高中化學 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化（第2課時）不同價態(tài)硫元素間的轉化 酸雨及其防治教學案 魯科版必修1

1、第2課時不同價態(tài)硫元素 間的轉化酸雨及其防治課標要求1掌握二氧化硫的性質。2掌握濃硫酸的性質，特別是其強氧化性。3了解硫及其化合物在生產生活中的應用，體會應用過程中的環(huán)境問題。4了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。,1SO2具有“四性”：氧化性、還原性、漂白性、酸性氧化物的通性。2鑒別CO2和SO2時可用品紅溶液、氯水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液。3濃硫酸的“三大”特性：吸水性、脫水性、強氧化性。4濃硫酸能干燥的常見氣體：H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。5三個主要的反應SO22H2S=3S2H2O2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O2H2SO4(濃)C2H

2、2O2SO2CO26一個轉化關系： 1二氧化硫的概述通常情況下，二氧化硫無色、有刺激性氣味，比空氣重，有毒，易溶于水。標準狀況下，1體積水能溶解40體積二氧化硫。具有氧化性、還原性和漂白性。漂白性具體表現在可使品紅溶液退色，加熱后恢復紅色。原因是SO2與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質。2SO2和CO2性質的比較SO2CO2化學性質與水的反應SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3與堿的反應Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2弱氧化性SO22H2S=3S2H2

3、OCO2C2CO化學性質弱氧還原性2SO2O22SO3，X2SO22H2O=H2SO42HX(XCl、Br、I)無漂白性有，可逆無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，看是否退色利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別 特別提醒(1)SO2中硫元素顯4價，為中間價態(tài)，故SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，如能被酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。SO2顯示氧化性的常見反應是與H2S的反應。(2)SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。H2SO3為弱酸，酸性：H2SO3H2CO3。(3)

4、SO2的漂白反應屬于可逆反應，且SO2不能漂白酸堿指示劑；HClO的漂白反應屬于不可逆反應，則HClO能漂白酸堿指示劑。3實驗室制法反應原理：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。4用途制硫酸、漂白劑、消毒劑、防腐劑。1判斷正誤。(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色()(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性()(3)SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后退色()(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀()(5)將Cl2與SO2按物質的量之比11混合通入品紅溶液中，品紅不退色()(6)可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2()解析：(1)SO2使溴水退色，是因為

5、SO2具有還原性。(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使指示劑退色。(4)SO2與BaCl2溶液不反應，不會生成白色沉淀。(5)Cl2與SO2混合通入品紅溶液中發(fā)生反應：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成物無漂白性，品紅溶液不退色。(6)CO2能與Na2CO3反應：CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2要檢驗二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采用的方法是()A將氣體樣品通過澄清石灰水B將氣體樣

6、品通過品紅溶液C將氣體樣品先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水D將氣體樣品先通過小蘇打溶液，再通過澄清石灰水解析：選C檢驗CO2防止SO2的干擾，故先用KMnO4溶液將SO2氧化成SO，再檢驗CO2。3下列退色變化中，不屬于化學變化的是()ASO2使溴水退色B雙氧水使某些有色布條退色C活性炭使紅墨水退色DO3使某些染料退色解析：選C二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水退色；過氧化氫和臭氧都具有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質，發(fā)生了化學反應；活性炭具有吸附作用，使紅墨水退色為物理過程。方法技巧常見漂白劑歸納(1)吸附型：活性炭(物理變化)。(2)氧化型：HClO、H2O2、O3、Na

7、ClO、Na2O2等(化學變化)。(3)化合型：SO2(化學變化)。 1物理性質2化學性質(1)吸水性：濃硫酸有強烈的吸水性，常用作干燥劑。(2)脫水性：將物質中的氫、氧元素按原子個數比為21的比例脫出生成H2O。(3)強氧化性鈍化：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面形成一層致密的氧化膜。與金屬反應：與Cu反應的化學方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。與非金屬反應：與木炭反應的化學方程式為C2H2SO4CO22SO22H2O。特別提醒濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應的有關規(guī)律：(1)反應要加熱，否則不反應；(2)還原產物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高

8、價態(tài)的氧化物或含氧酸；(3)濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性；(4)濃硫酸與不活潑金屬反應時，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反應就停止?5)H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被濃硫酸氧化。3硫酸工業(yè)制備原理(1)生產流程：FeS2SO2SO3H2SO4(2)涉及的化學方程式：4FeS211O22Fe2O38SO2。2SO2O22SO3。SO3H2O=H2SO4。1將濃硫酸的用途與相應的性質進行連線。干燥Cl2、SO2、H2等 a脫水性與銅在加熱條件下反應 b吸水性與Na2SO3反應制備SO2 c強氧化性與木炭在加熱條件下

9、反應 d酸性蔗糖中加入濃硫酸變黑、膨脹答案：bc、ddca、c2下列敘述或操作中正確的是()A濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現了濃硫酸的脫水性B濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現C濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液解析：選B濃硫酸使硫酸銅晶體失去結晶水體現濃硫酸的吸水性，A錯誤；稀硫酸中的H具有較弱的氧化性，C錯誤；NaOH本身具有強腐蝕性，不能涂在皮膚上中和消除濃硫酸的腐蝕作用，D錯誤。 1酸雨的形成(1)酸雨：排入空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落。(2)SO2的

10、來源：化石燃料的燃燒。(3)H2SO4型酸雨形成的主要反應： 特別提醒(1)pH5.6的降雨為酸雨。(2)酸雨分硫酸型和硝酸型，前者由SO2引起，后者由氮的氧化物引起。2酸雨的防治(1)對酸性物質的排放加以控制。(2)改變能源結構，開發(fā)利用氫能、風能、太陽能等。特別提醒燃煤中加入適量石灰石或生石灰的“固硫”原理：CaCO3SO2CaSO3CO2，CaOSO2CaSO3。1煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮ABC D解析：選C酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮。2你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是()少用煤

11、作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D解析：選C煤燃燒時產生SO2，要想減少SO2的排放就需要開發(fā)新能源替代傳統燃料煤炭，如使用煤作燃料，也需先做脫硫處理，處理方法是在燃煤中加入生石灰，發(fā)生反應：CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，故正確選項為C。三級訓練節(jié)節(jié)過關1下列變化需要加入氧化劑才能實現的是()AS2HSBNa2SO3SO2CSO2S DH2SS解析：選DA項，S2HS，沒有化合價的變化；B項，Na2SO3SO2，沒有化合價的變化；C項，SO2S，硫元素化合價降低，需加入還原劑；D項，H2SS，硫元素化合價升高，需加入氧化劑。2下列試

12、劑不能用于鑒別CO2、SO2的是()A酸性KMnO4溶液 B溴水C澄清石灰水 D品紅溶液解析：選C二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應使溶液變?yōu)闊o色；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液退色；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，現象相同不能鑒別。3下列事實與濃硫酸體現出的性質(括號中)對應關系正確的是()A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)C蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)D濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)解析：選BA項，體現出的是濃硫酸的吸水性；B項，Cu被濃H2SO4氧化生成Cu2，體現了濃硫酸的強氧

13、化性，生成CuSO4，體現了H2SO4的酸性；C項，體現出的是濃硫酸的脫水性和強氧化性；D項，體現出的是濃硫酸的吸水性。4.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析：選D上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液退色，B項正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項正確；反應液中H2SO4的濃度較高，不能向中加水，應將中溶液沿器壁慢慢加入水中

14、，D項錯誤。5已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：(1)中的實驗現象為石蕊溶液_，證明SO2是_氣體。(2)中的實驗現象為品紅溶液_，證明SO2有_性。(3)中的實驗現象是_，證明SO2有_性。(4)中的實驗現象是_，證明SO2有_性。(5)的作用是_，反應的化學方程式為_。解析：二氧化硫具有酸性氧化物的一般性質、漂白性，其中硫元素處于硫的中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。答案：(1)變紅酸性(2)退色漂白(3)溶液變渾濁(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫紅色退去還原(5)吸收多余的

15、SO2，防止污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O1下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是()ASO2H2OH2SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CaO=CaSO3解析：選C酸性氧化物的一般性質：(1)與水反應生成酸(元素化合價不發(fā)生變化)；(2)與堿性氧化物反應生成鹽；(3)與堿反應生成鹽和水。2能與SO2氣體起反應，但無沉淀產生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀H2SO4H2SNa2SO3溶液A BC D解析：選D有關反應為：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2Ca(OH)

16、2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反應SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3對照題意，符合條件的有，故答案為D。3下列敘述正確的是()A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質硫反應的方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性C把足量銅粉投入到含2 mol H2SO4的濃硫酸中，反應后得到標準狀況下氣體體積為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化解析

17、：選D不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；濃硫酸與S作用時，只表現其強氧化性，B不正確；Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當成為稀H2SO4時，反應停止，參加反應的H2SO4少于2 mol，故產生的SO2在標準狀況下不足22.4 L，C不正確。4下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()解析：選CSO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，無色酚酞溶液無變化；SO2通入品紅溶液能使紅色溶液變?yōu)闊o色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，SO22NaOH=Na2SO3H2

18、O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl。5下列各實驗相應操作、實驗現象及原因解釋或推論合理的是()選項操作現象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體是氨氣解析：選D常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應溴水退色，二氧化硫表現為還原性，C不正確；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體只有NH3，D正確。6下列實驗能證明一定有二氧化硫存

19、在的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅溶液退色通入足量的氫氧化鈉溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A都能 B都不能C D只有解析：選D能使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的可能是CO2、HCl等酸性氣體；能使品紅溶液退色的可能是Cl2；也可能是CO2；能使溴水退色，證明該氣體有還原性，再加Ba(NO3)2溶液產生的白色沉淀為BaSO4，則該氣體中一定含有SO2。7濃硫酸與下列物質作用時，既表現氧化性，又表現酸性的是()熾熱的木炭H2S氣體CuFeONH3蔗

20、糖CuSO45H2O鐵、鋁A BC D解析：選A濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO45H2O反應，表現的是濃硫酸的吸水性。8.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C若A為碳單質，則將過量的C通入澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生D工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使

21、用催化劑解析：選DX為濃硫酸，使蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性，A項不正確；常溫下鐵遇到濃硫酸會鈍化，B項不正確；若A為碳單質，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產生，C項不正確；工業(yè)上，SO2轉化成SO3是在500 、常壓及催化劑作用下進行的，D項正確。9能實現下列物質間直接轉化的元素是()單質氧化物酸或堿鹽A硅 B硫C銅 D鐵解析：選BSiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應生成對應的酸或堿，故A、C、D均錯。B項，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以實現轉化，故選B。10某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣

22、體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。實驗探究該小組同學按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝_試劑(填編號)。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：A中品紅溶液退色C中品紅溶液不退色D中澄清石灰水變渾濁得出結論(4)由上述現象該小組同學確認該氣體為_。解析：SO2和CO2在某些性質方面

23、較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液退色，而CO2不具備這些性質，可利用差異性鑒別CO2的存在與否。答案：氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)檢驗該氣體中是否含有SO2(3)檢驗該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體1某氣體能使紫色石蕊溶液變紅，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，若通入溴水中，可使溶液變渾濁。該氣體是()ACO2 BCl2CH2S DSO2解析：選CCO2、Cl2不能使酸性高錳酸鉀溶液退色且通入溴水中溶液也不會變渾濁；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液退色，但

24、通入溴水中溶液不會變渾濁；H2S可與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生氧化還原反應，和溴水反應時H2S被氧化為單質硫而使溶液變渾濁。2下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是()A稀硫酸 B稀硝酸C濃硫酸 D濃硝酸解析：選A稀硝酸、濃硫酸、濃硝酸均為強氧化性酸，與金屬反應時其中的S或N元素得電子化合價降低，稀硫酸為弱氧化性酸，與金屬反應時其中的H元素(H)得電子。3下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液退色SO2有氧化性B品紅溶液溶液退色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊

25、溶液溶液變紅后不退色SO2有酸性，沒有漂白性解析：選BSO2使酸性KMnO4溶液退色，體現其還原性，A項錯誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應，2NaOHSO2=Na2SO3H2O(或NaOHSO2=NaHSO3)，但無明顯現象，C項錯誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項錯誤。4下列有關濃H2SO4的敘述正確的是()A濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現出強氧化性，又表現出酸性B濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D濃H2SO4是不揮

26、發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體解析：選A濃H2SO4與Cu片共熱，反應的化學方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O，由反應式可知，若2 mol H2SO4參加反應，其中1 mol H2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項正確。在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項錯誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應，而是發(fā)生鈍化，故C項錯誤。濃H2SO4有強氧化性，

27、H2S有強還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D項錯誤。5如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A紫色石蕊溶液變藍色B品紅溶液退色C溴水橙色退去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺解析：選ASO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液退色，B正確；SO2有強還原性，與溴水發(fā)生反應：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水退色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3，使紅色變淺或退色，D正確。6某研究小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸

28、的如下方案，不合理的是()選項操作結論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO45H2O晶體中變白者為濃硫酸解析：選B向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產生無色無味氣體，B錯誤。7Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是()溶液很快退色 溶液不退色出現沉淀 不出現沉淀A BC D解析：選C盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將發(fā)生如下反應：Cl2SO22H2

29、O=H2SO42HCl。這樣兩者等物質的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會退色。而生成的H2SO4和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。8一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質量為6.4 gB加入濃H2SO4中含溶質為0.2 molC加入Cu的質量大于6.4 gD加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol解析：選B隨反應進行，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應產生SO2。9某化學興趣小組為了探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是_、_，這些現象分別說明SO2具有的性質是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析：(1)盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)S