廣東省第二師范學(xué)院番禺附屬中學(xué)2021-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期中試題（含解析）

1、廣東省第二師范學(xué)院番禺附屬中學(xué)2020-2021-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 第卷（選擇題 共60分）一、選擇題(本大題共20小題，每題3分,共60分) 1.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志?！驹斀狻緼、圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，故不選A；B、圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，不符合要求，故不選B； C、圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，故不選C； D、圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，符合要求，故選D

2、。2.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A. 容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線(xiàn)B. 量筒的“0”刻度在下面C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl晶體【答案】A【解析】【分析】容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線(xiàn)、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤(pán)天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼. 容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線(xiàn)，A正確；B. 量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C. 量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤

3、；D. 托盤(pán)天平精確度為0.1g，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 植物油和水D. 碘和四氯化碳【答案】C【解析】【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開(kāi)的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼. 乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。4.在盛有碘水的試管中

4、，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后A. 整個(gè)溶液變紫色B. 上層為無(wú)色，下層為紫紅色C. 整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色D. 下層無(wú)色，上層紫紅【答案】B【解析】【分析】根據(jù)萃取分離實(shí)驗(yàn)操作分析?！驹斀狻康馑屑尤隒Cl4發(fā)生萃取，碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，則試管中出現(xiàn)分層，且CCl4在下層，為紫紅色，上層為無(wú)色，故B正確?！军c(diǎn)睛】萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法，常用萃取劑有CCl4和苯，其中CCl4的密度比水大，苯的密度比水小。5. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ( )A. 質(zhì)量為44gB. 含有4mo

5、l氧原子C. 分子數(shù)為6.021023D. 共含有3mol原子【答案】B【解析】正確答案：BA不正確，質(zhì)量為88g B. 正確，每個(gè)CO2含有2個(gè)氧原子，共含有4mol氧原子C不正確，分子數(shù)應(yīng)為26.021023D.不正確，每個(gè)CO2含有3個(gè)原子，應(yīng)共含有6mol原子6.有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是A. 27.5 gmol1B. 55 gmol1C. 100 gmol1D. 111 gmol1【答案】B【解析】【詳解】有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g

6、 C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則由質(zhì)量守恒定律可知，E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為16.5g0.3mol=55g/mol；答案選B。7.將5mL物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸加入水中，稀釋成100mL溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 0.46mol/LB. 0.92mol/LC. 4.6mol/LD. 5mol/L【答案】B【解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?，得：5mL18.4mol/L=100mlc，解得：c = 0.92 mol / L。8

7、. 科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是( )A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液【答案】B【解析】【詳解】按照分散系中分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間；懸濁液、乳濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，答案選B。9.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. Fe2O33CO2Fe3CO2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. 3NO2+H2O=2H

8、NO3+NO【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，氯化合價(jià)既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2，鐵化合價(jià)降低，碳化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價(jià)既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】主要通過(guò)化合價(jià)是否發(fā)生變化。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A. 64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

9、C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NAD. 在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L 1 molL1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計(jì)算水電離出來(lái)的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2后失去的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；答案選A。11.下列反應(yīng)離子方程式正確的是（ ）A. 用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：Ca2+CO32-+2H+ = Ca2+H2

10、O+ CO2B. 用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2OC. 用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H+CO32- = H2O+CO2D. 用H2SO4中和堿性廢水：H2SO4+2OH- = 2H2O + SO42-【答案】B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+ CO2，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：H+HCO3- = H2O+CO2，故C錯(cuò)誤；用H2SO4中和堿性廢水：H+OH- = H2O ，故D錯(cuò)誤。12.在強(qiáng)酸性溶液中，

11、下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+與OH反應(yīng)生成水，不能共存，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，強(qiáng)酸性都共存，但Cu2+是藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+，Mg2+、Na+、SO42、Cl都共存，故C正確；D選項(xiàng)，強(qiáng)酸性H+與HCO3反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】記住有顏色離子，銅離子：藍(lán)色，鐵離子：黃色，亞鐵離子：淺綠色，高錳酸根：紫色。13.某溶液中存在

12、Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是A. Na2CO3NaClNaOHB. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3D. NaClNa2CO3NaOH【答案】C【解析】【詳解】A由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯(cuò)誤；B由于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀

13、的要求，故B錯(cuò)誤；C氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿(mǎn)足每次只得一種沉淀的要求，故C正確；D氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯(cuò)誤；故選C。14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為( )A. 12B. 14C. 34D. 32【答案】A【解析】【分析】考查溶液中電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用?！驹斀狻吭O(shè)前三種離子的

14、物質(zhì)的量分別是3x、2x、x，則根據(jù)溶液中電荷守恒可知，若溶液的酸堿性忽略不計(jì)，SO42的離子物質(zhì)的量是（3x2x3x）24x，則溶液中Al3+和SO42的離子個(gè)數(shù)比為2x:4x1:2，故A正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是利用好溶液中電荷守恒關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。15. 下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )。A. CuOCuB. FeFeCl2C. H2SO4H2D. HNO3N2【答案】B【解析】試題解析：ACuOCu，加入還原劑如氫氣；A錯(cuò)誤；BFeFeCl2加入氧化劑如鹽酸B正確；CH2SO4H2 加入還原劑如鐵，錯(cuò)誤DHNO3N2加入還原劑如銅，錯(cuò)誤；考點(diǎn): 考

15、查氧化還原反應(yīng)規(guī)律。16.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是()A. 有酸性、氧化性和還原性B. 只有氧化性C. 只有還原性D. 只有酸性【答案】A【解析】Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項(xiàng)：A。點(diǎn)睛：

16、鹽酸溶液中：H+ 具有弱氧化性、酸性；Cl-具有還原性。17.不能用H+OH=H2O表示的反應(yīng)是A. 硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C. 硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 鹽酸與稀氫氧化鈣溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故A正確；B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；C硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故C正確；D澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，則鹽酸與

17、稀氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】明確H+OH- H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類(lèi)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。18.各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾H2CO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)其中正確的一組是()A.

18、B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，不可行；硫酸銅中，硫酸根不是雜質(zhì)，銅離子是雜質(zhì)，可以用鐵粉除去，再過(guò)濾；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去，可行；CO2通過(guò)盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會(huì)發(fā)生反應(yīng)，H2不反應(yīng)，除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥的H2，可行；硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水，然后過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，可行；只有正確，故選C?？键c(diǎn)：考查了除雜的相關(guān)知識(shí)。19.下列表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，鋅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，升高兩

19、個(gè)價(jià)態(tài)，只有1個(gè)鋅在升高，所以轉(zhuǎn)移2e，故A正確；B選項(xiàng)，鐵由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，降低三個(gè)價(jià)態(tài)，兩個(gè)鐵在降低，所以轉(zhuǎn)移6e，故B正確；C選項(xiàng)，氯化合價(jià)由+5降低到-1價(jià)，降低6個(gè)價(jià)態(tài)，有2個(gè)氯降低，所以轉(zhuǎn)移12e，故C正確；D選項(xiàng)，氧化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，升高2個(gè)價(jià)態(tài)，有2個(gè)氧原子升高，轉(zhuǎn)移4e，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】分析要全面，可能元素升高或降低到幾種產(chǎn)物。20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說(shuō)

20、法不正確的是A. 反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B. 反應(yīng)中FeCl3是氧化劑C. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2D. 每生成1mol K2FeO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)中鐵在升高，氯在降低，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中兩兩相互交換成分，是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，反應(yīng)中鐵化合價(jià)升高，F(xiàn)eCl3是還原劑，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉，有3mol，還原劑是FeCl3，有2mol，它們物質(zhì)的量之比為3:2，故C正確；D選項(xiàng)，每個(gè)鐵升高3個(gè)價(jià)態(tài)，因此每生成1mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；綜上所

21、述，答案為B。第II卷（非選擇題 共40分）二、非選擇題(包括3小題，共40分)21.以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：Fe 熔融NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 KHCO3溶液 BaSO4 NaOH請(qǐng)回答下面問(wèn)題（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）_屬于酸的是_屬于鹽的是：_（2）寫(xiě)出的電離方程式：_（3）與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)還原劑為_(kāi)【答案】 (1). (2). (3). (4). H2SO4=2H+SO42- (5). HCO3-+OH-=H2O+CO32- (6). Fe+H2SO4=FeSO4

22、+H2或Fe+2NaHSO4=FeSO4+Na2SO4+H2 (7). Fe【解析】【詳解】Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融NaCl是電解質(zhì)，是鹽NaHSO4是電解質(zhì)，是鹽；CO2是非電解質(zhì)；H2SO4是電解質(zhì)，是酸；酒精是非電解質(zhì)；KHCO3溶液是電解質(zhì)溶液，是鹽溶液；BaSO4電解質(zhì)，是鹽；NaOH是電解質(zhì)，是堿；屬于電解質(zhì)的是，屬于酸的是，屬于鹽的是；答案為；硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H+SO42，答案為H2SO4=2H+SO42；與發(fā)生反應(yīng)，氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水，離子方程式為HCO3+OH=H2O+CO32，答案為HCO3+OH=H

23、2O+CO32；上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是鐵和硫酸反應(yīng)或則鐵和硫酸氫鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+2NaHSO4=FeSO4+Na2SO4+H2，鐵化合價(jià)升高是，還原劑，答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+2NaHSO4=FeSO4+Na2SO4+H2；Fe22.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述圖中儀器的名稱(chēng)：_；_；_。（2）若利用裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118 )和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1 )的混合物，還缺少的儀器有_，將儀器補(bǔ)充完整

24、后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器中冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)(填“f”或“g”)。（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_，_。（4）下列關(guān)于儀器的使用方法中，正確的是_(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。A使用前應(yīng)檢查是否漏液B使用前必須烘干C不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器D熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中 （5）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是_(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出C搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水D定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4).

25、溫度計(jì)； (5). 蒸餾； (6). g (7). 未用玻璃棒引流 (8). 未使用250 mL容量瓶 (9). AC (10). D【解析】【分析】左圖是蒸餾裝置圖，用于分離液體和液體互溶，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，蒸餾時(shí)要使用溫度計(jì)，且水銀部位在支管口處，冷凝水要下進(jìn)上出原則；右圖是配制溶液，使用前要檢漏，容量瓶只能配制溶液，不能另作它用，配制是要注意誤差分析?！驹斀狻渴钦麴s燒瓶；是冷凝管；是容量瓶；故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）的混合物，還缺少的儀器有測(cè)定餾分溫度的溫度計(jì)。將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物的實(shí)驗(yàn)操作

26、的名稱(chēng)為蒸餾。為了使冷凝效果更好，在實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器中冷卻水的進(jìn)口為g。故答案為溫度計(jì)；蒸餾；g；根據(jù)配制一定體積一定濃度的物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，可知圖中有兩處錯(cuò)誤分別容量瓶規(guī)格不對(duì)，不應(yīng)是100ml，要用250ml的容量瓶以及未用玻璃棒引流溶液。故答案為未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；下列關(guān)于儀器的使用方法中，A選項(xiàng)，使用前應(yīng)檢查是否漏液，故A正確；B選項(xiàng)，使用前不需要一定烘干，因?yàn)橛猩倭空麴s水，后面定容時(shí)少加蒸餾水，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，容量瓶只能配制溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故C正確；D選項(xiàng)，熱溶液要冷卻到室溫才轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為AC。下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是_(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。A選項(xiàng)，沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，由于溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高，故D正確；綜上所述，答案為D。23.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3