中考化學專題復習講練 第4講 常見的酸及其通性（無答案）

1、第4講 常見的酸及其性質(zhì)一、問題討論： 1、描述物質(zhì)的分類，指出物質(zhì)類別主要是五類；從生活中常見離子化學物氯化鈉和共價化合物氯化氫的形成說開，談一下這些物質(zhì)在溶于水或者高溫熔融狀態(tài)下發(fā)生的電離過程，說清電離電荷守恒，寫出電離方程式，指明共同的地方，從而引出酸堿鹽的概念。將酸堿鹽的命名方式講出來，使同學們認識到物質(zhì)所屬類別。2、常見的酸的物理性質(zhì)，特別的化學性質(zhì)，以及個別物質(zhì)的特性。顏色、狀態(tài)打開瓶蓋現(xiàn)象原因氣味敞口久置 現(xiàn)象原因濃鹽酸濃硫酸加入紫色石蕊后的顏色變化加入物色酚酞后的顏色變化白醋石灰水蘋果汁氫氧化鈉溶液變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成 色，遇堿溶液變成 色。酚酞溶液遇酸溶液 色，遇堿

2、溶液變成 色?？偨Y(jié)檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑小結(jié)1濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立

3、即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。3、酸有哪些化學性質(zhì)？請舉出盡可能多的典例說明，并寫出相關(guān)的化學方程式。(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣，發(fā)生置換反應。(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水，發(fā)生復分解反應。(4)能與堿反應，生成鹽和水，發(fā)生復分解反應。(5)能與許多鹽發(fā)生反應，生成新鹽和新酸，發(fā)生復分解反應，但要注意只能強酸制取弱酸。中考鏈接：一、選擇題1下列幾種溶液敞口置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是() A濃硫酸 B濃鹽酸 C濃硝酸 D石灰水 2.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同

4、變化是( )A.顏色發(fā)生改變B.發(fā)生化學變化C.質(zhì)量減少D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小3.實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是( )A.生石灰B.NaOH固體C.濃H2SO4D.稀H2SO44.下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應，又不與堿反應的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O35.下列分析判斷正確的是（ ）A 酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B 鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳。6.下列對實驗意外事故的處理

5、錯誤的是（ ）A若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應立刻用濕抹布撲蓋B若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗D若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液二、填空題7.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_、_、_，最后剩余的氣體主要是_。8.濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，它們發(fā)生的變化分別是_、_、_。(填寫序號)A.溶解B.潮解 C.化合D.吸水9.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它

6、們既有相似之處，又有不同之點。（1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 。 (3) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。三、實驗題11.實驗室有鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設(shè)計了如下兩種方案：(1)寫出上述反應的化學方程式_(2)以上兩個方案中，最好的是_，其理由是(至少寫出兩種)_ 12.如圖所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器內(nèi)的NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球逐漸縮小并被吸入燒瓶內(nèi)

7、。檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是： 。氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)的氣體反應，使瓶內(nèi)氣壓 。該反應的化學方程式是 。13、構(gòu)建知識網(wǎng)絡，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應的知識網(wǎng)絡。(1)圖中M應為 類物質(zhì)。 (2)寫出一種能與鹽酸反應的金屬 。 (3)鹽酸能與堿反應的實質(zhì)是鹽酸中的 (寫離子符號)與堿中的0H反應生成H2O。(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式是 14、小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的

8、實際pH比較 ( )A.偏低 B.偏高 C.不變 D.無法判定15、不用其他試劑可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是 （ ）A鹽酸 B氫氧化鈣 C氫氧化鈉 D碳酸鈉16、人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCO3 的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關(guān)反應的化學方程式為 ；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是 。17、實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關(guān)實驗問題填寫完整。(1)除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的 。(2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能選用鹽酸的原因是 。(3)測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結(jié)果偏 (填“大”或“小”)。稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g18、下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是 ( ) CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCuA B C D四、計算題19、某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥