高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)答題方法突破“7+5”小卷練

1、“75”小卷練本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65選擇題一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的解析鉻為重金屬，服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會危害人體健康，A項(xiàng)正確。純度過高

2、(如95%)的酒精會使細(xì)菌表層蛋白凝固，妨礙酒精向內(nèi)滲透，從而影響殺菌效果，常用75%的酒精進(jìn)行殺菌消毒，B項(xiàng)錯誤；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C項(xiàng)錯誤；酸雨是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D項(xiàng)錯誤。答案A8對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是()A漢書中“高奴，有洧水，可燃”，這里的“洧水”指的是石油B抱樸子中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，其中“曾青”是可溶性銅鹽C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰也今人以灰淋汁，取鹼浣衣”里的“鹼”是K2CO3D天工開物中“凡石灰經(jīng)火焚燒為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2解析“洧水”為液體，可燃，據(jù)此推斷其為石油，A項(xiàng)正確；

3、“鐵赤色如銅”說明曾青與鐵反應(yīng)，有銅生成，據(jù)此推斷“曾青”為可溶性銅鹽，B項(xiàng)正確；“所燒薪柴之灰”為草木灰，可以推斷“鹼”為K2CO3，C項(xiàng)正確；該石灰“經(jīng)火焚燒”得到，發(fā)生反應(yīng)CaCO3CaOCO2，可以推斷“石灰”為CaO，D項(xiàng)錯誤。答案D9偏二肼的化學(xué)式為C2H8N2，則C2H8N2不含碳碳鍵的同分異構(gòu)體有()A2種 B3種 C5種 D6種答案B10實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16.8 ，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是()AA裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO2H=SO2H2O

4、B用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3C當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣DC中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4解析70%的濃硫酸可以電離出H，A項(xiàng)正確；利用D裝置加熱固體制取氧氣，用氯酸鉀制備氧氣時，需要用二氧化錳作催化劑，B項(xiàng)錯誤；對于定量測定實(shí)驗(yàn)，除了要排除空氣、水蒸氣等的干擾，還要將產(chǎn)物SO3以及未反應(yīng)的SO2全部驅(qū)趕至后續(xù)裝置以進(jìn)行準(zhǔn)確測量或稱量，故反應(yīng)停止后還要繼續(xù)通入一段時間的氧氣，C項(xiàng)正確；裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是：3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H，沉淀為BaSO4，D項(xiàng)正確。答案B11如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，

5、在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是()A該電池放電時，Li向電極X方向移動B該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連C該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上生成1 mol CD該電池充電時，陽極反應(yīng)式為：C2Li2CO34e=3CO24Li答案C12X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是()AM與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BY2X和

6、Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MND離子半徑：r(X2)r(Y)解析根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，知X為O；X、M同主族，則M為S；根據(jù)四種元素為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，知N為Cl；根據(jù)Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，知Y為Na。M與X形成的化合物有SO2、SO3，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4，H2SO3為弱酸，A項(xiàng)錯誤；Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含離子鍵、非極性共價鍵，B項(xiàng)錯誤；非金屬性：SCl，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Sr(Na)，D項(xiàng)正確。答案D13將NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混

7、合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(已知lg 20.3，lg50.7)。下列敘述正確的是()A曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系BKa2(H2A)5104CNaHA溶液中c(H)c(OH)D在交點(diǎn)a的溶液中，c(H2A)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)解析向H2A溶液中加入NaOH溶液時，c(H2A)逐漸減小，c(HA)增大，即lg 增大(為曲線M)；而后c(HA)減小，c(A2)增大，lg 減小(為曲線N)，A項(xiàng)錯誤；Ka2(H2A)，lg Ka2(H2A)lgpHlg 31.34.3，Ka2(H2A)5105，B項(xiàng)錯誤；因?yàn)镵a2(H2A)5105，一定比水解常數(shù)Kb(NaHA)

8、Kw/Ka1大，NaHA溶液呈酸性，c(H)c(OH)，C項(xiàng)正確；在a點(diǎn)時，lg lg 1.5，有c(HA)c(A2)c(H2A)，D項(xiàng)錯誤。答案C非選擇題二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)26(14分)過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。請選擇必要的裝置(裝置可重復(fù)使用)，按氣流方向連接順序?yàn)開。(填儀器接口的字母編號)連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；._ _；.點(diǎn)燃

9、B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_；.拆除裝置，取出產(chǎn)物。(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH。在堿性環(huán)境中制取CaO28H2O的裝置如圖所示：裝置B中儀器X的作用是_；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)_、_、低溫烘干獲得CaO28H2O。解析(1)由題圖知，制備過氧化鈣時裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置(A)氣體干燥裝置(C)O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝置(B)干燥裝置(C，防止空氣中的H2O進(jìn)入反應(yīng)裝置)，故按氣流方向連接順序?yàn)椋篴edbce或aedcbe。裝入藥品后，先打開分液漏斗的旋塞，通一段時間氧氣，排出裝置中的空氣后，點(diǎn)燃B處酒精燈；反應(yīng)結(jié)

10、束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后，再停止通入氧氣，關(guān)閉分液漏斗活塞。(2)在裝置A中制備NH3，由于NH3極易溶于水，吸收時要防止倒吸，故裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸。H2O2受熱容易分解，反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過高H2O2分解，同時有利于晶體析出。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO28H2O。答案(1)aedbce或aedcbe打開分液漏斗旋塞，通一段時間氧氣先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣，關(guān)閉分液漏斗活塞(2)導(dǎo)氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出過濾洗滌27(14分)磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行

11、業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：其中，萃取是因?yàn)镵Cl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。請回答下列問題：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是_。(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_。(3)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作和，則需要相同的玻璃儀器是_；沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是_；在得到N的流程中“”的操作步驟是_、洗滌、干燥。(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，下圖是投料比對萃取率的影響曲線，在實(shí)際操作中，應(yīng)

12、選擇投料比的范圍是_(填序號)。A0.20.4 B0.40.6C0.60.8 D0.81.0E1.01.2(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔離，a區(qū)為3 molL1 H3PO4，b區(qū)為3 molL1 KCl。陽極區(qū)為_(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應(yīng)式是_。解析(1)在Ca5P3FO12中Ca為2價、F為1價、O為2價，由化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，則P為5價。(2)該反應(yīng)是KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有機(jī)萃取劑后，HCl被萃取到有機(jī)層，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動。(3)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操

13、作是過濾，操作是萃取，則需要用到相同的玻璃儀器是燒杯。在沸騰槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可發(fā)生反應(yīng)：4HFSiO2=2H2OSiF4，故沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)。(4)根據(jù)流程知副產(chǎn)品N是NH4Cl，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥可得到。(5)為了得到更多的KH2PO4，原料磷酸損失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比較高，由圖像可知，在1.01.2為宜。(6)因?yàn)橹虚g用陽離子交換膜隔離，只能是K通過隔膜到陰極區(qū)生成KH2PO4，故KCl所在的b區(qū)是陽極區(qū)，電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2。答案(1)5(2)該反應(yīng)是KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有機(jī)萃取劑

14、后，HCl被萃取到有機(jī)層中，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動(3)燒杯4HFSiO2=2H2OSiF4(4)NH4Cl(減壓)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)E(6)b2Cl2e=Cl228(15分)氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請回答以下問題：(1)如圖1是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為_。過程()和過程()的反應(yīng)熱_(填“相同”或“不同”)，原因是_。一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中充入1 mol N2(g)、3 mol H2(g)，達(dá)到平衡后，混合氣體

15、的總量為2.8 mol，則該條件下反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為_，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)H2b kJmol1反應(yīng)：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H3c kJmol1則反應(yīng)中的b_(用含a、c的代數(shù)式表示)，反應(yīng)中的S_(填“”“”“0。(3)由題圖2可知，當(dāng)溫度相同時，p1壓強(qiáng)下NH3的轉(zhuǎn)化率大于p2壓強(qiáng)下的，因反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以p1(3)Zn，F(xiàn)的非金屬

16、性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕ZnK。(2)鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱，導(dǎo)致鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)比鋅高。(3)OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)2(612)4，采用sp3雜化，OF2的幾何構(gòu)型為V形。(4)KOH與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀)，KO3屬于離子化合物，除鍵外，還存在離子鍵和O3中的鍵，與O互為等電子體的分子有ClO2等。(5)晶胞中與Zn2距離相等，且最近的為F，有6個，因此Zn2配位數(shù)為6。根據(jù)圖示，晶胞中緊鄰的兩個F間的距離為晶胞邊長一半的倍，即0.4 058 nm0.4 058 nm。該晶胞中含有鋅離子的數(shù)目81，氟離子的數(shù)目123，鉀離子數(shù)目1，化學(xué)式為KZn

17、F3，1 mol晶胞的質(zhì)量為(3965193)g，1 mol晶胞的體積為(0.4 058107)3NA cm3，則晶體的密度為 gcm3。答案(1)3d104s2FZnK(2)鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱(3)V形sp3(4)離子鍵和鍵ClO2(或其他合理答案)(5)60.4 05836【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)如圖是由合成的一種路線圖：已知：CH3CH=CH2CH3CHOHCHO；RCHO；F為含有三個六元環(huán)的酯；，X代表官能團(tuán)。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_，BF的反應(yīng)類型是_。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)由生成A的化學(xué)方程式為_。(4)B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)，且苯環(huán)

18、上有兩個取代基，一個取代基中含有酯基，另一個取代基中含有醇羥基的結(jié)構(gòu)有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為32221的為_(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。(5)寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3解析(1)根據(jù)合成路線圖及已知信息可知，苯丙烯發(fā)生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛，而F是含有三個六元環(huán)的酯，所以A不可能是甲醛，則A是苯乙醛，結(jié)合已知信息知B為，2分子B發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有三個六元環(huán)的F，所以B到F發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)。(2)E為B發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡

19、式是。(3)由已知信息可知，苯丙烯與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)B為，其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基，一個取代基中含有酯基，另一個取代基中含有醇羥基，則其同分異構(gòu)體苯環(huán)上含有醇羥基的取代基可以是CH2OH，則對應(yīng)的含有酯基的取代基可以為OOCCH3、CH2OOCH、COOCH3；若含有醇羥基的取代基是CH2CH2OH、CHOHCH3，則對應(yīng)的含有酯基的取代基為OOCH，又兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3種位置關(guān)系，所以滿足條件的B的同分異構(gòu)體共有(32)315(種)；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為32221的為或。答案(1)苯乙醛取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2) (3)

20、HCHO(4)15或(任寫一種即可)(5)CH3CH=CHCH3CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2“75”小卷練(二)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65Ni59選擇題一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7(2018衡陽市八中高三月考)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C鐵在潮濕的空

21、氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹D地球上99%的溴元素以Br形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上曾是常用作鎮(zhèn)靜劑解析A新能源汽車的推廣與使用，減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.肥皂水顯堿性，因此氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域，B正確；C.鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，C錯誤；D.地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上常用作鎮(zhèn)靜劑，D正確，答案選C。答案C8(2018山東濟(jì)寧高三期末)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A四氯化碳分子的球棍模型：B氫硫酸的電離：H2S2HS2C溴化銨的電子式：NHD含78

22、個中子的碘原子：53I解析氯原子的半徑大于碳原子，該模型也不是球棍模型，故A錯誤；氫硫酸的電離：H2SHHS，故B錯誤；溴化銨的電子式：，故C錯誤；含78個中子的碘原子，質(zhì)量數(shù)是131，原子符號是53I，故D正確。答案D9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A6.0 g SiO2晶體中含有共價鍵的個數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2與22.4 L O2反應(yīng)，生成的SO3分子個數(shù)小于0.5NACMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD室溫下，53.5 g NH4Cl晶體溶于氨水中，所得溶液pH7，NH的數(shù)目為NA解析6.0 g S

23、iO2晶體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有共價鍵的個數(shù)為0.4NA，A錯誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可以得出，生成0.5 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；53.5 g NH4Cl的物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)電荷守恒，可以得出pH7時，NH的數(shù)目為NA，D正確。答案A10下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A分子式為C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)B主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有3種C丙烯分子中最多有7個原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷解析選項(xiàng)A，分子式為C4H8O2、屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形

24、成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，則形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，則只有乙酸乙酯1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，則只有丙酸甲酯1種，故分子式為C4H8O2、屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B，主鏈含5個C，則乙基只能在中間C上，甲基有2種位置，所以該烷烴有2種結(jié)構(gòu)：、，B項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)C，丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一個氫原子，乙烯基有5個原子共平面，甲基中最多有2個原子與乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7個原子共平面，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，故D正確。答案B11X、Y、M、Q、R皆為前20號元素

25、，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C簡單離子半徑：MQR2DZ與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸解析由Y的化合價只有2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有1價，則X為氫元素，M的最高正價為7價，最低負(fù)價為1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負(fù)價為3價，最高價為5價，則Z代表氮元素，Q只有1一種化合價，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有2價的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素；Na為第三周期A族，A正確；B項(xiàng)，X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故

26、B正確；C項(xiàng)M、Q、R2的半徑大小應(yīng)該為ClCa2Na，故C錯誤；D項(xiàng)，Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3和HClO4，都是強(qiáng)酸，故D正確；答案為C。答案C12鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A裝置中使用陽離子交換膜B鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2OH2O2e=2Ag2OHC鎳極的主要反應(yīng)為2H2e=H2D若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g解析A項(xiàng)，觀察題圖知，交換膜左側(cè)硫酸濃度增大，說明SO由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，交換膜為

27、陰離子交換膜，錯誤；B項(xiàng)，鉑極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，則a極為鋅銀電池的正極，根據(jù)電池反應(yīng)可書寫正極反應(yīng)式，正確；C項(xiàng)，本實(shí)驗(yàn)的主要目的是冶煉純鎳，所以，鎳極的主要反應(yīng)是Ni22e=Ni，錯誤；D項(xiàng)，b極的電極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，理論上，消耗65 g鋅析出59 g鎳，則溶解13 g鋅，最多析出11.8 g Ni，錯誤。答案B1325 時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb2105 molL1，將0.5 mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加a L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動B滴加a

28、L氨水后的溶液中，n(NH)200n(NH3H2O)1 molC所滴加氨水的濃度為 molL1D滴加a L氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH)2c(SO)c(H)c(OH)解析往(NH4)2SO4溶液中加入的氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，故滴加氨水的過程中，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；滴加a L氨水后溶液呈中性，c(H)c(OH)107 molL1，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中c(NH)2c(SO)，設(shè)此時溶液體積為y L，則c(NH)2c(SO) molL1，根據(jù)一水合氨電離方程式：NH3H2ONHOH，平衡常數(shù)K2105 molL1，計算得到c(NH3H2O) molL1，則滴加a L

29、氨水后的溶液中，n(NH)200n(NH3H2O)1 mol，故B正確；設(shè)所加氨水的濃度為z molL1，根據(jù)物料守恒，滴加a L氨水后溶液中n(NH3H2O)n(NH)1 molz molL1a L，聯(lián)立n(NH)200n(NH3H2O)1 mol，計算得到z，故C正確；溶液中存在電荷守恒式：c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，又溶液呈中性，c(H)c(OH)，則c(NH)2c(SO)c(H)c(OH)，故D正確。答案A非選擇題二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)26(1

30、5分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過如下方法制備：不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH4.1；將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍_f。裝置D的作用是_。(2)步驟反應(yīng)的離子方程式為_，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為_。(3)在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化

31、HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(OH)來氧化降解廢水中的有機(jī)物。其他條件一定時，n(H2O2)n(Fe2)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：當(dāng)TOC的去除率最大時，n(H2O2)n(Fe2)_。在pH4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40 mLL1時，TOC

32、去除率反而減小的原因是_。解析(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備少量SO2氣體時，若硫酸濃度太大，則c(H)較小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢。若硫酸濃度太小，則由于SO2氣體易溶于水，也不利于SO2氣體逸出。收集SO2時，應(yīng)先干燥，再收集向上排空氣法(長進(jìn)短出)；又因SO2易溶于水，要有防倒吸裝置(安全裝置)。(2)反應(yīng)終止時溶液的pH4.1，可推測反應(yīng)的產(chǎn)物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式鹽，書寫離子方程式時要注意拆分形式。起始原料是SO2和Na2CO3，目標(biāo)產(chǎn)物是Na2S2O5，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出化學(xué)方程式。(3)書寫該氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定HCOONa的氧化

33、產(chǎn)物，在強(qiáng)堿性條件下，HCOONa中2價碳必被氧化為CO。(4)去除率最高時，TOC的含量最低，由圖1可得此時n(H2O2)n(Fe2)1。當(dāng)H2O2的加入量大于40 mLL1時，隨著H2O2含量增加去除率反而降低，說明H2O2必參加了其他副反應(yīng)。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O濃硫酸中只有少量H2SO4電離，c(H)很小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢decb防止倒吸(2)CO2SO2H2O=2HSOCO2Na2CO32SO2=Na2S2O5CO2(3)HCOOS2OOH=COS2OH2O(4)1酸性條件下H2O2直接與Fe2反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中羥基自由基(OH)濃度減小，使得T

34、OC去除率下降27(14分)鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：已知：高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2Na2CO3O2Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)回答下列問題：(1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：_，高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為_(寫出一條即可)。(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為_；在實(shí)驗(yàn)室中，操作a所用到的玻璃儀器有_。(3)Na2CrO4中鉻元素化合價為_；生成1 mol Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mo

35、l。(4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0107 molL1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入硫酸處理多余的Ba2的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2的濃度應(yīng)大于_ molL1，廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。解析(1)Fe(CrO2)2中鐵元素為2價，則氧化物為氧化亞鐵和三氧化二鉻；將鉻鐵礦磨碎、不斷攪拌可使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速率。(2)Na2CrO4中加入酸生成Na2Cr2O7，為非氧化還原反應(yīng)，在離子方程式中用氫離子平衡電荷，即可寫出并配平離子方程式。由流程可知操作a將固體

36、和溶液分離，為過濾。(3)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可得，鉻元素在此化合物中為6價；配平已知的化學(xué)方程式得：4Fe(CrO2)27O28Na2CrO4，生成1 mol Na2CrO4，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)中氧元素由0價降低為2價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol43.5 mol。(5)由CrOBa2BaCrO4知Ksp(BaCrO4)c(CrO)c(Ba2)5.0107c(Ba2)1.21010，解得c(Ba2)2.4104 molL1。答案(1)FeOCr2O3不斷攪拌(2)2CrO2HCr2OH2O燒杯、漏斗、玻璃棒

37、(3)63.5(4)2.410428(14分)目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。.堿液吸收法25 時，Kb(NH3H2O)1.8105；H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107；Ksp(CaSO4)7.1105。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca22OH2NHSOCaSO42NH3H2OK。(1)25 時，0.1 molL1(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“”“”“0，所以E1H2。(5)比較M、N兩點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率，選擇P點(diǎn)為參照點(diǎn)，比較M點(diǎn)和P點(diǎn)對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率：溫度相同，y1大于y2，投入較多CO來增大S

38、O2轉(zhuǎn)化率，則CO的轉(zhuǎn)化率降低，故M點(diǎn)對應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率小于P點(diǎn)。比較N點(diǎn)和P點(diǎn)對應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率：投料比的比值相同，P點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)，反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，故P點(diǎn)對應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率小于N點(diǎn)。故CO的平衡轉(zhuǎn)化率：NPM。N點(diǎn)和P點(diǎn)的投料比的比值相同，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故N點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于P點(diǎn)。(6)設(shè)參與反應(yīng)、的SO2的起始物質(zhì)的量濃度分別為a molL1、b molL1，達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度分別為x molL1、y molL1，利用三段式法計算：依題意知，2x0.16，解得x0.08，2y0.18，解得y0.09，平衡時c(SO2)0.2 molL

39、10.17 molL10.03 molL1，c(H2)0.02 molL1，c(H2O)0.18 molL1，則反應(yīng)的K Lmol12 700?？s小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)、都是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。答案(1)(2)4.31013(3)S(l)O2(g)=SO2(g)H529 kJmol1(4)(5)(6)2 700增大(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計分。35【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(2017河北省衡水中學(xué)高三第二次模擬考試)氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造

40、業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：(1)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，其電子式為_，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_。(2)2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子的形式存在。N4H根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H中含有_個鍵。(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107和93.6，試分析P

41、H3的鍵角小于NH3的原因_。(4)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_。每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_。(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為_。若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_ gcm3(用含a、c和NA的式子表示)(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3?；鶓B(tài)時Cu3的電子排布式為Ar_；化合物中，稀土元素最常見的化合價是3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示4價的稀土元素是_(填元素符號)。幾種稀土元素的電離能(單位：kJmol1)元素I1I2I3I4Sc(鈧)6331 2352 3897 019Y(銥)6161 1811 9805 963La(鑭)5381 0671 8504 819Ce(鈰)5271 0471 9493 547解析(1)N結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為，故“N”帶一個單位正電荷。因此化學(xué)式為“N8”的離子晶體是由N和N形成的，電子式為。其中的陰離子和CO2互為等電子體，則其空間構(gòu)型為直線形。(2)N4與白磷的結(jié)構(gòu)類似為正四面體形，因