的燃燒熱為5 800 kJmol-1【解析】選D。A項(xiàng)，根據(jù)題意得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-5 800 kJmol-1，是放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時，必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，同時反應(yīng)熱

3、跟方程式的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，正確；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，正確；D項(xiàng)，燃燒熱：25、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。C4H10化學(xué)計量數(shù)不是1，5 800 kJmol-1不是丁烷的燃燒熱，錯誤，選D。3.(2015太原高二檢測)分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是()“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g) H=-482.6 kJmol-1北京奧運(yùn)“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8

4、)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A.571.6 kJmol-1，2 221.5 kJmol-1B.241.3 kJmol-1，2 013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1，2 013.8 kJmol-1D.285.8 kJmol-1，2 221.5 kJmol-1【解析】選D。燃燒熱的定義是在25、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱應(yīng)用的反應(yīng)熱除以2算出1

5、mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8 kJ，丙烷應(yīng)用反應(yīng)來確定，故選D?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱(25，101 kPa)的是()A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)H1B.S(s)+O2(g)SO3(s)H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H4【解析】選C。燃燒熱指在25、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。A生成的是CO，錯誤；B生成的不是二氧化硫，錯誤；C正確；D是2 mol CO燃燒放出的熱量，錯誤；答案選C。4.(2015大慶高二檢測

6、)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(-57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566 kJmol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【解析】選B。A項(xiàng)，中和熱的值是固定的，均為H=-57.3 kJmol-1；C項(xiàng)，有些吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)也可以加熱后才反應(yīng)，不是絕對的；D項(xiàng)，1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和

7、二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱?！净犹骄俊?1)根據(jù)A項(xiàng)判斷，1 mol NaOH與足量濃硫酸反應(yīng)放出的熱量是57.3 kJ嗎？提示：不是，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r放出大量的熱。(2)假設(shè)一定量的碳酸鈣分解需要吸收28.3 kJ的熱量來自于CO的燃燒，則需要CO的質(zhì)量是多少？提示：根據(jù)CO的燃燒熱可知，0.1 mol CO即2.8 g CO完全燃燒放出28.3 kJ的熱量。5.已知葡萄糖的燃燒熱是2 804 kJmol-1，當(dāng)它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱量是()A.26.0 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ【解析】選A。葡萄糖的燃燒熱是2 804 kJmol-

8、1即1 mol葡萄糖完全燃燒生成6 mol二氧化碳和6 mol液態(tài)水時放出2 804 kJ的熱量，當(dāng)生成1 g液態(tài)水時放出的熱量為26.0 kJ，答案選A。【方法規(guī)律】燃燒反應(yīng)中熱量的計算方法燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此計算燃燒反應(yīng)釋放的熱量時先算出可燃物的物質(zhì)的量n(可燃物)，然后根據(jù)該物質(zhì)的燃燒熱H計算燃燒反應(yīng)所釋放的熱量。其計算公式為Q放=n(可燃物)H。6.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 molL-1的KOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為()A.16QkJmol-1B.8QkJmol-1C.4Qk

9、Jmol-1D.2QkJmol-1【解析】選A。由題意可列出C4H10、CO2、KOH與丁烷燃燒熱的關(guān)系式(以碳原子守恒列出)：C4H104CO24K2CO38KOHH8 molH0.5 mol-Q解得H=-16QkJmol-1?！痉椒ㄒ?guī)律】關(guān)系式法巧解多步反應(yīng)的計算關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間關(guān)系的一種式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”的關(guān)系表示出來，把多步計算化簡為一步完成。關(guān)系式法的優(yōu)點(diǎn)是大大省略了多步計算，簡化了思路。尋找關(guān)系式的方法，一般有兩種：(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；(2)根據(jù)原子守恒，直接寫出關(guān)系式。二、非

10、選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(8分)(2014南京師大附中檢測)(1)在25、101 kPa時，4 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kJ熱量，硫的燃燒熱為_，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)在25、101 kPa時，氫氣在1 mol氧氣中完全燃燒，生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。【解析】(1)4 g硫粉的物質(zhì)的量為1/8 mol，在O2中完全燃燒時放出27 kJ的熱量，1 mol硫在O2中充分燃燒時放出的熱量為1 mol=216 kJ，故硫的燃燒熱為216 kJmol-1，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s

11、)+O2(g)SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)1 mol H2在O2中完全燃燒時，消耗O2的物質(zhì)的量為mol，故H2的燃燒熱H=-kJmol-1=-285.8 kJmol-1，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1答案：(1)216 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)285.8 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-18.(12分)(2015安陽高二檢測)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列

12、問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如圖：H=+88.6 kJmol-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJmol-1，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-akJmol-1，則a_238.6(填“”“”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)，將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1 176 kJmol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_?！窘馕觥?1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，H=+88.6 kJmol-1，過程是吸熱反應(yīng)，N在暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M較穩(wěn)定。(2)燃燒熱是在25、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱。(3)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，2 mol氯氣反應(yīng)放熱290 kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C