133物質(zhì)的量濃度練習(xí)題及答案解析

1、133物質(zhì)的量濃度練習(xí)題及答案解析篇一：物質(zhì)的量濃度練_題3 物質(zhì)的量濃度練_題3 1在200 mL稀鹽酸里溶有0標(biāo)準(zhǔn)狀況9 g / cm3。計算： 該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 該溶液的物質(zhì)的量濃度。 4實驗室常用的65%的稀硝酸，密度為1密度為1濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為116 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1525 g / cm3，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制0密度為1配成15的H2SO4溶液19 g /cm31231 mol / L的H2SO4溶液500 mL，問應(yīng)該怎樣配制？ 1124時，100 mL KCl飽和溶液

2、的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體281231 mol / L鹽酸與200 mL 0體積變化忽略不計31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸，當(dāng)加到220 mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度，及溶質(zhì)的質(zhì)量 15有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g CaCO3與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 16有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.4

3、51 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO2 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。 17用酒精燈加熱34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的兩種物質(zhì)全部分解，生成的氣體全部通入100 mL 4時的水中，待生成的氣體與水充分反應(yīng)后，還逸出1.12 L無色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得溶液的密度為1.05 gmL。求： (1) 原混合物中各組成成分的質(zhì)量； (2) 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(注：2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2)參考答案 1. 答：0 設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，0.22 x0.14(x100 g) 0.453m

4、ol0.22 2928 mol / L 解析： n560L2NH35 mol17 g / mol425 g， 224L/mol 425g1000mLcm-3100%2928 mol / L -1425gmol425g1583 mL18 mol / L。 1.583L0.9g1.4g65%4.解：c1444 mol / LV3 mol / L100 mL 63g1L V2014.0%+30.0g 200%.20.0g+30.0g50.0g (2) V10g1000mL/L585.g/mol20.0%，x = 4.27 mol。 20.0%1000g (3) 設(shè)1000 g水中需溶解NaCl的物質(zhì)

5、的量為x，則 788%；3 24%；2 1924 mL 1013% 3367 mL1112 g 25% 3118 g， 116g-28.9g 388 mol，c3mol + n nH(HClaq)HV(HClaq)V(H2SO4aq) V混合aq -10.1mol/L0.05mol/L200.2L由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而H+ 濃度后者是前者的2倍，故可用下式計算： nHnHH0.05mol/L1 mol / L 2 其實，兩者氫離子濃度相同，故有下列結(jié)論：某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合，其相應(yīng)物質(zhì)或離子的濃度不變。 13.解：增濃，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 濃aq濃aqm 已知：mm100

6、g 現(xiàn)設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x， 28%x14% 2xx100 g x100 g 1000g5 mol n56g25 mol / L 0.08L 14.解：設(shè)Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y， Zn2HClZnCl2H2 ZnO2HClZnCl2H2O x 2xy 2y 65 g / mol x81 g / moly731 g 7ZnCl2KOH ZnCl2Lmol1000.mLcm-3 15.解：HClNaOHNaClH2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2 n0.1g0.001 mol 100gHCl CaCO3 HCl 01 mol / L 0.02L nn0NaOH 125 mol

7、 / L 0.020.L 0.01mol25mL 或：c046g/mol32g/mol1mol/L105.52 mL， 1.05g/L 所以，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol1.895 mol / L0.10552L 篇二：物質(zhì)的量濃度典型例題解析 物質(zhì)的量濃度典型例題解析 能力素質(zhì) 例1 用V L水配制濃度為a mol/L的氨水(密度為 g/cm3)，需用氨氣的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_ 解析 在進(jìn)行有關(guān)氨水濃度的計算時，氨水中溶質(zhì)看作是氨氣利用計算公式 n(NH3)V(NH3) 22.4L/mol mm(NH3)10V(NH3)/22.4L/mol17g/mol1017a 點擊思維 例2

8、 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，18.4 mol/L的濃硫酸用水稀釋至49則其物質(zhì)的量濃度_ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”) 解析 對于硫酸溶液，濃度越大，密度越大 98、18.4 mol/L的濃硫酸的密度為： 1000mL/L9818.4 mol/L 1.84 g/cm3 98g/mol 對于49，未知濃度的硫酸(1.84 g/cm3)溶液有如下關(guān)系： 1000mL/L491000mL/L184.g/cm349C98g/mol98g/mol 9.2mol/L 所以選填小于 答案 小于 學(xué)科滲透 例3 用98的濃H2SO4(1.84 g/mL)配制15的稀硫酸(1.19 g/mL)，求這

9、種硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度 解析 根據(jù)體積比濃度的概念可知15的稀硫酸，就是把1體積98的濃硫酸溶解在5體積水中所配制的硫酸溶液設(shè)濃硫酸的體積為1L，則水的體積為5L；1L濃硫酸中 n(H2SO4)m(H2SO4) M(H2SO4) 184.g/mL1000mL9818.4 mol98g/mol 混合后溶液的體積： 184.g/mL1000mL3L/mL5.75L119.g/mL n(H2SO4)18.4molC(H2SO4)3.2 mol/LH2SO4 V(H2SO4)5.75LV 98g/mol18.4mol10026.3184.g/mL1000mLAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中

10、SO2 4的物質(zhì)的量濃度為 A0.20 mol/L C0.40 mol/L 解析 對于稀溶液，體積可以相加 36.5a 1000ababmol/LBmol/LD22400100g)bg/mL10365.a 答案 D 例7 (1998年上海)在100 g濃度為18 mol/L、密度為 (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100/mL 解析 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量(質(zhì)量)不變 100g310 L/mL18 mol/LV10L/mL9 mol/Lg/cm3 200gV200 mLg/cm3

11、設(shè)9 mol/L H2SO4 溶液的密度為1，溶液質(zhì)量為m 200g3mV1 1 31g/cmg/cm m200 g 即混合后溶液的質(zhì)量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的體積小于100 mL答案是A 答案 A 例8 (年全國)已知25氨水的密度為0.91 g/cm3，5氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A等于15B大于15C小于15D無法估算 解析 由題意可知對于氨水，濃度越大，密度越小根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式： 0.91 g/cm3V250.98 g/cm3V5(0.91 g/cm3V0.98 g/cm

12、3V)C CC0.98g/cm3V 說明：此題也可用十字交叉法速解 答案 C 篇三：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算_題及答案詳解 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 10.3 mol NaCl固體溶于水配成200 mL溶液，溶液濃度為 ( ) A0.3 molL1 B0.15 molL1 C1.5 molL1 D0.015 molL1 答案 C 0.3 mol解析 c(NaCl)1.5 molL1。 0.2 L 250 mL 0.6 molL1 NaOH溶液，含NaOH的物質(zhì)的量為 ( ) A0.03 mol B0.04 mol C0.05 mol D0.06 mol 答案 A 解析 n(NaOH)0.05 L0

13、.6 molL10.03 mol。 3下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相 同的是( ) A50 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B100 mL 2 molL1 NaCl溶液 C50 mL 4 molL1 CaCl2溶液 D100 mL 4 molL1 NaCl溶液 答案 B 解析 題干中溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2 molL1。各選項中Cl的物質(zhì)的量濃度分別為 A中4 molL1；B中2 molL1；C中8 molL1；D中4 molL1，故選B。 4在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列對該溶液的說

14、法中不正確的是( ) A該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 B該溶液中含有58.5 g NaCl C配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl D量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na的物質(zhì)的量為0.1 mol 答案 B 0.5 mol解析 c(NaCl)1 molL1，A項正確；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g， 0.5 LB項錯誤；100 mL溶液中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，C、D項正確。 5300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制成1 molL1 的NaOH溶液，應(yīng) 取原溶液與蒸餾水的體積比約

15、為( ) A14 B15 C21 D23 答案 A 解析 欲配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為60 g，即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.5 mol，所配溶液的體積為1.5 L，則除了取原溶液300 mL外，還需補(bǔ)水1 200 mL，所以原溶液與蒸餾水的體積比為300 mL1 200 mL14。 V 6V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO24的4物質(zhì)的量濃度是 ( ) 125aA. molL1 9V125a molL1 36V答案 C 解析 溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物質(zhì) 125aB.

16、molL1 18V125aD.molL1 54V a g3a g3 的量為而SO2即SO24的物質(zhì)的量為Al物質(zhì)的量的倍，4的物質(zhì)的量為227 gmol27 gmol3Va g31mL溶液，則其中SO2的物質(zhì)的量為4V mL后，溶液中4 242427 gmola g31125 aSO2(4 V103 L)molL1。 )4的物質(zhì)的量濃度是(2436 V27 gmol 7100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的 物質(zhì)的量濃度約為(忽略溶液體積變化) ( ) A0.2 molL1 B0.25 molL1 C0

17、.4 molL1 D0.5 molL1 答案 C 解析 混合溶液中SO2L10.05 L0.2 molL130.06 4總的物質(zhì)的量為0.1 L0.3 mol mol?；旌先芤旱捏w積約為兩溶液體積之和，即V(aq)150 mL。c (SO24)0.06 mol/0.15 L 0.4 molL1。 三、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的相互求算 820 時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說 法中正確的是 ( ) A25 時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0 molL1 74.5B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 1.1741 000C

18、20 時，密度小于1.174 gcm 3 的KCl溶液是不飽和溶液 D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 時，溶液密度一定大于1.174 gcm3 答案 C 解析 隨著溫度的升高，氯化鉀的溶解度增大，因此25 時，飽和氯化鉀溶液的濃度大于 4.0 molL1；20 時，不飽和溶液的密度小于1.174 gcm3；此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4 molL11 L74.5 gmol1 100%；此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20 時會析出晶體，1.174 gcm1 000 mL 溶液仍為飽和溶液，剩余溶液的濃度、密度保持不變。 9下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。 鹽酸 化學(xué)式：HCl 相對分子質(zhì)

19、量：36.5 外觀：合格 密度：1.18 gcm3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% 符合GB62289 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( ) A3 molL1 B8.4 molL1 C11.8 molL1 D0.5 molL1 答案 C 1 000w解析 c M 1 000 mLL11.18 gcm336.5% 36.5 gmol 11.8 molL1 10將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的 物質(zhì)的量濃度是( ) a A. molL1 224 ab molL1 22 400 ab molL1 22 40036.5a 1 000ab D.

20、molL1 22 40036.5a答案 D 解析 溶液的體積：VHCl(aq) a L mol11 000 g36.5 g 22.4 Lmol1 LmL1。 1 000b gmL溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCl) a L 22.4 Lmol n1 000ab 則c(HCl) molL1。 VHCl22 40036.5a11如下圖所示是某飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。 凈含量：350 mL 配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀 保質(zhì)期：12個月 主要成分： 鉀離子：1.0 mgL127.3 mgL1 鎂離子：0.1 mgL14.9 mgL1 氯離子：10 mgL127.3 mgL1 硫酸根離子：0.4 mgL1

21、19.5 mgL1 請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算： (1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。 (2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少？(單位：mol) (1)2.04104 molL1 (2)7.11105 mol 4.9 mgL1103 gmg1解析 (1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值c(Mg)2.04104 24 gmol 2 molL 1 ；(2)一瓶合格的這種礦泉水中SO 24 的物質(zhì)的量最大值為 0.35 L19.5 mgL1103 gmg1 7.11105 mol。 96 gmol 12將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL

22、1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 _。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。 (4)將取出10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。 答案 (1)6.1 molL1 (2)20% (3)6.1 molL1 20% 1.219 gmL1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL1 解析 (1)c(NaOH)6.1 molL1。 24.4 g 40 gmol0.1 L 24.4

23、g (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%20%。 100 mL1.219 gmL (3)取出10 mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度保持不變。含有的NaOH質(zhì)量為 6.1 molL10.01 L40 gmol12.44 g，NaOH的物質(zhì)的量為6.1 molL10.01 L 0.061 mol。 6.1 molL110 mL(4)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.61 molL1。 100 mL 13將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。 (2)配制1 molL 1 的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_ L。 (3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 molL